6．有關(guān)乙烯有下列敘述：
①乙烯能發(fā)生加聚反應  
②乙烯溶于水后可得乙醇   
③乙烯能與溴水發(fā)生加成反應 
④可以用高錳酸鉀溶液來鑒別乙烯和甲烷 
⑤乙烯是無色易溶于水的氣體
其中正確的是（　　）
A．②⑤B．①③④C．①②③D．②③④

分析 乙烯難溶于水，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，以此解答該題．

解答 解：乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，可與溴水發(fā)生加成反應，可被高錳酸鉀氧化，常溫下與水不反應，不溶于水，只有①③④正確．
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握乙烯與水反應的條件，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

16．配制濃度為0.5mol/L的氫氧化鈉溶液200mL，需要氫氧化鈉的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．向50.0mL未知濃度的HCl溶液中加入一定質(zhì)量分數(shù)為20%的AgNO3溶液，充分反應后鹽酸有剩余，再向溶液中滴加20g質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液恰好完全反應，則原HCl溶液物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．1.0mol•L-1B．2.0mol•L-1C．4.0mol•L-1D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示是幾種常見的化學電源示意圖，有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池
B．干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞
C．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
D．鉛蓄電池工作過程中，每通過 2 mol 電子，負極質(zhì)量減輕 207 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．CO2是重要的化工原料，也是應用廣泛的化工產(chǎn)品．CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應可產(chǎn)生氧氣．完成下列計算：
（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解．2.00mol NH4HCO3完全分解，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為89.6L（標準狀況）．
（2）某H2中含有2.40molCO2，該混合氣體通入2.00L NaOH溶液中，CO2被完全吸收．如果NaOH完全反應，該NaOH溶液的濃度為2.4 mol/L≥c≥1.2 mol/L．（填濃度范圍）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）分別寫出N2、NaOH、CCl4的電子式、、．
（2）寫出N、H、O三種元素組成的既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)的化學式NH4NO3．
（3）寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（4）液溴的密度比水大（大、小），液溴的顏色是深紅棕色．
（5）氯水滴到pH試紙中央的現(xiàn)象B

（6）寫出下列儀器的名稱


①分液漏斗②膠頭滴管③100mL容量瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）在400ml2mol/LH2SO4溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為78.4g．此溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為4mol/L，該酸與足量的鋅反應，可以產(chǎn)生標準狀況下的氫氣的體積為17.92L．
（2）在標準狀態(tài)下，1升水溶解700升氨氣，所得溶液的密度是0.9g/cm3，該氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)為34.7%，該氨水溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L（提示：氨水中的溶質(zhì)為NH3，水的密度為1g/cm3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應可用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（　　）
A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合B．NH4Cl溶液與Ca（OH）2溶液混合
C．HNO3溶液與KOH溶液混合D．CH3COOH溶液與NaOH溶液混合

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．借助新的顯微技術(shù)，能成功觀察到小于200nm的粒子．下列分散系中，分散質(zhì)粒子半徑最大的是（　�。�
A．霧B．蛋白質(zhì)溶液C．石灰乳D．硝酸鉀溶液

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同步練習冊答案