維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為

以下關(guān)于維生素B1的說法正確的是________。

A．只含σ鍵和π鍵

B．既有共價(jià)鍵又有離子鍵

C．該物質(zhì)的熔點(diǎn)可能高于NaCl

D．該物質(zhì)易溶于鹽酸

(3)維生素B1晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有________。

A．離子鍵、共價(jià)鍵                        B．離子鍵、氫鍵、共價(jià)鍵

C．氫鍵、范德華力                        D．離子鍵、氫鍵、范德華力

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


據(jù)下列敘述，寫出元素名稱和核外電子排布式。

(1)A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半：___________。

(2)B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍：________________。

(3)C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃：________________________________________。

(4)D元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4：__________________________。

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原子形成化合物時(shí)，電子云間的相互作用對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生影響。請回答下列問題：

(1)BF3分子的立體結(jié)構(gòu)為______________，NF3分子的立體結(jié)構(gòu)為____________。

(2)碳原子有4個(gè)價(jià)電子，在形成化合物時(shí)價(jià)電子均參與成鍵，但雜化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四種分子中，碳原子采取sp雜化的分子是____________(寫結(jié)構(gòu)簡式，下同)，采取sp2雜化的分子是__________，采取sp3雜化的分子是____________。試寫出一種有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡式，要求同時(shí)含有三種不同雜化方式的碳原子：________________________________________________________________________。

(3)已知H2O、NH3、CH4三種分子中，鍵角由大到小的順序是CH4>NH3>H2O，請分析可能的原因是________________________________________________。

(4)由于電荷的作用，陰、陽離子形成化合物時(shí)離子的電子云會(huì)發(fā)生變化，使離子鍵逐漸向共價(jià)鍵過渡。陽離子電荷數(shù)越多，陰離子半徑越大時(shí)，電子云變化越大，導(dǎo)致所形成的化合物在水中的溶解度越小。由此可知，四種鹵化銀(AgF、AgCl、AgBr和AgI)在水中的溶解度由大到小的順序?yàn)開_______________________________________________。

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已知a是H，b是N，c是O，d是S，a與其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是________________________________(填化學(xué)式，寫出兩種)。

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BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為________和________。

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已知X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3，Y是地殼中含量最高的元素，則XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是________；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱________。

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中科院國家納米科學(xué)中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)。這不僅將人類對微觀世界的認(rèn)識(shí)向前推進(jìn)了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法。下列說法中正確的是(　　)

A．正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上

B．氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一

C．由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：HCl>HBr>HI>HF

D．由于氫鍵的存在，水分子中氫氧鍵角是104.5°

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某航空站安裝了一臺(tái)燃料電池，該電池可同時(shí)提供電和水蒸氣。所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知該電池的總反應(yīng)為2H2＋O2===2H2O，正極反應(yīng)為O2＋2CO2＋4e－===2CO，則下列推斷正確的是      (　　)。

       A．負(fù)極反應(yīng)為H2＋2OH－－2e－===2H2O

       B．該電池可在常溫或高溫時(shí)進(jìn)行工作，對環(huán)境具有較強(qiáng)的適應(yīng)性

       C．該電池供應(yīng)2 mol水蒸氣，同時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子

       D．放電時(shí)負(fù)極有CO2生成

      

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下表為元素周期表的一部分，請回答下列有關(guān)問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(1)⑤和⑧的元素符號是________和________。

(2)表中最活潑的金屬是________，非金屬性最強(qiáng)的元素是________(填寫元素符號)。

(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是________，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________，______________________________。

(4)請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：

___________________________________________________________________________。

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