關于氮的變化關系圖如下：

則下列說法正確的是（  ）

A．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑

B．路線ⅠⅡⅢ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑

C．上述并不是所有反應都是氧化還原反應

D．上述反應中①②③均屬于氮的固定

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1HClO溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A.點①所示溶液中：c(ClO－)＋c(OH－)＝c(HClO)＋c(H＋)

B.點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)

C.點③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(ClO－)>c(H＋)

D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(HClO)>c(ClO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

　　

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科目：高中化學 來源： 題型：


m/沉淀
 

 
將鎂、鋁的混合物3.9 g溶于100 mL 3 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。請回答：

      

(1)    若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當V1＝200 mL時，則金屬粉末中，n(Mg)＝_________mol，V2＝__________mL。

(2)    若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、A13＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積為__________mL。 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列敘述不正確的是(   )

A. NH易液化，氨常用作制冷劑      B. 鋁鹽和鐵鹽可以用于凈水

C. 與金屬反應時，稀HNO可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO氧化性強于濃HNO

D. 淘金者利用密度的不同，用淘洗的方法將金子從沙里分出來

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科目：高中化學 來源： 題型：


向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

（已知氧化性：Fe3+>Cu2+）(   )

    A. 溶液中一定含Cu2+             B. 溶液中一定含有Fe2+

    C. 加入KSCN溶液一定不變紅色    D. 剩余固體中一定含銅

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組欲設計使用如下裝置探究：銅和一定量的濃硝酸反應是否有一氧化氮產(chǎn)生。(假設氣體體積均為標準狀況，導氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應中的溶液體積變化)

試回答下列問題：

（1）銅粉的作用是________________________________；

（2）在銅和濃硝酸反應前，擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反應后，進入D中的氣體是__    _(填化

學式)，進行此步操作時應關閉_________，打開_________ (填k1、k2或k3)；

（3）關閉k1、k2，打開k3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應結束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。則D中一定發(fā)生反應的離子方程式為：_________         ；

（4）E裝置中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________；            從E裝置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000 mol/L的NaOH溶液進行中和，當恰好呈中性時消耗NaOH溶液18.00mL，若實驗測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL，則氣體的成分為_________(填化學式)，則銅和一定量的濃硝酸反應有______ mL NO生成。

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖是模擬工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖，下列敘述正確的是（   ）

A．a(chǎn) 為電源的正極

B．通電一段時間后，石墨電極附近溶液先變紅

C．Fe電極的電極反應是4OH——4e－==2H2O＋O2↑

D．電解飽和食鹽水的總反應是：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是

A．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用

B．糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物

C．煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

D．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：


由化學工業(yè)出版社2013年出版的《甲醇工藝學》介紹，工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。相關數(shù)據(jù)如下表所示：

化學反應

平衡常數(shù)

溫度 ℃

500

700

800

①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)　ΔH1

②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)　ΔH2

③3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH3

K1K2 K3

2.51.0

0.341.70

0.152.52

請回答下列問題：

(1)反應①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)上述三個反應中ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系式為____________。

(3)判斷反應③的ΔH－ΔS________0。

(4) 反應③是在恒容密閉等溫條件下，當反應達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量的H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2。則是c1________c2的關系。(填＞、＜、＝)。

(5)CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH3＝－a kJ/mol。下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________(填寫序號)。

a．升高溫度　　　　　　　　　　　　 b．充入He(g)，使體系壓強增大

c．將H2O(g)從體系中分離             d．再充入1 mol CH3OH(g)

(6) 500 ℃，反應CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)，ΔH3＝－a kJ/mol。在1 L密閉容器中充入1 mol CO2、3 mol H2，平衡后熱量變化為Q kJ，CO2的轉化率為________。

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