16．借助新的顯微技術(shù)，能成功觀察到小于200nm的粒子．下列分散系中，分散質(zhì)粒子半徑最大的是（　�。�
A．霧B．蛋白質(zhì)溶液C．石灰乳D．硝酸鉀溶液

分析 根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分類(lèi)，把分散系分為：溶液、膠體、濁液，溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同，溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）．

解答 解：溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同，溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以溶液的分散質(zhì)粒子直徑最�。�
A、霧屬于膠體分散系，故A錯(cuò)誤；
B、蛋白質(zhì)溶液屬于膠體分散系，故B錯(cuò)誤；
C、石灰乳屬于濁液分散系，故C正確；
D、KNO3溶液屬于溶液分散系，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了分散系的分類(lèi)依據(jù)知識(shí)，題目難度不大，注意溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的大�。�

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．有關(guān)乙烯有下列敘述：
①乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)  
②乙烯溶于水后可得乙醇   
③乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) 
④可以用高錳酸鉀溶液來(lái)鑒別乙烯和甲烷 
⑤乙烯是無(wú)色易溶于水的氣體
其中正確的是（　�。�
A．②⑤B．①③④C．①②③D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．在無(wú)色溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
B．pH=11的透明溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
C．在含有HCO3-的溶液中：H+、K+、SO42-、Cl-
D．含有大量Fe2+的溶液中：H+、K+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA
B．標(biāo)況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)目為0.5 NA
C．1molNa2O2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．含4 mol HCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，生成Cl2分子的數(shù)目為1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是（　�。�
A．CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-B．NH4++H2O?NH4OH+H+
C．HCO3-+H2O?CO2↑+H2OD．NaCl+H2O?NaOH+HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

1．硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸、硫代硫酸（H2S2O3）  等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，在實(shí)驗(yàn)室，濃硫酸是常用的干燥劑．
（1）焦硫酸（H2SO4•SO3）溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸，若將890g焦硫酸溶于水配成8.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度=1.25mol•L-1；
（2）若以濃硫酸吸水后生成H2SO4•H2O計(jì)算，500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸能吸收水的質(zhì)量=80g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．有10g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與100ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2mol•L-1的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為（　�。�
A．11.7 gB．5.85 gC．8 gD．15.5 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
B．鐵件上鍍銅，鍍件連接電源的正極，用含Cu2+的鹽溶液作電解質(zhì)溶液
C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如圖表示反應(yīng)N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，試根據(jù)如圖曲線(xiàn)判斷下列說(shuō)法可能正確的是（　�。�
A．tl時(shí)減小了壓強(qiáng)
B．t1時(shí)降低了溫度
C．tl時(shí)減小N2滾度，同時(shí)增加了NH3的濃度
D．t1時(shí)減小了NH3的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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