磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑是_________。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式中x＝______。

(3)每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為________mol，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為________mol。


(1)Fe2＋　S2O　(2)4　(3)4　0.5


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42—，其原因是           

                          �！疽阎篕sp(BaSO4)= 1．1 ×10—10 Ksp(BaCO3)= 5．1 ×10—9】

②該法工藝原理如右。其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。

工藝中可以利用的單質(zhì)有              （填化學(xué)式），發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為                                                              。

（2）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：

  （D）  +24NaClO3+12H2SO4=ClO2↑+CO2↑+18H2O+          

（3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN—氧化為無(wú)毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl—。 處理含CN—相同時(shí)的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的            倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 已知反應(yīng)：KCl03+6HCl=KCl+3C12↑+3H20，若用K35C103和H37Cl作用，下列說(shuō)法正確的是(   )   A．KCl中只含35C1                 B． KCl中只含37Cl   

C． KCl中既含35C1又含37Cl        D．被氧化和被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為6 ∶ 1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列說(shuō)法中不正確的是(　　)。                                                      

A．Na2O2在上述反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑

B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．Na2FeO4處理水時(shí)，既能殺菌，又能在處理水時(shí)產(chǎn)生膠體凈水

D．2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有8 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是(    )

A．NaCl   Na2SO4                             B．NaBr   Na2SO4

C．NaCl   Na2SO4   I2                         D．NaCl   NaI   Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式中正確的是(   )

A．實(shí)驗(yàn)室用燒堿溶液除去尾氣中的Cl2：Cl2＋OH－====Cl－＋HClO

B．向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水制備Al(OH)3：

Al3＋＋3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH4+

C．用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

D．用FeCl3溶液腐蝕銅制印刷電路板：Fe3＋＋Cu====Fe2＋＋Cu2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　

A．16.7%           B．20.0%           C．80.0%           D．83.3%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


可逆反應(yīng)A(g)＋BC(g)＋D，反應(yīng)式中A和C都是無(wú)色氣體。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，則說(shuō)明D是有顏色的氣體

B．若升高溫度，C的百分含量減小，則說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．若增大壓強(qiáng)平衡不發(fā)生移動(dòng)，則說(shuō)明B和D一定都是氣體

D．如果B是氣體，則增大A的濃度會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是  

①次氯酸的結(jié)構(gòu)式為 H—Cl—O

②含有離子鍵的化合物都是離子化合物 

③蛋白質(zhì)、漂白粉、苛性鉀、液氨分別為純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)和非電解質(zhì)

④丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

⑤酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，但是堿性氧化物一定是金屬氧化物

A．①②④       B．①③⑤         C．②④⑤    D．③④⑤ 

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