12．如表中括號內(nèi)的物質(zhì)為所含的少量雜質(zhì)，請選用最佳的試劑和分離裝置將雜
質(zhì)除去，將對應(yīng)的編號填入表中．
試劑：a水，b氫氧化鈉溶液，c 溴水，d 酸性高
錳酸鉀溶液，e生石灰．分離裝置：A分液裝置，B過濾裝置，C蒸餾裝置，D洗氣裝置．
 需加入的試劑分離裝置
乙烷（乙烯）cD
溴苯（液溴）bA
     苯（苯酚）bA 
     乙醇（水）e C 

分析 除去乙烷中的乙烯，可通過溴水，用洗氣的方法分離；
除去溴苯中的溴，可加入氫氧化鈉溶液，然后用分液的方法分離；
除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉溶液，然后用分液的方法分離；
除去乙醇中的水，可用蒸餾的方法分離．

解答 解：乙烯可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，除去乙烷中的乙烯，可通過溴水，用洗氣的方法分離；
溴和與氫氧化鈉反應(yīng)，除去溴苯中的溴，可加入氫氧化鈉溶液，然后用分液的方法分離；
苯酚和氫氧化鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和水，除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉溶液，然后用分液的方法分離；
乙醇和水的沸點不同，可加入生石灰吸收水，然后蒸餾，
故答案為：

需加入的試劑分離裝置
乙烷（乙烯）cD
溴苯（液溴）bA
苯（苯酚）bA
乙醇（水）eC

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的異同選擇實驗方法，學習中要注重相關(guān)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．鐵跟鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
C．碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列解釋實驗事實的方程式不準確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
B．“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g）??N2O4（g）△H＜0
                                                 （紅棕色）  （無色）
C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe3++2NO↑+4H2O
D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O?HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價如表所示．下列說法中正確的是（　�。�
元素甲乙丙丁
化合價-2-3-4-3
A．含氧酸的酸性：乙＜丁B．元素非金屬性：甲＜乙
C．丙所形成的單質(zhì)可能互為同位素D．氫化物的沸點：甲＞丁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．反應(yīng)H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0，達平衡后，其他條件不變，溫度從773K突變到573K時，化學平衡常數(shù)K與$\frac{{c}^{2}（HBr）}{c（{H}_{2}）•c（B{r}_{2}）}$的關(guān)系和平衡移動的方向都正確的是（　　）
A．K＞$\frac{{c}^{2}（HBr）}{c（{H}_{2}）•c（B{r}_{2}）}$，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．K＞$\frac{{c}^{2}（HBr）}{c（{H}_{2}）•c（B{r}_{2}）}$，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．K＜$\frac{{c}^{2}（HBr）}{c（{H}_{2}）•c（B{r}_{2}）}$，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．K＜$\frac{{c}^{2}（HBr）}{c（{H}_{2}）•c（B{r}_{2}）}$，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B 在C中充分燃燒能生成其最高價化合物BC2．D+與C2-具有相同的電子數(shù)．A在E中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸．回答下列問題：
（1）B在元素周期表中的位置是第二周期IVA族，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)E方法的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+C12↑（或2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑）．
（2）這五種元素兩兩之間能形成多種化合物，請寫出A2C和DA相互反應(yīng)的化學方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是（　　）
A．該溶液中鹽酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比為1010：1
B．向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和
C．將10mL該溶液稀釋至100mL后，pH小于3
D．該溶液中由水電離出的c（H+）水×c（OH-）水=1×10-14

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力．
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式3d84s2，它位于周期表d區(qū)．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖甲，分子中碳原子軌道的雜化類型為sp2；1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為90NA個．
（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵（GaAs）、硫化鎘（CdS）薄膜電池等．
①第一電離能：As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．
②SeO2分子的空間構(gòu)型為V形．
（4）三氟化氮（NF3）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在太陽能電池制造中得到廣泛應(yīng)用．它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應(yīng)得到，該反應(yīng)的化學方程式為3F2+4NH3  Cu  NF3+3NH4F，該反應(yīng)中NH3的沸點＜（填“＞”、“＜”或“=”）HF的沸點，NH4F固體屬于離子晶體．往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是F的電負性大于N，NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵；．圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為a pm，Cu的相對原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{256×1{0}^{30}}{ρ{a}^{3}}$ mol-1（用含a、ρ的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．硫酸亞鐵在高溫下分解的方程式為：2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．若將反應(yīng)所得的氣體混合
物通入BaCl2溶液（已知SO3+H2O═H2SO4），將得到（　　）
A．BaSO3與BaSO4沉淀B．BaSO3沉淀
C．BaSO4沉淀D．無法得到沉淀物

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