5．如表元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍．下列說法中不正確的是（　�。�
X
YZWA
TB
A．Y、Z、W、A元素性質(zhì)均較為活潑，但其中Y、W在自然界中存在游離態(tài)的形式，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增
B．X、W、Z元素的原子半徑與它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性變化趨勢(shì)相反
C．工業(yè)上電解A的鈉鹽溶液可以得到多種產(chǎn)物，為防止產(chǎn)物互相反應(yīng)常使用陽(yáng)離子交換膜，其陰極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑
D．根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2W3具有氧化性和還原性

分析 A、X、Y、W、Z為短周期元素，由元素周期表可知：X應(yīng)位于第二周期，且應(yīng)處于周期表中右半部分，W與X處于同一主族，且W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍，那么X為O，W為S，可知Y為Si、Z為P、T為As，A為Cl，B為Br，結(jié)合元素周期律與元素化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答．

解答 解：A、X、Y、W、Z為短周期元素，由元素周期表可知：X應(yīng)位于第二周期，且應(yīng)處于周期表中右半部分，W與X處于同一主族，且W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍，那么X為O，W為S，可知Y為Si、Z為P、T為As，A為Cl，B為Br，
A．非金屬性Y、Z、W、A逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增，但是Y、Z、W、A四種元素中S可以單質(zhì)形式存在，而硅是親氧元素，以化合態(tài)硅酸鹽、二氧化硅的形式存在，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性X＞W(wǎng)＞Z，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性變化減弱；電子層越多原子半徑越大，則原子半徑為Z＞W(wǎng)＞X，故B正確；
C．電解A的鈉鹽如氯化鈉溶液，生成NaOH、氫氣、氯氣，陽(yáng)極氯離子失去電子被氧化成氯氣，其陰極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，陰極產(chǎn)生NaOH，為使鈉離子向陰極移動(dòng)，選陽(yáng)離子交換膜，產(chǎn)生的氫氣與氯氣不能通過陽(yáng)離子交換膜，避免了產(chǎn)物互相反應(yīng)，故C正確；
D．As位于金屬與非金屬性的交界處，則T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，As的化合價(jià)為+3價(jià)時(shí)為中間價(jià)態(tài)，則T2X3具有氧化性和還原性，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意W、X為元素推斷的突破口，注意硅是親氧元素，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題．
（1）圖中的兩條曲線分別表示壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，其中代表壓強(qiáng)為5.0MPa的曲線是A（填“A”或“B”）．
（2）該反應(yīng)在進(jìn)行的過程中，v正（H2）＞v逆（CO）+v正（CH3OH）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）在不改變反應(yīng)混合物用量的前提下，為了加快反應(yīng)速率且提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的最佳措施是其他條件不變，增大壓強(qiáng)．
（4）甲醇可與氧氣構(gòu)成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．為解決淀粉廠沸水中BOD嚴(yán)重超標(biāo)的問題，有人設(shè)計(jì)了電化學(xué)降解法，如圖是利用一種微生物將廢水中有機(jī)物[主要成分是（C6H10O5）n]的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，下列說法中正確的是（　�。�
A．N極是負(fù)極
B．負(fù)極的電極反應(yīng)為（C6H10O5）n]+7nH2O-24ne-═6nCO2↑+24nH+
C．物質(zhì)X是OH-
D．該裝置工作時(shí)，H+從右側(cè)經(jīng)陽(yáng)離子交換膜轉(zhuǎn)向左側(cè)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．將1molCl2通入到水中，則N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
B．100mL 18.4mo1•L-1硫酸與足量Cu反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.92NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共價(jià)鍵的數(shù)目為0.3NA
D．用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，若加入0.05mol的Cu2（OH）2CO3固體恰好能使溶液恢復(fù)到原來的濃度，則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．含乙酸鈉和對(duì)氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．電極B是負(fù)極
B．質(zhì)子從A極移向B極
C．B極的電極反應(yīng)式：CH3COO--8e-+4H2O═2HCO3-+9H+
D．處理后的廢水pH降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．如圖所示各物質(zhì)是由 1～20號(hào)元素中部分元素組成的單質(zhì)及其化合物，圖中部分反應(yīng)條件 未列出．已知 C、H 是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，D 是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，物質(zhì) J  可用 于飲用水消毒．反應(yīng) ②和④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體 C的重要方法．

