【題目】在飽和Mg(OH)2溶液中，c(OH-)=1.0×10-4 mol·L-1。若往該溶液中加入NaOH溶液，使溶液的c（OH-）變?yōu)樵瓉淼?0倍，則Mg(OH)2的溶解度在理論上將

A．變?yōu)樵瓉淼?0-3倍 B．變?yōu)樵瓉淼?0-2倍

C．變?yōu)樵瓉淼?0倍 D．不發(fā)生變化

【答案】B

【解析】

試題分析：ksp= c2(OH-)c(Mg2+)，加NaOH溶液后c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1，則c2(OH-)c(Mg2+)會變?yōu)樵瓉淼?00倍，則Mg(OH)2的溶解度在理論上將變?yōu)樵瓉淼?0-2倍。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】12mL濃度為0.10molL-1的Na2SO3溶液，恰好與10mL濃度為0.04molL-1的K2Cr2O7溶液完全反應，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為

A. +5

B. +4

C. +3

D. +2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型如圖：

（1）等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是 （填對應字母，下同）。

（2）同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是 。

（3）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時，生成二氧化碳最多的是 。

（4）在120℃、1.01×105 Pa下時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列物品或設備：
①陶瓷餐具 ②磚瓦③水泥路橋 ④門窗玻璃⑤水晶鏡片 ⑥石英鐘表⑦瑪瑙手鐲 ⑧硅太陽電池⑨光導纖維 ⑩計算機芯片
（1）用到硅單質(zhì)的是 ．
（2）所用材料為SiO2或要用到SiO2的是
（3）所用材料為硅酸鹽的是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是(　　)

A. 2N2(g)+O2(g)═2N2O(g)△H=+163kJmol1 B. Ag(s)+1/2Cl2(g)═2AgCl(s)△H=127kJmol1 C. 2HgO(s)═2Hg(l)+O2(g)△H=+91kJmol1 D. 2H2O2(l)═O2(g)+2H2O(l)△H=98kJmol1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液一段時間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復到電解前濃度的是

A．AgNO3 B．NaCl C．CuCl2 D．H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

PET是世界上產(chǎn)量最大的合成纖維，其結構簡式為：

現(xiàn)以煤的干餾產(chǎn)品A與F為原料制備PET，生產(chǎn)的工藝流程如圖所示。

其中A為烴，含碳元素的質(zhì)最分數(shù)為90.6%，其蒸氣密度是空氣密度的3.66倍，且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色。M分子里所有原子共平面。
請回答下列問題：
（1）A的名稱為______。M→N的反應類型為______ ；

（2）反應①的反應條件為：______；
（3）寫出有機物A所有一氯代物的結構簡式：______。

（4）寫出下列反應的化學方程式：
反應②：_________；反應③：_________。D與足量的氫氧化銅懸濁液煮沸：_________；

反應⑤：_________。

（5）P的一種同系物X的分子式為C3H8O2，在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)三種信號峰，其峰的強度之比為2:l : l 。則X的結構簡式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將30ml 0.5mol/L NaOH溶液稀釋到500ml,稀釋后取出5ml,則溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 （ ）

A. 0.03mol/L B. 0.3mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備碳酸錳的流程如下圖所示：

已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3 ，其中含F(xiàn)e、Ca、Mg、Al等元素。

②焙燒過程中主要反應為：MnCO3 +2NH4Cl MnCl2+2NH3↑ +CO2↑+ H2O。

③部分陽離子沉淀時溶液的pH的值：

Al3-

Fe3+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH值

4.1

2.2

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH值

4.7

3.2

13.1

10.1

11.1

（1）實驗室“焙燒”操作盛放固體的儀器為____________________。

（2）結合圖1、2、3，分析焙燒過程中對溫度、NH4Cl用量[m（NH4Cl）：m（錳礦粉）]、時間的最佳選擇依次為________________、_______________、______________。

（3）對錳浸出液凈化除雜時，先加入MnO2將Fe2＋轉化為Fe3＋，再調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_________________，將Fe3＋和Al3＋變?yōu)槌恋沓ァＨ缓蠹尤隢H4F將Ca2＋、Mg2＋變?yōu)榉锍恋沓ァ?/span>

（4）“碳化結晶”步驟中，加入碳酸氫銨是反應的離子方程式為________________。

（5）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_______________。

（6）為測定產(chǎn)品中碳酸錳的含量，設計如下實驗（雜質(zhì)不參加反應）：實驗步驟為：稱取16.80g試樣，溶于適量的稀硫酸溶液中，向所得溶液中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使反應：2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+2[Mn(PO4)2]3-+NO2-+H2O充分進行。除去溶液中存在的NO3-和NO2-后，加入l00.00mL2.00 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，發(fā)生的反應為：[Mn(PO4)2]3-+Fe2＋=Mn2++Fe3＋+2PO3-；再用1.00mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定過量的Fe2＋，滴定終點時消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。

①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2＋反應的離子方程式為_____________________（還原產(chǎn)物是Cr3＋。

②產(chǎn)品中碳酸錳的質(zhì)量分數(shù)為_____________（結果保留3位有效數(shù)字）。

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