下列離子方程式書寫正確的是                                                               (　　)。

A．將SO2通入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－

    ＋4H＋

B．將Na2CO3溶液滴入等濃度等體積的鹽酸中：CO32－＋H＋===HCO3－

C．過氧化鈉固體與水反應：2O22－＋2H2O===4OH－＋O2↑

D．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2－＋2H2O===H2S＋2OH－


解析　B項，將Na2CO3溶液滴入等濃度等體積的鹽酸中，滴入過程是鹽酸過量，所以正確的離子方程式是CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑；C項，過氧化鈉固體與水反應的離子方程式是2Na2O2＋2H2O===4OH－＋O2↑＋4Na＋；D項，硫化鈉水溶液呈堿性是因為S2－發(fā)生了水解，離子方程式是S2－＋H2OHS－＋OH－；A項正確。

答案　A

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中，對于反應：N2(g)+3H22NH3(g)，在反應起始時N2和H2分別為10mol和30mol，當達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為30%。若以NH3為起始反應物，反應條件與上述反應相同時，欲使其達到平衡時各成分的百分含量與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量和NH3的轉(zhuǎn)化率正確的是  

A. 20mol；70％               B. 20mol；30％      C. 40mol；35％      D. 10mol；50％

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是                                                                                       (　　)。

A．3.9 g Na2O2固體中所含的離子數(shù)為0.2NA，所含的共價鍵數(shù)為0.05NA

B．14 g C2H4和C3H6的混合物中，所含H原子數(shù)為2NA

C．PCl3、NO2、BF3、HClO這些分子中每個原子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．電解精煉銅時，當陽極減少3.2 g銅時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是                            (　　)。

A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－

C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－

D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式表示正確的是                                                               (　　)。

A．往FeI2溶液中通入過量氯氣：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋

B．將明礬溶于水中生成膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋

C．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋

   CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：


MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設(shè)計了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實驗，其流程如下：

(1)第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的________(寫化學式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。

(2)第②步反應的離子方程式是________＋ClO3－＋________===MnO2↓＋Cl2↑＋______。

(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、________、________、________，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還含有________(寫化學式)。

(4)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69 g，第①步反應后，經(jīng)過濾得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(標準狀況下)，則在第②步反應中至少需要________mol NaClO3。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能全部通過一步反應完成的是

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl             B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2

C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3             D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：


某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。

(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是________，有關(guān)的離子方程式為______________________________________________________________。

(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關(guān)的離子方程式為____________________________。

(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的________。

A．Cl－    B．NO3－             C．CO32－            D．OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗方案不能達到預期目的的是（      ）

A.用鈉、鎂分別與水反應，可證明鈉、鎂的金屬性強弱

B.用氯化鎂、氯化鋁分別于濃氨水反應，可證明鈉、鎂的金屬性強弱

C.用鐵、石墨與硫酸銅溶液組成的原電池，可證明鐵、銅的金屬性強弱

D.把氯氣通入溴化鈉的水溶液中，看到溶液呈橙色，可證明氯、溴的非金屬性強弱

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