5．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是（　�。�
A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
C．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化
D．每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.3 mol硫被氧化

分析 2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，O元素的化合價由0降低為-2價，S元素的化合價由-2價升高為+4價，以此來解答．

解答 解：A．O元素的化合價由0降低為-2價，S元素的化合價由-2價升高為+4價，則SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A正確；
B．Cu元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則CuFeS2既作氧化劑又作還原劑，S元素被氧化，故B錯誤；
C．由反應(yīng)可知，生成1 molCu2S，有1mol硫被氧化，故C錯誤；
D．由反應(yīng)可知，1molS被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子，則每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.2mol硫被氧化，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，注意把握元素的化合價及反應(yīng)中的變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．圖象分析是化學研究的一種重要的手段．某同學分析某無色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入淡黃色粉末（過氧化鈉）并加熱，產(chǎn)生沉淀或氣體的物質(zhì)的量與淡黃色粉末的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）．請回答：
（1）根據(jù)圖象所示，推測溶液中肯定有Mg2+、Al3+、NH4+離子．（寫化學式）
（2）請寫出曲線中過氧化鈉物質(zhì)的量在0.3～0.35mol時，粗的曲線出現(xiàn)下滑的現(xiàn)象，請用兩個離子反應(yīng)方程式解釋該過程2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）溶液中離子的物質(zhì)的量之比為1：1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖1是某固體酸燃料電池基本結(jié)構(gòu)示意圖，其中以Ca（HSO4）2固體為電解質(zhì)傳遞H+，電池總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O，請回答以下問題：

此電池工作時，H+移向多孔電極的a極（填“a”或“b”）；寫出b極的電極反應(yīng)式：H2-2e-=2H+．若在標準狀況下O2消耗11.2L，則電池通過了2mol電子．
若用此電池作為電源，連接圖2的裝置進行電解實驗．通電一段時間后，取出Pt電極洗滌、干燥、稱重，電極質(zhì)量增加了10.8g，則Pt電極連接電源的負（填“正”或“負”）極；此過程中Cu電極通過的電子數(shù)目為0.1NA；在第③個裝置共收集到2.24L（標準狀況）的氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
①若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，X（填X或Y）電極附近先變紅色，X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
②若要在鐵制品上鍍一定厚度的Cu層，Y電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu 2+
③若X、Y都是鉑電極，電解某金屬M的氯化物（MCl2）溶液，當收集到11.2L氯氣時（標準狀況），陰極增重32g．該金屬的相對原子質(zhì)量是64．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．分類法廣泛用于化學學習全過程．現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：①KHCO3 ②鋁 ③H2SO4 ④Fe2O3 ⑤Ba（OH）2 ⑥Cl2O7．
（1）按物質(zhì)組成分類，屬于堿的有⑤（填序號，下同）；屬于氧化物的有④⑥．
（2）②和④在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學方程式并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向：．
（3）選擇上述物質(zhì)發(fā)生如下反應(yīng)．
①該反應(yīng)為中和反應(yīng)且產(chǎn)生白色沉淀，其離子方程式為2OH-+2H++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O．
②該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)且有氣泡產(chǎn)生，其離子方程式為H++HCO3-=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有100mL 3mol•L-1的NaOH溶液和100mL 1mol/L的AlCl3溶液，按如下兩種方法進行實驗：
①將NaOH溶液分多次加入到AlCl3溶液中（邊加邊攪拌）；
②將AlCl3溶液分多次加入到NaOH溶液中（邊加邊攪拌）．
比較兩次實驗的結(jié)果，其中正確的是（　�。�
A．現(xiàn)象相同，沉淀量相等B．現(xiàn)象不同，沉淀量不等
C．現(xiàn)象相同，沉淀量不等D．現(xiàn)象不同，沉淀量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
C．打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出
D．Fe（SCN）3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如表：回答下列問題：
元素編號元素特征信息
A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B陰離子帶兩個單位負電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物
D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E與C同周期，原子半徑在該周期最小
（1）寫出下列元素的名稱：C鈉，E氯；
（2）寫出A、B、C形成的化合物M的電子式；
（3）實驗測得DE3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則DE3中含有的化學鍵類型為共價鍵；在同主族元素氫化物的遞變性質(zhì)中，B的氫化物沸點反常，這可以用氫鍵來解釋．
（4）寫出兩個由這五種元素中的兩種形成的18電子體的結(jié)構(gòu)式：H-Cl、H-O-O-H．
（5）D單質(zhì)與M的水溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．為除去粗鹽中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，可將粗鹽溶解于水，然后進行下列五項操作：①過濾     ②加適量鹽酸    ③加過量Na2CO3溶液    ④加過量NaOH溶液    ⑤加過量BaCl2溶液    ⑥蒸發(fā)，正確的操作順序是（　　）
A．①④⑤③②⑥B．④①③⑤②⑥C．⑤④③①②⑥D．③④⑤①②⑥

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