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20．對于反應中的能量變化，表述正確的是（　�。�
A．斷開化學鍵的過程會放出能量
B．放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量
C．加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．化合反應均為放熱反應

分析 A、舊化學鍵的斷裂需要吸收能量；
B、反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應放熱；
C、吸熱反應不一定需要加熱熱才發(fā)生，加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應；
D、化合反應可能為吸熱反應，也可能為放熱反應．

解答 解：A、斷開化學鍵的過程會吸收能量，故A錯誤；
B、當反應物的總能量大于生成物的總能量時，該反應是放熱反應，故B正確；
C、吸熱反應不一定需要加熱熱才發(fā)生，如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應就是吸熱的，加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如鋁熱反應，故C錯誤；
D、C與氧氣的化合反應為放熱反應，C和二氧化碳的化合反應為吸熱反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查反應熱，為高頻考點，把握常見反應中的能量變化為解答的關鍵，注意焓變的計算及常見的吸熱反應、放熱反應，明確四種基本反應類型與反應中能量變化沒有必然的聯(lián)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）將純鋅片和純銅片按如圖方式插入相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
①下列說法中正確的是BD（填序號）．
A．甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置     B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少   D．兩燒杯中H+的濃度均減小
②在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速率：甲＞乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③甲中硫酸根離子向鋅極移動（填“銅”或“鋅”）
④當甲中產生1.12L（標準狀況）氣體時，理論上通過導線的電子數(shù)目為0.1NA或6.02×1022．
（2）欲將反應2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+設計成原電池，該電池負極材料為Cu，電解質溶液為氯化鐵溶液，正極反應為Fe3++e-═Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=-296kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．反應N2+O2═2NO，在密閉容器中進行，下列條件能加快該反應的速率的是（　�。�
A．增大容器體積B．體積不變，充入N2使壓強增大
C．體積不變，充入He使壓強增大D．壓強不變，充入N2使體積增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，是化學和技術對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻之一．在制取合成氨原料氣的過程中，常混有一些雜質，如CO會使催化劑中毒．除去CO的化學反應方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3═Cu（NH3）3（CO）Ac．
請回答下列問題：
（1）C、N、O的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．
（2）寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10．
（3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位數(shù)為4．
（4）寫出與CO互為等電子體的離子：CN-．（任寫一個）
（5）某化合物的晶胞如圖所示，寫出該化合物的化學式XCl，距離每個X+最近的Cl-的個數(shù)為4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；
②R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH；
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為（CH3）3CCl，A生成B的反應類型為消去反應．D的結構簡式為（CH3）2CHCHO．
（2）E的分子式為C4H8O2．I的結構簡式為．
（3）F生成G的化學方程式為．
（4）I的同系物J比I相對分子質量小14，J的同分異構體中能同時滿足如下條件：
①苯環(huán)上只有兩個取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應，又能和飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，共有18種（不考慮立體異構）．J的一個同分異構體發(fā)生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列比較錯誤的是（　�。�
A．原子半徑：N＞O＞FB．酸性強弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3
C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．與甲醇燃料電池相比，乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優(yōu)點，因此被廣泛認為是更有前途的燃料電池．下圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖．乙池中的兩個電極均為石墨電極，乙池中
盛有100mL 3.00mol•L-1的CuSO4溶液．請回答下列問題：

（1）在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出29.71kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.7kJ/mol．
（2）甲池中通入乙醇的電極反應式為C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．
（3）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銅6.35g時，甲池中理論上消耗O2為1.12L（標準狀況下）．
（4）在此過程中，若乙池中兩電極產生的氣體恰好相等時（假設標準狀況下），理論上需通入4.6克乙醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列做法符合節(jié)能減排的是（　�。�
①改進廢氣回收利用技術      
②安裝太陽能熱水器為居民提供熱水
③發(fā)展火力發(fā)電，解決電力短缺問題
④用雜草、麥稈等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產生沼氣，用作家庭燃氣．
A．①③B．②④C．①②④D．②③④

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