16．只用一種試劑就能鑒別BaCl2、NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2SO4四種溶液，此試劑是（　�。�
A．HClB．NaOHC．Ba（OH）2D．Na2CO3

分析 檢驗銨根離子選擇堿，檢驗硫酸根離子選擇鋇離子，則選擇氫氧化鋇可鑒別，以此來解答．

解答 解：A．均與鹽酸不反應，不能鑒別，故A不選；
B．NaOH不能鑒別NH4Cl、（NH4）2SO4，Na2SO4、BaCl2均與NaOH不反應，故B不選；
C．BaCl2、NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2SO4四種溶液分別與Ba（OH）2反應的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、刺激性氣體、白色沉淀、白色沉淀和刺激性氣體，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；
D．均與碳酸鈉不反應，不能鑒別，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗及鑒別，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2．下列有關(guān)該反應的說法正確的是（　　）
A．H2O是還原劑B．Fe被氧化C．H2O發(fā)生氧化反應D．Fe得到電子

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．25℃時下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液中通入HCl氣體至pH＜7：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＜c（Na+）
B．0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液中通入HCl氣體至pH=7：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
C．20 mL 0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.10 mol•L-1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
D．20 mL 0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.10 mol•L-1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�
A．①③B．②④C．③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知拆開1mol H-H鍵，1mol N三N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，946kJ；形成1mol N-H鍵，會放出能量391kJ，在反應N2+3H2?2NH3中，每生成2mol NH3放出熱量（填：吸收或放出）92kJ．當在相同的條件下向容器中充入1mol N2和3mol H2時，它們反應對應的熱量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）你所計算出的值．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A．NA個氮氣分子與NA個一氧化碳分子所含的電子數(shù)相等
B．在標準狀況下，1摩爾銅恰好與400ml 10mol/L的濃硝酸反應，可收集到22.4L的氣體
C．2mol•L-1 氨水溶液中含有2NA個NH4+
D．1mol氨氣溶于1升水中，所得溶液的濃度為1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．X、Y、Z三種氣體都能污染大氣，由于它們都能與堿反應，因此，在工業(yè)上常用堿液來吸收它們．其中，X是活潑非金屬元素的單質(zhì)，工業(yè)上制造漂白粉時要用到它；Y是煤燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Z為汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，是一種紅棕色氣體．
（1）寫出這三種氣體的化學式：XCl2、YSO2、ZNO2．
（2）分別寫出他們與水反應的化學方程式，指出這些反應中哪些是氧化還原反應．
氣體和水反應的化學方程式是否氧化還原反應
（填“是”或“否”）
X+H2O
Y+H2O
Z+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．關(guān)于化學能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（　　）
A．圖1所示的裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
B．圖2所示的反應為吸熱反應
C．中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低
D．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，3molX和1molY進行應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)2min達到平衡，生成0.6mol Z，下列說法正確的是（　�。�
A．以X濃度變化表示的反應速率為0.01 mol/（L•s）
B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來的1/2
C．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＜0

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