去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42—，其原因是           

                          。【已知：Ksp(BaSO4)= 1．1 ×10—10 Ksp(BaCO3)= 5．1 ×10—9】

②該法工藝原理如右。其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。

工藝中可以利用的單質(zhì)有              （填化學(xué)式），發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為                                                              。

（2）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：

  （D）  +24NaClO3+12H2SO4=ClO2↑+CO2↑+18H2O+          

（3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN—氧化為無(wú)毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl—。 處理含CN—相同時(shí)的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的            倍


BaCl2

       BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量CO32 －時(shí)，BaSO4(s)會(huì)部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)(或其它合理答案)

 ② H2、Cl2

    2NaClO3 + 4HCl  2ClO2↑ + Cl2↑ + 2NaCl + 2H2O

（2）1 C6H12O6 + 24 NaClO3 + 12H2SO4  24 ClO2↑ + 6 CO2↑ + 18H2O + 12 Na2SO4

（3）2.5


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述不正確的是

A．在熔融狀態(tài)下，l mol Na2O2 完全電離出的離子數(shù)目為3 NA

B．將CO2通過(guò)Na2O2使固體質(zhì)量增加mg，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)mNA/14

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18 gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA

D．含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中NH4+數(shù)為 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、 B、C、D、E五種短周期元素，元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相等，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氣體BA3化合生成乙，D+與C2-具有相同的電子數(shù)，E元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為6。

    請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

  (1) C在元素周期表中的位置為_(kāi)___________。寫(xiě)出BA3的電子式_______________。

  (2)上述元素中，原子半徑最大的是____________________(寫(xiě)元素符號(hào))。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的酸是__________________(寫(xiě)化學(xué)式)。

  (3)化合物乙的水溶液呈酸性，請(qǐng)用離子方程式表示__________________。

  (4) A、C、E三種元素按原子個(gè)數(shù)比1:1:1組成的化合物與BA3反應(yīng)生成B的單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A元素常見(jiàn)化合價(jià)為+1和－1；A與C的最外層電子數(shù)相同，C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍。下列敘述正確的是

A．元素的原子半徑：A＜B＜C＜ D＜ E

B．對(duì)應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：D > E

C．B與C、B與D形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

D．五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是E

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硼和鋁位于同一主族，它們可以形成許多組成和性質(zhì)類似的化合物，一種用硼鎂礦(Mg2B2O5·H2O)制取單質(zhì)硼的工藝流程圖如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）Mg2B2O5·H2O中B的化合價(jià)為_(kāi)____________。

（2）溶液a、溶液b中溶質(zhì)的化學(xué)式分別為_(kāi)________、_________。

（3）寫(xiě)出步驟①的化學(xué)方程式_______________________________。

（4）寫(xiě)出步驟⑤的化學(xué)方程式_______________________________。

（5）步驟③中化學(xué)反應(yīng)可以發(fā)生的原因是______________________。

（6）BF3是有機(jī)化學(xué)中常用的酸性催化劑，BF3分子中B和F最外層的電子數(shù)分別為_(kāi)____、______個(gè)。

（7）乙硼烷(B2H6)是一種氣態(tài)高能燃料，寫(xiě)出乙硼烷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式____   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下，RO3n-與氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)： RO3n—+  F2 + 2OH－ = RO4—+ 2F－ + H2O

從而可知在RO3n-中，元素R的化合價(jià)是（    ）

A、+4          B、+5           C、+6             D、+7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式：

____C2O＋____MnO＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O

(2)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25.00 mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L－1 NaOH溶液至20.00 mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的總物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液。

A．KMnO4溶液在滴定過(guò)程中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)，該滴定過(guò)程________(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16.00 mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由________變?yōu)開(kāi)_________。

B．若在接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)結(jié)果__________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

C．若在達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則所得結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


今有三個(gè)氧化還原反應(yīng)：  ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3     ③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是(　　)

A．Cl2        B．KMnO4         C．FeCl3         D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑是_________。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式中x＝______。

(3)每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)_______mol，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

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