某航空站安裝了一臺(tái)燃料電池，該電池可同時(shí)提供電和水蒸氣。所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知該電池的總反應(yīng)為2H2＋O2===2H2O，正極反應(yīng)為O2＋2CO2＋4e－===2CO，則下列推斷正確的是      (　　)。

       A．負(fù)極反應(yīng)為H2＋2OH－－2e－===2H2O

       B．該電池可在常溫或高溫時(shí)進(jìn)行工作，對(duì)環(huán)境具有較強(qiáng)的適應(yīng)性

       C．該電池供應(yīng)2 mol水蒸氣，同時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子

       D．放電時(shí)負(fù)極有CO2生成

      


解析　由總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式得到負(fù)極反應(yīng)式：2H2＋2CO－4e－===2H2O＋2CO2，則可判斷負(fù)極有CO2生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。該電池使用的電解質(zhì)是熔融的碳酸鉀，在常溫下無(wú)法工作，B錯(cuò)誤。該電池供應(yīng)2 mol水蒸氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為4 mol，C錯(cuò)誤。

       答案　D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列四種分離乙醇、乙酸的方案中最佳的一組是(　　)

乙醇、乙酸的混合液(含少量水)

a

b

c

d

A

Na2CO3飽和溶液

乙酸鈉

硫酸

蒸餾

B

Na2CO3固體

乙酸鈉

鹽酸

過(guò)濾

C

CaO固體

乙酸鈣

鹽酸

過(guò)濾

D

CaO固體

乙酸鈣

硫酸

蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為

以下關(guān)于維生素B1的說(shuō)法正確的是________。

A．只含σ鍵和π鍵

B．既有共價(jià)鍵又有離子鍵

C．該物質(zhì)的熔點(diǎn)可能高于NaCl

D．該物質(zhì)易溶于鹽酸

(3)維生素B1晶體溶于水的過(guò)程中要克服的微粒間作用力有________。

A．離子鍵、共價(jià)鍵                        B．離子鍵、氫鍵、共價(jià)鍵

C．氫鍵、范德華力                        D．離子鍵、氫鍵、范德華力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)σ鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)

A．如果電子云圖像是由兩個(gè)s電子重疊形成的，即形成s­s σ鍵

B．s電子與p電子形成s­p σ鍵

C．p和p不能形成σ鍵

D．HCl分子里含有一個(gè)s­p σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)按要求任意寫一個(gè)相應(yīng)物質(zhì)：(填化學(xué)式)

含有非極性鍵的離子化合物________，既含有非極性鍵又含極性鍵的非極性分子________，既含有非極性鍵又含極性鍵的極性分子________，全部由非金屬元素組成的離子化合物________，由金屬元素和非金屬元素組成的共價(jià)化合物________。

(2)蘇丹紅顏色鮮艷、價(jià)格低廉，常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴(yán)重危害人們健康。蘇丹紅常見(jiàn)有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4種類型，蘇丹紅Ⅰ的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。

蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對(duì)位形成圖2所示的結(jié)構(gòu)，則其在水中的溶解度會(huì)________(填“增大”或“減小”)，原因是______________。

(3)已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；

b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為_(kāi)_______________，由Cl－所形成的化學(xué)鍵類型是________。

(4)右圖中A、B、C、D四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的沸點(diǎn)，其中表示ⅦA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是______；表示ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是______；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物沸點(diǎn)依次升高，其原因是________________________________________________________________________；

A、B、C曲線中第2周期元素的氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第3周期元素的氫化物的沸點(diǎn)，其原因是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過(guò)氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過(guò)電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

      

       (1)碘是________(填顏色)固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用________的方法來(lái)分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。

       (2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

       3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。

       電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________________________________________；

       每生成1 mol KIO3，電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。

       (3)電解過(guò)程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有I－。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解液中是否有I－的實(shí)驗(yàn)方案，并按要求填寫下表。

要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選。

       試劑：淀粉溶液、淀粉­KI試紙、過(guò)氧化氫溶液、稀硫酸。

實(shí)驗(yàn)方法

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

       (4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

       —→—→—→

       —→—→—→

       步驟②的操作名稱是________，步驟⑤的操作名稱是________。步驟④洗滌晶體的目的是_______________________________________________

       _______________________________________________________________。

      

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小(　　)

(2)電子層數(shù)越多，半徑越大(　　)

(3)在主族元素中，最高正化合價(jià)均等于主族序數(shù)(　　)

(4)元素的原子得電子越多，非金屬性越強(qiáng)；失電子越多，金屬性越強(qiáng)(　　)

(5)元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)(　　)

(6)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，其水溶液的酸性越強(qiáng)，還原性越弱(　　)

(7)在Mg、Al、NaOH溶液構(gòu)成的原電池中，因?yàn)锳l作負(fù)極，Mg作正極，所以Al的金屬性大于Mg(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說(shuō)法正確的是________。

a．原子半徑和離子半徑均減小

 b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)

c．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為_(kāi)_______，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下，動(dòng)植物油脂與醇反應(yīng)可制備生物柴油，化學(xué)方程式如下：

下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．生物柴油由可再生資源制得

B．生物柴油是不同酯組成的混合物

C．動(dòng)植物油脂是高分子化合物

D．“地溝油”可用于制備生物柴油

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同步練習(xí)冊(cè)答案