Question

寫出下列反應(yīng)的離子方程式，并在離子方程式中用“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

 

如果此反應(yīng)生成了5molCl₂，發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為

 

mol．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算

專題：

分析：根據(jù)反應(yīng)尋找失電子合得電子的元素的原子，化合價升高或降低的數(shù)目就是轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移情況計算即可；氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目=化合價升高的數(shù)目=化合價降低的數(shù)目，化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，還原劑在反應(yīng)中被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答： 解：根據(jù)離子方程式的書寫方法，得到反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，應(yīng)的氧化劑是高錳酸鉀，還原劑是鹽酸，在反應(yīng)的16mol鹽酸中，只有10mol做還原劑，被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)，同時轉(zhuǎn)移電子是10mol，用單線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，此反應(yīng)生成了5molCl₂，發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為10mol，
故答案為：2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；10．

點評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的中的有關(guān)概念和電子轉(zhuǎn)移知識，綜合性較強(qiáng)，難度較大．