設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、2.3gNa與一定量氧氣發(fā)生反應(yīng)，鈉無(wú)剩余，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1NA
B、常溫常壓下，100g17%H2O2水溶液中含氧原子總數(shù)為NA
C、常溫常壓下，2.24LN2氣體分子中所含的共用電子對(duì)數(shù)目為0.3NA
D、5.6Fe分別足量氯氣、鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是0.2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：
分析：A．依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鈉原子結(jié)構(gòu)分析計(jì)算；
B．雙氧水溶液中，過(guò)氧化氫、水分子都含有氧原子；
C．常溫常壓下，Vm≠22.4L/mol；
D．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵．
解答： 解：A．2.3g鈉的物質(zhì)的量=
2.3g
23g/mol
=0.1mol，結(jié)合鈉原子結(jié)構(gòu)分析最外層為一個(gè)電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NA，故A正確；
B．雙氧水溶液中，過(guò)氧化氫、水分子都含有氧原子，100g17%H2O2水溶液中含氧原子總數(shù)大于NA，故B錯(cuò)誤；
C．常溫常壓下，Vm未知，無(wú)法計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．5.6Fe分別足量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移0.3NA個(gè)電子、與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.2NA，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積條件分析應(yīng)用，物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Fe3+、Al3+、OH-、SO42-、Cl-、HCO3-中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成，已知：
①常溫時(shí)0.1mol/L甲溶液的pH＞13；
②將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有沉淀生成，且將甲緩緩滴入丙溶液中，沉淀先增多后減少；
③丁溶液能與其他三種溶液相互反應(yīng)，且現(xiàn)象各異．
由此判斷：
（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)①確定甲一定是
 
，理由是
 
．
（2）寫(xiě)出過(guò)量的甲和丁反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)丁中的陽(yáng)離子（包括步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素的離子aW2+、bX+、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是（　　）
A、原子半徑：X＞W(wǎng)＞Y＞Z
B、熱穩(wěn)定性：H2Y＞HZ
C、離子半徑：Y2-＞W(wǎng)2+
D、堿性：W（OH）2＞XOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫下，0.1monCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
B、常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
C、常溫常壓下，18gH2O2中含有的電子總數(shù)為10NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4含有的分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物中，苯環(huán)兩側(cè)能同時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)的共有（　　）
A、8種B、10種
C、12種D、20種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用含有Cr2O72-和CrO42-的廢水回收鉻．其工藝流程如圖：
已知：①2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O；
②常溫下，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=1.0×10-32；
③當(dāng)離子濃度小于1.0×10-5 mol?L-1時(shí)，認(rèn)為沉淀完全．
（1）酸化后的溶液A顯
 
色．
（2）下列選項(xiàng)中，能說(shuō)明反應(yīng)2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填選項(xiàng)字母）；
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 b.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）c．溶液的顏色不變d．溶液的pH不變
（3）為防止FeSO4溶液變質(zhì)，在保存時(shí)需加入的試劑為
 
（填試劑名稱(chēng)）．
（4）過(guò)濾操作中需要用到的玻璃儀器有
 
．
（5）FeSO4溶液與溶液A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（6）沉淀C的化學(xué)式為
 
，pH2的范圍為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

第二周期中碳、氮、氧是構(gòu)成生命物質(zhì)的三種主要元素，在生產(chǎn)生活中也有著重要的應(yīng)用．
（1）第二周期中，第一電離能處于B與N之間的元素有
 
種
（2）某元素位于第四周期VIII族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為
 
．
（3）乙烯酮（CH2=C=O）是一種重要的有機(jī)中間體，可用CH3COOH在痕量（C2H5O）3P=O存在下加熱脫H2O得到．乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類(lèi)型有
 
．CH3COOH的沸點(diǎn)比HCOOCH3的高，其主要原因是
 
．
（4）CH2=CHCN是制備晴綸的原料，其分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為
 
（填最簡(jiǎn)整數(shù)比），
（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似，其硬度僅次于金剛石，具有較強(qiáng)的耐磨性能．每個(gè)碳原子周?chē)c其距離最近的硅原子有
 
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

烴A的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比最大的數(shù)值為42．碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比為6：1，其核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰的面積比為1：2：3．A與其他有機(jī)物之間的關(guān)系如下圖所示：

已知：CH2=CH2
KMnO4/OH-
  HOCH2CH2OH，回答下列問(wèn)題：
（1）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）有機(jī)物C中的官能團(tuán)名稱(chēng)
 
．
（3）指出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型：A→B
 
E→G
 
．
（4）寫(xiě)出C與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）E在一定條件下可以相互反應(yīng)生成一種六元環(huán)有機(jī)物，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（6）與E互為同分異構(gòu)體，且屬于酯類(lèi)的有機(jī)物，除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外還有
 
 種（分子中無(wú)O-O鍵）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)安全措施不恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。?/div>
A、實(shí)驗(yàn)室使用電器時(shí)，不能用濕手接觸電器
B、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)關(guān)好水龍頭、排氣扇及切斷電源
C、未經(jīng)老師允許，可以帶食物進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，可以邊做實(shí)驗(yàn)邊吃東西
D、酒精燈里的酒精不準(zhǔn)帶出實(shí)驗(yàn)室

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