【題目】疊氮化鈉用于汽車的安全氣囊中，當發(fā)生車禍時迅速分解放出氮氣，使安全氣囊充氣，其與酸反應可生成氫疊氮酸(HN3)，常用于引爆劑，氫疊氮酸還可由肼(N2H4)制得。下列敘述錯誤的是

A.CO2、N2O與N3-互為等電子體

B.氫疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵

C.NaN3的晶格能小于 KN3的晶格能

D.HN3和 N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構成的非極性分子

【答案】CD

【解析】

A．N3-含3個原子、16個價電子，因此與CO2、N2O互為等電子體，故A正確；

B．HN3的分子結構為，HN3和水能夠形成分子間氫鍵，故B正確；

C．由于鉀離子半徑大于鈉離子半徑，所以NaN3的晶格能大于 KN3的晶格能，故C錯誤；

D．HN3和 N2H4都是極性分子，故D錯誤；

答案選CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液中除鐵時還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。如圖是溫度-pH與生成的沉淀關系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域。下列說法不正確的是（ ）｛已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39｝

A.在25℃時溶液經(jīng)氧化，調節(jié)溶液pH=4，此時溶液中c(Fe3+)=2.64×10-9mol·L-1

B.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

C.pH=6，溫度從80℃升高至150℃體系得到的沉淀被氧化

D.工業(yè)生產(chǎn)黃鐵礬鈉，溫度控制在85～95℃pH=1.5左右

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝基苯是制造染料的重要原料。某同學在實驗室里用下圖裝置制取硝基苯，主要步驟如下：

①在大試管里將2mL濃硫酸和1.5mL濃硝酸混合，搖勻，冷卻到50～60℃以下。然后逐滴加入1mL苯，邊滴邊振蕩試管。

②按圖連接好裝置，將大試管放入60℃的水浴中加熱10分鐘。

完成下列填空：

（1）指出圖中的錯誤__、__。

（2）向混合酸中加入苯時，“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是________________、____________。

（3）反應一段時間后，混合液明顯分為兩層，上層呈__色，其中主要物質是__（填寫物質名稱）。把反應后的混和液倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌，可能看到__。（選填編號）

a．水面上是含有雜質的硝基苯

b．水底有淺黃色、苦杏仁味的液體

c．燒杯中的液態(tài)有機物只有硝基苯

d．有無色、油狀液體浮在水面

（4）為了獲得純硝基苯，實驗步驟為：

①水洗、分離；

②將粗硝基苯轉移到盛有__的燒杯中洗滌、用__（填寫儀器名稱）進行分離；

③__；

④干燥；

⑤__。

（5）實驗裝置經(jīng)改進后，該同學按照上述實驗步驟重新進行了多次實驗，充分反應后有兩種情況出現(xiàn)，請幫助他作出

①產(chǎn)率低于理論值，原因是__；

②產(chǎn)率高于理論值，原因是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)，現(xiàn)用如圖1裝置進行電解(電解液足量），測得當鉛蓄電池中轉移0.4mol電子時，鐵電極的質量減少11.2g。請回答下列問題：

（1）A是鉛蓄電池的________極，鉛蓄電池正極反應式為:______。

（2）Ag電極的電極反應式是______，該電極的電極產(chǎn)物共________g。

（3）Cu電極的電極反應式是________，CuSO4溶液的濃度_______(填“減小”“增大”或“不變”)。

（4）如圖2表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線，則x表示_______。

a.各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積

b.各U形管中陽極質量的減少量

c.各U形管中陰極質量的增加量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖1為鐵在一定條件下的轉化關系圖。

請回答：

（1）“曾青得鐵則化為銅”的反應有：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，該反應的還原劑是_____________（填化學式）；

（2）工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入Cl2生產(chǎn)FeCl3，向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液變成____________色；

（3）圖2為原電池裝置示意圖，此裝置可以把化學能轉化為_________能，其中鐵作_____極；

（4）Fe3O4中Fe既有+2價又有+3價，則+2價和+3價Fe的個數(shù)比為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與其他元素均不在同周期，W的M層電子數(shù)是K層的2.5倍，ZX2是一種儲氫材料，液態(tài)Y的簡單氫化物可用作制冷劑。下列敘述錯誤的是（ ）

A.非金屬性：Y>W

B.等物質的量的W4與CH4共價鍵數(shù)目不同

C.X、Y的單質在催化劑作用下化合的過程可以表示為：

D.Z的單質在空氣中燃燒會生成Z3Y2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B和C為常見氣體，A是所有氣體中密度最小的氣體；B是黃綠色氣體；C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。D是目前用量最大，用途最廣的金屬。請回答下列問題：

(1)A是________(填化學式)

(2)實驗室制取C時，常用________（填“向下”或“向上”）排空氣法收集；

(3)B與D的單質在點燃條件下反應的化學方程式為______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶解氧（指溶解在水體中氧氣分子）是衡量水質的一個重要指標。為測定某水樣中溶解氧含量（ρ=）設計了如下實驗方案。實驗步驟如下：

步驟1：水樣的采集與固定

用水樣瓶準確量取100mL的待測水樣（不能留有氣泡），并用針筒向水樣下方快速注入2.0mLMnSO4溶液和3.0mL堿性KI溶液，蓋好瓶蓋，上下顛倒搖勻，此時生成Mn2+在堿性條件下被水中的氧氣氧化為MnOOH棕色沉淀，靜置至澄清。

步驟2：碘的游離

向水樣瓶中加入3.0mL濃硫酸，使I－在酸性條件下被MnOOH氧化為I2，同時MnOOH被還原Mn2+，待沉淀完全溶解后，將它們全部轉移到250mL錐形瓶中。

步驟3：碘的滴定

向錐形瓶中加入少量淀粉溶液，再滴加0.005mol·L-1的Na2S2O3標準溶液，恰好完全反應時，消耗Na2S2O3標準溶液的體積為16mL。（已知：I2＋2S2O32-=2I-＋S4O62-）

（1）MnOOH中Mn元素的化合價是___。

（2）寫出步驟2中所發(fā)生反應的離子方程式___。

（3）若待測水樣中留有氣泡，則測定結果將___。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（4）計算該水樣中溶解氧的含量ρ（以mg·L-1表示），并寫出計算過程：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中位于同一主族。的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑。與水劇烈反應，可觀察到液面上有白霧生成，并有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色。下列說法正確的是（ ）

A.最簡單氫化物的沸點：

B.原子半徑：

C.把通入石蕊試液中，石蕊先變紅后褪色

D.向與水反應后的溶液中滴加溶液有白色沉淀生成

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