將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有23.4 g Na2O2的密閉容器中，用電火花點燃，反應結(jié)束后，容器內(nèi)的壓強為零(150℃)，將殘留物溶于水中，無氣體生成。下列敘述中正確的是( )

①混合氣體中O2和CH4的體積比為2：1

②殘留物只有Na2CO3

③混合氣體中O2與CH4的物質(zhì)的量之比為1：2

④殘留物只有Na2CO3和NaOH

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

 

C

【解析】CH4＋2O2CO2＋2H2O……①；2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2……②；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑……③。最后容器內(nèi)壓強為零，殘留物溶于水無氣體生成，說明反應后沒有Na2O2和任何氣體剩余，可以寫出一個總反應方程式：①×2＋②＋③×2：2CH4＋O2＋6Na2O2=2Na2CO3＋8NaOH，故③④正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 5-2 元素周期律 元素周期表練習卷（解析版） 題型：選擇題

如圖為元素F、S、Cl在周期表中的位置，關于F、S、Cl的說法正確的是( )

A．非金屬性：F＞S＞Cl

B．原子半徑：Cl＞S＞F

C．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

D．離子半徑：Cl－＞S2－＞F－

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 3-2 鐵、銅的獲取和應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結(jié)果是( )

A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－濃度基本不變

B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯黃色

C．Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為6：1

D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 3-1 從鋁土礦到鋁合金練習卷（解析版） 題型：選擇題

若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是( )

A．NH4+ NO3- CO32- Na＋

B．Na＋ Ba2＋ Mg2＋ HCO3-

C．NO3- K＋ AlO2- OH－

D．NO3- Ca2＋ K＋ Cl－

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 3-1 從鋁土礦到鋁合金練習卷（解析版） 題型：選擇題

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號中為雜質(zhì))選用試劑正確的是( )

A．Fe2O3(Al2O3)用鹽酸

B．Fe2O3(Al2O3)用氨水

C．Mg(Al)用純堿溶液

D．MgCl2(AlCl3)用氫氧化鈉溶液和鹽酸

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 2-2 鈉、鎂及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na＋)為( )

A．(－) mol/L B．(2b－a) mol/L

C．(5b－) mol/L D．(10b－5a) mol/L

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 2-1 氯、溴、碘及其化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及紡織品的漂白。過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的操作步驟如下：

①將氯酸鈉(NaClO3)和鹽酸加入到ClO2發(fā)生器中；

②將產(chǎn)生的ClO2氣體在穩(wěn)定裝置中用水吸收后，再加入NaOH和雙氧水；

③在固體分離裝置中進行分離，得到亞氯酸鈉。

已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O，且NaClO2在堿性條件下穩(wěn)定性較高。試回答下列問題：

(1)在ClO2發(fā)生器中同時有氯氣產(chǎn)生，則在ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應的化學方程式為 。

(2)在ClO2穩(wěn)定裝置中，H2O2作 (選填序號)。

A．氧化劑

B．還原劑

C．既作氧化劑又作還原劑

D．既不作氧化劑也不作還原劑

(3)在實驗室模擬“固體分離裝置”中的技術，必須進行的實驗操作是 (按實驗先后順序填寫操作代號)。

A．過濾 B．加熱 C．蒸發(fā)

D．分液 E．蒸餾 F．冷卻

(4)經(jīng)查閱資料可知，當pH≤2.0時，ClO2-能被I－完全還原成Cl－，欲測定成品中NaClO2的含量，現(xiàn)進行以下操作：

步驟Ⅰ

稱取樣品Wg于錐形瓶中，并調(diào)節(jié)pH≤2.0

步驟Ⅱ

向錐形瓶中加入足量的KI晶體，并加入少量的指示劑

步驟Ⅲ

用c mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，生成I－和S4O62-

 

①步驟Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式是 ，步驟Ⅲ中達到滴定終點時的現(xiàn)象是 。

②若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，則樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為 (用字母表示)。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 13-2 化學資源與材料練習卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)代社會中銅在電氣、交通、機械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領域有廣泛的應用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石(SiO2)，現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃取(銅從水層進入有機層的過程)和反萃取(銅從有機層進入水層的過程)是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。

已知：①Cu＋在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應；②當?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。

回答下列問題：

(1)礦石用稀硫酸處理過程中Cu2O發(fā)生反應的離子方程式為 。

(2)“循環(huán)Ⅰ”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學式是 。若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應的離子方程式 。

(3)寫出電解過程中陽極(惰性電極)發(fā)生反應的電極反應式： 。

(4)“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 12-3 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列推斷正確的是( )

A．BF3是三角錐形分子

B．NH4+的電子式：，離子呈平面形結(jié)構(gòu)

C．CH4分子中的4個C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的s?p σ鍵

D．CH4分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個C—Hσ鍵

 

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