鎂—次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點(diǎn)，該電池主要工作原理如圖所示，其正極反應(yīng)為：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，關(guān)于該電池的敘述正確的是


  1. A.
    該電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
  2. B.
    電池工作時(shí)，OH-向正極移動(dòng)
  3. C.
    電池工作時(shí)，正極周?chē)芤旱膒H將不斷變小
  4. D.
    該電池的總反應(yīng)式為：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-
D
試題分析：A、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、原電池原理中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤；C、電池工作是，在正極附近生成OH-，故pH增大，錯(cuò)誤；D、電池總反應(yīng)，正確。
考點(diǎn)：考查原電池（燃料電池）基本原理，涉及電極判斷、電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)、離子流動(dòng)等相關(guān)知識(shí)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?安徽模擬）鎂_次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點(diǎn)，該電池主要工作原理如圖所示，其正極反應(yīng)為：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，關(guān)于該電池的敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成下列熱化學(xué)方程式（化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式、表達(dá)式等）的書(shū)寫(xiě)：
（1）已知：2Cu（s）+
1
2
O2（g）=Cu2O（s）；△H=-169kJ?mol-1，
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1，
Cu（s）+
1
2
O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1
用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O的熱化學(xué)方程式是：
2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=+34.5kJ?mol-1
2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=+34.5kJ?mol-1

（2）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)

（3）以甲烷、空氣為反應(yīng)物，KOH溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)式為：
CH4+10OHˉ-8eˉ=CO32ˉ+7H2O
CH4+10OHˉ-8eˉ=CO32ˉ+7H2O
．
（4）無(wú)水AlCl3瓶蓋打開(kāi)有白霧，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
．
（5）“鎂-次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖，該電池反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為
Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
．
（6）工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式為
2Clˉ+2H2O
 通電 
.
 
2OHˉ+Cl2↑+H2↑
2Clˉ+2H2O
 通電 
.
 
2OHˉ+Cl2↑+H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）已知石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為y kJ?mol-1，1.2g石墨在1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出x kJ熱量．則石墨與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-
(x-0.04y)
0.06
kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-
(x-0.04y)
0.06
kJ?mol-1
，
（2）高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO．
①750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CO+2MgSO4
  △  
.
 
2MgO+CO2+SO2+SO3
CO+2MgSO4
  △  
.
 
2MgO+CO2+SO2+SO3
．
②由MgO可制成“鎂-次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應(yīng)的離子方程式為
Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
．

（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C(CH3OH)C(H2O)
C(CO2)C3(H2)
C(CH3OH)C(H2O)
C(CO2)C3(H2)
．
②取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的
△H
＜
＜
（填“＞”“＜”或“=”）0．
③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ
＞
＞
KⅡ（填“＞”“＜”或“=”）．
④一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
容  器 甲 乙
反應(yīng)物
投入量		 1molCO2
3molH2		 a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c的取值范圍為
0.4＜n（c）≤1mol
0.4＜n（c）≤1mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬鎂可用于制造合計(jì)、儲(chǔ)氫材料、鎂電池等．
已知：C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
Mg（g）+
1
2
O2（g）=MgO（s）△H=-732.7kJ?mol-1
（1）一種制備鎂的反應(yīng)為：MgO（s）+C（s）=Mg（g）+CO（g），該反應(yīng)的△H=
 
．
（2）一種用水氯鎂石（主要成分為MgCl2?6H2O）制備金屬鎂工藝的關(guān)鍵流程如下：
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①為探究MgCl2?6H2O“一段脫水”的合理溫度范圍，某科研小組將MgCl2?6H2O在不同溫度下分解，測(cè)得殘留固體物質(zhì)的X-射線衍射譜圖如圖所示（X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在）．
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測(cè)得E中Mg元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，則E的化學(xué)式為
 
．“一段脫水”的目的是制備MgCl2?2H2O，溫度不高于180℃的原因是
 
．
②若電解時(shí)電解槽中有水分，則生成的MgOHCl與陰極產(chǎn)生的Mg反應(yīng)，使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜，降低點(diǎn)解效率，生成MgO的化學(xué)方程式為
 
．
③該工藝，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有
 
．
（3）Mg2Ni是一中儲(chǔ)氫材料，2.14g Mg2Ni在一定條件下能吸收0.896L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）生成X，X的化學(xué)式為
 
．“鎂-次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖，該電池反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為
 
．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

歐盟原定于2012年1月I日起征收航空碳排稅以應(yīng)對(duì)冰川融化和全球變曖，研究碳及其化合物的綜合利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．請(qǐng)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
C+
 
K2Cr2O7+
 
-
 
CO2↑+
 
K2SO4+
 
Cr2（SO4）3+
 
H2O
①完成并配平上述化學(xué)方程式②在上述方程式上標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．
（2）高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO．
①750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
②由MgO可制成“鎂-次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應(yīng)的離子方程式為
 
；
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（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將C02轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K
 

②取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”“＜”或“=”）．
③在同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3所示，曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ
 
KⅡ （填“＞”“＜”或“=”）

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