下列離子方程式表示正確的是                                                               (　　)。

A．往FeI2溶液中通入過(guò)量氯氣：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋

B．將明礬溶于水中生成膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋

C．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋

   CO32－


解析　A項(xiàng)I－的還原性大于Fe2＋，過(guò)量Cl2可將Fe2＋和I－均氧化；C項(xiàng)醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式；D項(xiàng)CO2過(guò)量應(yīng)生成HCO3－。

答案　B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

A．蒸干碳酸鉀溶液得到的固體物質(zhì)為KOH

B．鐵表面鍍銅時(shí)，銅與電源的負(fù)極相連，而鐵與電源的正極相連

C．工業(yè)合成氨反應(yīng)溫度選擇700 K左右，可使催化劑活性最強(qiáng)并提高原料利用率

D．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝2×283.0kJ/mol 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是                                         (　　)。

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中C—C共價(jià)鍵數(shù)目為5NA

B．0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有氯離子數(shù)為0.3NA

C．1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

D．20 g重水(12H2O)所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是                                          (　　)。

A．使酚酞變紅色的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、NO3－

B．KNO3的酸性溶液：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－

C．常溫下，由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－10 mol·L－1的溶液：NH4＋、Na＋、

    SiO32－、CO32－

D．透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在下述條件下，一定能大量共存的離子組是                                          (　　)。

A．無(wú)色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、MnO4－

B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、H＋

C．滴入酚酞試劑顯紅色的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Br－

D．強(qiáng)堿性溶液中：ClO－、S2－、HSO3－、Na＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是                                                               (　　)。

A．將SO2通入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－

    ＋4H＋

B．將Na2CO3溶液滴入等濃度等體積的鹽酸中：CO32－＋H＋===HCO3－

C．過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22－＋2H2O===4OH－＋O2↑

D．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2－＋2H2O===H2S＋2OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


我國(guó)某大型電解銅生產(chǎn)企業(yè)，其冶煉工藝中銅、硫回收率達(dá)到97%、87%。下圖表示其冶煉加工的流程：

冶煉中的主要反應(yīng)：Cu2S＋O22Cu＋SO2

(1)煙氣中的主要廢氣是________，從提高資源利用率和減排考慮，其綜合利用方式是_________________________________________________________。

(2)電解法精煉銅時(shí)，陽(yáng)極是________(填“純銅板”或“粗銅板”)；粗銅中含有的金、銀以單質(zhì)的形式沉淀在電解槽________(填“陽(yáng)極”或“陰極”)的槽底，陰極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。

(3)在精煉銅的過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解。

幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)(Ksp)

物質(zhì)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Zn(OH)2

Cu(OH)2

Ksp

8.0×10－16 mol3·L－3

4.0×10－38 mol4·L－4

3.0×10－17 mol3·L－3

2.2×10－20 mol3·L－3

①調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法。根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含有等物質(zhì)的量濃度的Fe2＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋的溶液，隨pH升高最先沉淀下來(lái)的離子是________。

②一種方案是先加入過(guò)量的H2O2，再調(diào)節(jié)pH到4左右，加入H2O2的目的是_________________________________________________________________。

加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是              (　　)。

A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．c(H＋)<c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、ClO－

C．能使pH試紙變紅的溶液中：K＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

D．pH＝0的溶液中：Mg2＋、Na＋、F－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


按下圖的裝置進(jìn)行試驗(yàn)，若圖中X軸表示陰極的電子的量,則Y軸可能表示為（   ）

CuCl-2溶液
 

Fe
 

C
 
                A. Cu2+物質(zhì)的量濃度          B.C棒的質(zhì)量

C.Fe棒的質(zhì)量                D.Cl-物質(zhì)的量濃度

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