Question

3．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是（　�。�

• A． 0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液的pH＞1：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
• B． “NO₂球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO₂（g）??N₂O₄（g）△H＜0
                                                   （紅棕色）  （無色）
• C． 鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H⁺+2NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe³⁺+2NO↑+4H₂O
• D． 向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO${\;}_{3}^{2-}$+H₂O?HCO${\;}_{3}^{-}$+OH^-

Answer 1

分析 A、醋酸是弱酸，部分電離；
B、2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，降低溫度，平衡正向移動；
C、離子方程式遵循電荷守恒和電子守恒；
D、酚酞遇堿變紅．

解答 解：A、醋酸是弱酸，部分電離，故0.1mol/L CH₃COOH溶液中，c（H⁺）＜0.1mol/L，故pH＞1，故A正確；
B、2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，降低溫度，平衡正向移動，NO₂濃度降低，顏色變淺，故B正確；
C、所給離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為Fe+4H⁺+HNO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故C錯誤；
D、碳酸是二元弱酸，分步水解，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，溶液顯堿性，酚酞遇堿變紅，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題主要考查了電離平衡、化學(xué)平衡、水解平衡和硝酸的強(qiáng)氧化性，注意離子方程式的書寫是高考不變的一個(gè)題型，每年高考必考，是熱點(diǎn)題型．