Question

6．一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，3molX和1molY進(jìn)行應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成0.6mol Z，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01 mol/（L•s）
• B． 將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來(lái)的1/2
• C． 若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
• D． 若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0

Answer 1

分析 A．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（Z），利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)質(zhì)量數(shù)之比計(jì)算反應(yīng)速率v（X）；
B．體積變?yōu)?0L，體系的壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
C．增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率增大；
D．根據(jù)升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)判斷反應(yīng)熱．

解答 解：A．經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成0.6molZ，則Z的反應(yīng)速率v（Z）=$\frac{\frac{0.6mol}{10L}}{120s}$=0.0005mol/（L•s），根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)質(zhì)量數(shù)之比，由方程式可知，v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol/（L•s）=0.00lmol/（L•s），故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，體積變?yōu)?0L，體系的壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Z的平衡濃度小于原來(lái)的$\frac{1}{2}$，故B錯(cuò)誤；
C．增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；
D．升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)的△H＜0，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，明確化學(xué)平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵，注意反應(yīng)速率的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．