【題目】在飽和Mg(OH)2溶液中,c(OH-)=1.0×10-4 mol·L-1。若往該溶液中加入NaOH溶液,使溶液的c(OH-)變?yōu)樵瓉淼?0倍,則Mg(OH)2的溶解度在理論上將
A.變?yōu)樵瓉淼?0-3倍 B.變?yōu)樵瓉淼?0-2倍
C.變?yōu)樵瓉淼?0倍 D.不發(fā)生變化
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】12mL濃度為0.10molL-1的Na2SO3溶液,恰好與10mL濃度為0.04molL-1的K2Cr2O7溶液完全反應,已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為
A. +5
B. +4
C. +3
D. +2
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【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烴,其球棍模型如圖:
(1)等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是 (填對應字母,下同)。
(2)同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是 。
(3)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時,生成二氧化碳最多的是 。
(4)在120℃、1.01×105 Pa下時,有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃,相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發(fā)生變化,這兩種氣體是 。
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【題目】有下列物品或設備:
①陶瓷餐具 ②磚瓦③水泥路橋 ④門窗玻璃⑤水晶鏡片 ⑥石英鐘表⑦瑪瑙手鐲 ⑧硅太陽電池⑨光導纖維 ⑩計算機芯片
(1)用到硅單質(zhì)的是 .
(2)所用材料為SiO2或要用到SiO2的是
(3)所用材料為硅酸鹽的是 .
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【題目】下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是( )
A. 2N2(g)+O2(g)═2N2O(g)△H=+163kJmol1 B. Ag(s)+1/2Cl2(g)═2AgCl(s)△H=127kJmol1 C. 2HgO(s)═2Hg(l)+O2(g)△H=+91kJmol1 D. 2H2O2(l)═O2(g)+2H2O(l)△H=98kJmol1
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【題目】用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液一段時間后,向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復到電解前濃度的是
A.AgNO3 B.NaCl C.CuCl2 D.H2SO4
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【題目】
PET是世界上產(chǎn)量最大的合成纖維,其結構簡式為:
現(xiàn)以煤的干餾產(chǎn)品A與F為原料制備PET,生產(chǎn)的工藝流程如圖所示。
其中A為烴,含碳元素的質(zhì)最分數(shù)為90.6%,其蒸氣密度是空氣密度的3.66倍,且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能使溴水褪色。M分子里所有原子共平面。
請回答下列問題:
(1)A的名稱為______。M→N的反應類型為______ ;
(2)反應①的反應條件為:______;
(3)寫出有機物A所有一氯代物的結構簡式:______。
(4)寫出下列反應的化學方程式:
反應②:_________;反應③:_________。D與足量的氫氧化銅懸濁液煮沸:_________;
反應⑤:_________。
(5)P的一種同系物X的分子式為C3H8O2,在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)三種信號峰,其峰的強度之比為2:l : l 。則X的結構簡式為_________。
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【題目】將30ml 0.5mol/L NaOH溶液稀釋到500ml,稀釋后取出5ml,則溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 ( )
A. 0.03mol/L B. 0.3mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L
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【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備碳酸錳的流程如下圖所示:
已知:①菱錳礦的主要成分是MnCO3 ,其中含F(xiàn)e、Ca、Mg、Al等元素。
②焙燒過程中主要反應為:MnCO3 +2NH4Cl MnCl2+2NH3↑ +CO2↑+ H2O。
③部分陽離子沉淀時溶液的pH的值:
Al3- | Fe3+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ | |
開始沉淀的pH值 | 4.1 | 2.2 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH值 | 4.7 | 3.2 | 13.1 | 10.1 | 11.1 |
(1)實驗室“焙燒”操作盛放固體的儀器為____________________。
(2)結合圖1、2、3,分析焙燒過程中對溫度、NH4Cl用量[m(NH4Cl):m(錳礦粉)]、時間的最佳選擇依次為________________、_______________、______________。
(3)對錳浸出液凈化除雜時,先加入MnO2將Fe2+轉化為Fe3+,再調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_________________,將Fe3+和Al3+變?yōu)槌恋沓ァH缓蠹尤隢H4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)榉锍恋沓ァ?/span>
(4)“碳化結晶”步驟中,加入碳酸氫銨是反應的離子方程式為________________。
(5)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_______________。
(6)為測定產(chǎn)品中碳酸錳的含量,設計如下實驗(雜質(zhì)不參加反應):實驗步驟為:稱取16.80g試樣,溶于適量的稀硫酸溶液中,向所得溶液中加入稍過量的磷酸和硝酸,加熱使反應:2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+2[Mn(PO4)2]3-+NO2-+H2O充分進行。除去溶液中存在的NO3-和NO2-后,加入l00.00mL2.00 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,發(fā)生的反應為:[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO3-;再用1.00mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定過量的Fe2+,滴定終點時消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。
①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應的離子方程式為_____________________(還原產(chǎn)物是Cr3+。
②產(chǎn)品中碳酸錳的質(zhì)量分數(shù)為_____________(結果保留3位有效數(shù)字)。
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