7．在室溫下進行中和滴定，酸和堿恰好完全反應(yīng)時，以下說法一定正確的是（　　）
A．能用適當(dāng)?shù)乃釅A指示劑來判斷
B．參加反應(yīng)的酸中的H+離子總量和堿中OH-離子總量相等
C．反應(yīng)混合液的pH=7
D．反應(yīng)的熱效應(yīng)即為中和熱

分析 A．無法用指示劑判斷酸堿恰好反應(yīng)，指示劑只能粗略判斷滴定終點．
B．酸堿恰好反應(yīng)時，酸中氫離子與堿溶液中的氫氧根離子的物質(zhì)的量一定相等；
C．酸堿恰好反應(yīng)時，溶液的pH不一定為7，如氫氧化鈉與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉溶液呈堿性．
D．在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)則生成1molH2O，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱．

解答 解：A．指示劑只能粗略判斷滴定終點，無法用指示劑判斷酸堿溶液恰好反應(yīng)，故A錯誤；
B．在室溫下進行中和滴定，酸和堿恰好完全反應(yīng)時，參加反應(yīng)的酸中的H+離子總量和堿中OH-離子總量相等，故B正確；
C．室溫下酸和堿恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH不一定等于7，如醋酸與NaOH溶液的反應(yīng)，恰好反應(yīng)時生成醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，溶液呈堿性，故C錯誤；
D．在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)則生成1molH2O，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱，所以酸和堿恰好完全反應(yīng)時，反應(yīng)的熱效應(yīng)不一定為中和熱，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了中和滴定的操作方法，題目難度不大，明確酸堿恰好中和反應(yīng)的含義為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握中和滴定操作方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在容量瓶上沒有標(biāo)出的標(biāo)示是（　　）
A．溫度B．刻度線C．容積D．物質(zhì)的量濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．利用如圖所示的裝置進行實驗，若裝置Ⅰ中反應(yīng)物充足，則裝置Ⅱ中實驗現(xiàn)象正確的是（　�。�
選項①②③Ⅱ中的現(xiàn)象
A濃鹽酸碳酸鈣滴有酚酞的稀碳酸鈉溶液溶液由紅色最終變?yōu)闇\紅色
B濃氨水氧化鈣氯化鋁溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解
C冰醋酸乙醇和濃硫酸飽和碳酸鈉溶液溶液分層，上層為油狀液體
D濃硝酸銅硅酸鈉溶液有膠狀物生成
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol•L-1稀硫酸．
實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解  ④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌   ⑤定容、搖勻
若實驗儀器有：
A．100mL量筒  B．玻璃棒  C.50mL容量瓶 D.100mL容量瓶  E.10mL量筒  F．膠頭滴管   G.50mL燒杯
回答下列問題：
（1）需量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（2）實驗時不需選用的儀器有（填序號）AC，
（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是（填序號）①⑤．
①定容時俯視刻度線觀察液面                ②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
④所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
⑤用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)
（4）檢驗試劑瓶中的溶液含有SO42- 的操作是取瓶中少量的溶液于試管中，先加入足量的鹽酸，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SO42-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）配制碳酸鈉溶液時，會造成所配溶液濃度偏低的是（　�。�
A．稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）的時間太長，而且暴露在空氣中
B．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌
C．定容時仰視刻度線
D．溶解后未冷卻到室溫，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某同學(xué)用中和滴定法去測定某燒堿的純度，實驗過程如下：
（1）配制待測液稱取得 5.0g 固體燒堿樣品（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）配制成 250mL 溶液，
（2）用 0.2000mol•L-1 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，實驗操作如下 A．用堿式滴定管取上述燒堿溶液10.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．B．用待測定 的溶液潤洗堿式滴定管．C．用蒸餾水洗干凈滴定管．D．取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸 溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．E．檢查滴定管是否漏水．F．另取錐形瓶，再重復(fù) 操作一次．G．把錐形瓶放在滴定管下面，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面的刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：E→C→D→B→A→G→F．
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：酚酞或甲基橙．
③在G操作中如何確定終點？溶液由橙色變黃色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達滴定終點；用酚酞作指示劑時，溶液由粉紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達滴定終點．
（3）數(shù)據(jù)處理
實驗次數(shù)編號鹽酸溶液體積V（mL）氫氧化鈉溶液體積 V（mL）
1 22.4 10.00
2 22.60 10.00
3 26.00 10.00
4 22.50 10.00
根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，選取合適的三組，計算待測燒堿溶液的濃度為0.4500mol•L-1，燒堿 的純度為90.0%．
（4）下列操作，會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是①③⑤（填序號）．
①堿式滴管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗 ②錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗 ③終點讀數(shù)時俯視（滴定前讀數(shù)準(zhǔn)確） ④酸式滴定管尖端氣泡沒有排除，滴定后消失 ⑤振蕩時錐形瓶中液滴飛濺出來 ⑥酸式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖是實驗室制取溴苯的裝置圖．
（1）三頸瓶內(nèi)苯參加反應(yīng)的化學(xué)方程式是C6H6+Br2$\stackrel{鐵}{→}$C6H5Br+HBr．
（2）錐形瓶中導(dǎo)管出口附近出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生白霧．
（3）采用冷凝管的作用是冷凝回流，干燥管的作用是吸收HBr與Br2，防止污染空氣．
（4）反應(yīng)結(jié)束向三頸瓶中加入氫氧化鈉溶液，作用是除去溴苯中的溴．
（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向錐形瓶中加入AgNO3溶液溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀（填現(xiàn)象），則能證明．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．室溫下，下列各項中的比值為2：1的是（　�。�
A．0.2 mol•L-1醋酸溶液與 0.1 mol•L-1醋酸溶液中c（H+）之比
B．（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）和c（SO42-）的物質(zhì)的量濃度之比
C．pH=2的鹽酸和pH=12的Ba（OH）2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比
D．0.2 mol/LCH3COONa溶液與 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中c（CH3COO-）與c（CO32-）之比

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）下列物質(zhì)中互為同系物的有③和⑧或⑩；互為同分異構(gòu)體的有互為同素異形體的有①④；屬于同位素的有⑦⑨；是同一種物質(zhì)的有②⑤．
①O2 ②氯仿  ③CH3CH2OH  ④O3   ⑤CHCl3  ⑥CH3-O-CH3CH3  ⑦${\;}_{6}^{12}$C   ⑧  ⑨${\;}_{6}^{13}$C 
⑩CH3OH
（2）已知某有機物 A，含 C、H、O 元素，其蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的30倍，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7%，則該有機物的分子式為C3H8O．為測定 A 的結(jié)構(gòu)，作核磁共振氫譜，發(fā)現(xiàn)有三種吸收峰，且該物質(zhì)可與金屬鈉反應(yīng)，則A可能的結(jié)構(gòu)簡式為．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案