Question

20．分類法廣泛用于化學(xué)學(xué)習(xí)全過程．現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：①KHCO₃ ②鋁 ③H₂SO₄ ④Fe₂O₃ ⑤Ba（OH）₂ ⑥Cl₂O₇．
（1）按物質(zhì)組成分類，屬于堿的有⑤（填序號，下同）；屬于氧化物的有④⑥．
（2）②和④在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向：．
（3）選擇上述物質(zhì)發(fā)生如下反應(yīng)．
①該反應(yīng)為中和反應(yīng)且產(chǎn)生白色沉淀，其離子方程式為2OH^-+2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O．
②該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)且有氣泡產(chǎn)生，其離子方程式為H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）電離生成金屬離子與氫氧根離子的化合物為堿，含兩種元素、其中一種為O元素的化合物為氧化物；
（2）②和④在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)為Fe₂O₃+3Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+3Fe，Al失去電子，F(xiàn)e得到電子，轉(zhuǎn)移6e^-；
（3）①反應(yīng)為中和反應(yīng)且產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O；
②反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)且有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生2KHCO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O．

解答 解：（1）電離生成金屬離子與氫氧根離子的化合物為堿，含兩種元素、其中一種為O元素的化合物為氧化物，則屬于堿的有⑤；屬于氧化物的有④⑥，
故答案為：⑤；④⑥；
（2）②和④在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)為Fe₂O₃+3Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+3Fe中Fe元素化合價(jià)降低，被還原，F(xiàn)e₂O₃為氧化劑，Al元素化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑，則Fe得到2×3e^-，Al失去2×3e^-，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向可表示為，故答案為：；
（3）①反應(yīng)為中和反應(yīng)且產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，離子反應(yīng)為2OH^-+2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：2OH^-+2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O；
②反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)且有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生2KHCO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，離子反應(yīng)為H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，
故答案為：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握發(fā)生的反應(yīng)及元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．