Question

下列實驗不能達到預(yù)期目的是（　�。�

序號	實驗操作	實驗?zāi)康?/TD>
A	將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中	研究溫度對化學(xué)平衡移動的影響
B	向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液	說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
C	用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)	比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱
D	取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁	確定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：化學(xué)實驗方案的評價

專題：

分析：A．N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；
B．溶度積常數(shù)大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的物質(zhì)；
C．水和乙醇中都含有-OH，鈉和水、乙醇都反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)速率確定羥基活潑性強弱；
D．NaHCO₃、Na₂CO₃都和Ca（OH）₂溶液反應(yīng)生成白色沉淀．

解答： 解：A．N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致容器中氣體顏色加深，所以可以研究溫度對化學(xué)平衡移動的影響，故A正確；
B．向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na₂S溶液，先生成白色沉淀，后白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，所以能說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀，故B正確；
C．水和乙醇中都含有-OH，鈉和水、乙醇都反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)速率確定羥基活潑性強弱，所以能比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱，故C正確；
D．NaHCO₃、Na₂CO₃都和Ca（OH）₂溶液反應(yīng)生成白色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象相同，所以不能確定NaHCO₃溶液中是否混有Na₂CO₃，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查化學(xué)實驗方案評價，涉及物質(zhì)檢驗、性質(zhì)比較、難溶物的溶解平衡、化學(xué)平衡影響因素等知識點，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)實驗現(xiàn)象、物質(zhì)性質(zhì)分析解答，題目難度中等．