請(qǐng)推測(cè)回答：（1）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）物質(zhì) A由三種元素組成，1mol A與水反應(yīng)可生成1mol B和2mol C，A的化學(xué)式為CaCN2．
（3）物質(zhì) A與水生成  B和  C的化學(xué)方程式CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3．
（4）C的催化氧化產(chǎn)物為L(zhǎng)和M，M繼續(xù)氧化后的產(chǎn)物N遇到L生成一種工業(yè)強(qiáng)酸．某同學(xué)根據(jù)課外書中該強(qiáng)酸的鉛鹽（Pb為+2價(jià)，分解前后鉛的化合價(jià)不變）受熱分解的實(shí)驗(yàn)操作來判斷它的分解產(chǎn)物之一是氧氣：將試管中的鉛鹽加熱到熔融，把帶火星的細(xì)木條伸入試管，檢驗(yàn)放出的氣體，當(dāng)發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃時(shí)該學(xué)生斷言該鉛鹽受熱分解有氧氣放出．請(qǐng)寫出上述分解反應(yīng)的化學(xué)方程式2Pb（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PbO+4NO2↑+O2↑；并對(duì)上述實(shí)驗(yàn)及結(jié)論的合理性作出評(píng)價(jià)不合理，因?yàn)樵诨旌蠚怏w中氧氣占五分之，不一定能使本條復(fù)燃，另外二氧化氮也有氧化性，也可能使本條復(fù)燃，所以應(yīng)先將混合氣體通過氫氧化鈉溶液中除去二氧化氮，再用帶火星的本條檢驗(yàn)．
（5）將含等物質(zhì)的量的 M和  N的混合物溶解在接近零度的水中，即生成一種弱酸的水溶液． 含此弱酸鈉鹽的廢水可用鋁粉除去，已知 NaOH、一種常見的鋁鹽和框圖中的  C等物質(zhì)為該 反應(yīng)體系中的反應(yīng)物或產(chǎn)物，寫出該離子方程式2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．苯丁酸氮芥是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下．其中試劑①是丁二酸酐（），試劑③是環(huán)氧乙烷（），且環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合．

回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)Ⅱ還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅴ取代反應(yīng)．
（2）寫出C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（3）設(shè)計(jì)反應(yīng)Ⅲ的目的是將羧酸轉(zhuǎn)化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合
（4）D的一種同分異構(gòu)體G有下列性質(zhì)，請(qǐng)寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種．
②能與鹽酸反應(yīng)成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)．
③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)．
④0.1摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標(biāo)況下2.24升氫氣．
（5）通過酸堿中和滴定可測(cè)出苯丁酸氮芥的純度，寫出苯丁酸氮芥與足量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+2NaCl+H2O
（6）1，3-丁二烯與溴發(fā)生1，4加成，再水解可得1，4-丁烯二醇，設(shè)計(jì)一條從1，4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路線（所需試劑自選）
（合成路線常用的表示方法為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．海水的綜合利用包括很多方面，下圖是從海水中通過一系列工藝流程提取產(chǎn)品的流程圖．

海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等離子．
已知：MgCl2•6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．回答下列問題：
（1）海水pH約為8的原因主要是天然海水含上述離子中的HCO-3．
（2）除去粗鹽溶液中雜質(zhì)（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入藥品的順序可以為①②④③．
①NaOH溶液②BaCl2溶液③過濾后加鹽酸④Na2CO3溶液
（3）過程②中由MgCl2•6H2O制得無(wú)水MgCl2，應(yīng)如何操作在HCl氣流中脫水，抑制氯化鎂水解，加熱至恒重．
（4）從能量角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程．采用石墨陽(yáng)極，不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．
（5）從第③步到第④步的目的是為了濃縮富集溴．采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用SO2吸收．主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危險(xiǎn)化學(xué)品NaCN（氰化鈉）的部分泄露．泄露的NaCN可用雙氧水處理，其化學(xué)反應(yīng)方程式：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．0.1molNaCN中含共價(jià)鍵數(shù)為0.3NA
B．0.1mol/LNaHCO3溶液中HCO3-的數(shù)目小于0.1NA
C．19gH218O2含有的中子數(shù)為12NA
D．上述反應(yīng)中，當(dāng)有22.4LNH3生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案