8.下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到目的是(  )
A.用焰色反應(yīng)鑒別Na2CO3溶液和K2CO3溶液
B.用分液漏斗分離食醋中的乙酸與水
C.用丁達(dá)爾現(xiàn)象檢驗(yàn)NaCl溶液中是否含有淀粉膠體
D.用NaOH溶液除去Cl2中混有的少量HCl

分析 A.Na、K的焰色反應(yīng)分別為黃色、紫色;
B.乙酸與水互溶;
C.丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì);
D.氯氣、HCl均與NaOH溶液反應(yīng).

解答 解:A.Na、K的焰色反應(yīng)分別為黃色、紫色,則焰色反應(yīng)可鑒別Na2CO3溶液和K2CO3溶液,故A正確;
B.乙酸與水互溶,則不能利用分液漏斗分離,應(yīng)選蒸餾法,故B錯(cuò)誤;
C.丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì),淀粉溶液為膠體分散系,則用丁達(dá)爾現(xiàn)象檢驗(yàn)NaCl溶液中是否含有淀粉膠體,故C正確;
D.氯氣、HCl均與NaOH溶液反應(yīng),不能除雜,應(yīng)選飽和食鹽水、洗氣,故D錯(cuò)誤;
故選AC.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)鑒別及混合物分離提純等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.某無色溶液中含有K+,Cl-,OH-,SO32-,SO42-,為了檢驗(yàn)除OH-外的其它所有陰離子,擬用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟,并記錄相關(guān)現(xiàn)象:

下列有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是( 。
A.試劑③是AgNO3溶液,試劑⑤是HNO3,現(xiàn)象1中白色沉淀是AgCl
B.現(xiàn)象3中白色沉淀是BaSO4
C.試劑②是鹽酸,試劑③是硝酸
D.產(chǎn)生現(xiàn)象2的離子方程式是:Br2+2H2O+SO2═4H++2Br-+SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.已知氯化鈉和純堿晶體的溶解度曲線如下:將堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來,最好應(yīng)用的方法是(  )
A.蒸餾法B.蘋取法C.結(jié)晶法D.分液法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,請(qǐng)回答下列問題:
一定溫度下,在一恒容的密閉容器中,由CO和H2合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0
(1)下列情形不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是C(填序號(hào)).
A.每消耗1mol CO的同時(shí)生成2molH2
B.混合氣體總物質(zhì)的量不變
C.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
(2)CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.B、C二點(diǎn)的平衡常數(shù)KB、KC的大小關(guān)系為KB>KC
(3)某溫度下,將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.25mol/L,CO的轉(zhuǎn)化率=75%,此溫度下的平衡常數(shù)K=1.3(保留二位有效數(shù)字).
(4)溫度650℃的熔融鹽燃料電池,用(CO、H2)作反應(yīng)物,空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物,鎳作電極,用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì).該電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-
(5)已知:CH3OH、H2的燃燒熱(△H)分別為-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol,則常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的熱化學(xué)方程式是CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-130.9 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( 。
A.甲烷的電了式:B.乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CHCH
C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:D.中子數(shù)為10的原子:${\;}_{8}^{10}$O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

13.普侖司特(pranlukast)為九十年代中期上市的抗哮喘藥.化合物E為合成普侖司特的一種中間體.可通過以下方法合成:

(1)化合物B中所含官能團(tuán)分別為羧基、溴原子.
(2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;由C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng).
(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等.
Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅱ.不能發(fā)生消去反應(yīng)Ⅲ.水解產(chǎn)物發(fā)生催化氧化反應(yīng)后,產(chǎn)物中含有兩個(gè)醛基
(4)請(qǐng)寫出以化合物D為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用).合成路線流程圖示例如下
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2$\stackrel{HCl}{→}$CH3CH2Cl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

20.一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明,銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO).
(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO32和Mn(NO32溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀經(jīng)高溫灼燒,可制得CuMn2O4
①Cu2+基態(tài)的核外電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
②CO32-的空間構(gòu)型是平面正三角形(用文字描述).
(2)在銅錳氧化物的催化下,CO被氧化為CO2,HCHO 被氧化為CO2和H2O.
①寫出一種與CO分子互為等電子體的離子的化學(xué)式CN-(或NO+).
②HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為sp2
③1mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為2mol或2×6.02×1023或2NA
(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-.[Cu(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為.(不考慮空間構(gòu)型)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

17.中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分產(chǎn)物未列出).A是一種生活中常見金屬單質(zhì)之一,D是淡黃色固體單質(zhì).

請(qǐng)回答下列問題:
(1)A、G的化學(xué)式分別為AFe,GFeS.
(2)F的濃溶液與A反應(yīng)過程中,F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是C.
A.C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
B.Fe+H2SO4═FeSO4+H2
C.Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
D.FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
(3)寫出反應(yīng)E+H2O2→F的化學(xué)方程式:SO2+H2O2═H2SO4
(4)若反應(yīng)F+D→E轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023,則消耗D的質(zhì)量為8g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

18.按照要求回答下列問題:
A、B、C、D、E是常見化合物或單質(zhì),有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 (略去條件和副產(chǎn)品).

若A為黃綠色氣體單質(zhì),D、E為生活中常見的兩種金屬,其中E是一種紅色光亮的物質(zhì).
(1)寫出向B的溶液中加入足量D的離子反應(yīng)方程式Fe+2Fe3+═3Fe2+
(2)向(1)所得的溶液中加入NaOH溶液,并在空氣中放置的現(xiàn)象是:生成白色絮狀沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,寫出所得固體在空氣中放置時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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