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【題目】以重晶石（BaSO4）為原料，可按如下工藝生產立德粉（ZnS·BaSO4）：

下列說法不正確的是

A.在回轉爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過程的化學方程式為BaSO4＋4CBaS＋4CO↑

B.回轉爐尾氣中含有有毒氣體，生產上可通過水蒸氣變換將其轉化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應的化學方程式為CO＋H2OCO2＋H2

C.在潮濕空氣中長期放置的“還原料”。會逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差。其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的BaSO4

D.沉淀器中發(fā)生的離子反應方程式為：S2－＋Ba2＋＋Zn2＋＋SO42－＝ZnS·BaSO4↓

【答案】C

【解析】

A選項，根據(jù)前后之間的聯(lián)系可知在回轉爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過程的化學方程式為BaSO4＋4CBaS＋4CO↑，故A正確；

B選項，回轉爐尾氣中含有有毒氣體，生產上可通過水蒸氣變換將其轉化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應的化學方程式為CO＋H2OCO2＋H2，故B正確；

C選項，在潮濕空氣中長期放置的“還原料”，硫化鋇與空氣中二氧化碳和水反應生成硫化氫、碳酸鋇，逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差，其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的碳酸鋇，故C錯誤；

D選項，凈化的硫化鋇溶液易溶，在沉淀器中發(fā)生的離子反應方程式為：S2－＋Ba2＋＋Zn2＋＋SO42－＝ZnS·BaSO4↓，故D正確。

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。

（1）請根據(jù)甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。

（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。

（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。

（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。

（5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。

（6）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。

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【題目】螺[2，2]戊烷的結構簡式如圖。下列關于該化合物的說法錯誤的是（ ）

A.與環(huán)戊烯互為同分異構體B.二氯代物超過兩種

C.所有碳原子不共平面D.與丙烷互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1的MOH溶液，如中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況。下列說法中正確的是（ ）

A.HA為一元弱酸，MOH為一元強堿

B.滴入MOH溶液的體積為50 mL時，c(M+)＞c(A-)

C.N點水的電離程度大于K點水的電離程度

D.K點時，c（MOH）+ c（M+）=0.02 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把在空氣中久置的鋁片 5.0 g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率v與反應時間t可用如下圖的坐標曲線來表示，下列推論錯誤的是( )

A.t由0→a段不產生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液

B.t由b→c段產生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是反應放熱溫度升高

C.t=c時反應處平衡狀態(tài)

D.t>c產生氫氣的速率降低主要原因是溶液中c(H+)降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在固定容積的密閉容器中，A和B發(fā)生下列反應，A（s）+2B（g）2C（g）△H＞0．在一定條件下達到平衡，若升高溫度則達平衡后混合氣體的

A．平均相對分子質量增大 B．平均相對分子質量減小 C．密度減小 D． 氣體壓強增大

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【題目】2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應，2A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),2s后A的轉化率為50%，測得v(D)=0.25mol/(L·s)。下列推斷不正確的是

A. z=2

B. 2s后，容器內的壓強是初始的7/8倍

C. 2s時,C的體積分數(shù)為2/7

D. 2s后，B的濃度為0.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A.二氧化硅溶于氫氟酸溶液中： SiO2+4H++4F-=SiF4↑ +2H2O

B.偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：2AlO2- + CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32-

C.稀硫酸加入氫氧化鋇溶液中：H+ ++ Ba2+ + OH-=BaSO4↓+ H2O

D.硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

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【題目】在一密閉容器中，反應3A(g)＋B(s)2C(g)＋2D(g) ΔH >0達到平衡后，改變以下條件，下列說法正確的是（ ）

A. 增大壓強，正、逆反應速率同等程度增大，平衡不移動

B. 升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正方向移動

C. 增加A的濃度，平衡向正方向移動，平衡常數(shù)增大

D. 增加B的用量，正、逆反應速率不變，平衡不移動

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