Question

反應3X（g）+Y（g）?2Z（g）+2W（g）在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應的平均速率v為（　�。�

A．v（X）=0.05mol?L^-1?min^-1

B．v（Z）=0.10mol?L^-1?min^-1

C．v（Y）=0.10mol?L^-1?min^-1

D．v（W）=0.05mol?L^-1?s^-1

Answer 1

分析：根據(jù)v=

△c

△t

計算v（Y），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比求出用其它物質(zhì)表示的反應速率，據(jù)此判斷．

解答：解：v（Y）=

0.5mol 2L

5min

=0.05mol?L^-1?min^-1，
A、速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（X）=3v（Y）=3×0.05mol?L^-1?min^-1=0.15mol?L^-1?min^-1，故A錯誤；
B、速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（Z）=2v（Y）=2×0.05mol?L^-1?min^-1=0.1mol?L^-1?min^-1，故B正確；
C、v（Y）=

0.5mol 2L

5min

=0.05mol?L^-1?min^-1，故C錯誤；
D、速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（W）=2v（Y）=2×0.05mol?L^-1?min^-1=0.1mol?L^-1?min^-1=0.001705mol?L^-1?s^-1，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查反應速率的計算，難度不大，根據(jù)定義或利用速率之比等于化學計量數(shù)之比是計算反應速率常用兩種方法．