Question

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH₄⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、OH^-、SO₄^2-、Cl^-、HCO₃^-中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：
①常溫時0.1mol/L甲溶液的pH＞13；
②將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有沉淀生成，且將甲緩緩滴入丙溶液中，沉淀先增多后減少；
③丁溶液能與其他三種溶液相互反應(yīng)，且現(xiàn)象各異．
由此判斷：
（1）通過實驗①確定甲一定是

 

，理由是

 

．
（2）寫出過量的甲和丁反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（3）設(shè)計簡單實驗檢驗丁中的陽離子（包括步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：由①可知甲為多元強堿，離子組中只有Ba（OH）₂符合要求，即甲為Ba（OH）₂，將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有沉淀生成，則另外三種溶液中分別有SO₄^2-、Al³⁺、HCO₃^-，且將甲緩緩滴入丙溶液中，沉淀先增多后減少，則丙中有Al³⁺，即丙為AlCl₃，丁溶液能與其他三種溶液相互反應(yīng)，且現(xiàn)象各異，則丁為NH₄CO₃，所以乙為Fe₃（SO₄）₂，據(jù)此答題．

解答： 解：由①可知甲為多元強堿，離子組中只有Ba（OH）₂符合要求，即甲為Ba（OH）₂，將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有沉淀生成，則另外三種溶液中分別有SO₄^2-、Al³⁺、HCO₃^-，且將甲緩緩滴入丙溶液中，沉淀先增多后減少，則丙中有Al³⁺，即丙為AlCl₃，丁溶液能與其他三種溶液相互反應(yīng)，且現(xiàn)象各異，則丁為NH₄CO₃，所以乙為Fe₃（SO₄）₂，
（1）通過實驗①確定甲一定是Ba（OH）₂，因為由①可知甲為多元強堿，離子組中只有Ba（OH）₂符合要求，
　故答案為：Ba（OH）₂；由①可知甲為多元強堿，離子組中只有Ba（OH）₂符合要求；
（2）過量的Ba（OH）₂和NH₄CO₃反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=BaCO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=BaCO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O；
（3）檢驗銨根離子的方法是取少量�。ɑ騈H₄HCO₃）于試管中，加入少量NaOH溶液，并加熱試管，在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙，觀察試紙的顏色變化．若變藍，說明含有NH₄⁺，
故答案為：取少量�。ɑ騈H₄HCO₃）于試管中，加入少量NaOH溶液，并加熱試管，在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙，觀察試紙的顏色變化．若變藍，說明含有NH₄⁺；

點評：本題較為綜合，涉及無機物的推斷，難度中等，利用離子之間反應(yīng)的特征現(xiàn)象，正確推斷各種物質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵．