Question

【題目】霧霾由多種污染物形成，包含顆粒物（PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等�；瘜W(xué)在解決霧霾污染問(wèn)題中有著重要的作用。

(1)已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=－566.0kJ·mol－1

②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H2=+64kJ·mol－1

反應(yīng)2NO2(g)+4CO(g=N2(g)+4CO2(g)在__________(填“高溫”或“低溫”)條件下能自發(fā)進(jìn)行。

(2)研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可除去硝酸工業(yè)尾氣中的NO。NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1：2、1：1.5、3：1時(shí)，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖1所示。

①曲線a中，NO的起始濃度為6×10－4mg·m－3，若從X點(diǎn)到Y點(diǎn)經(jīng)過(guò)20s，則該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為_________mg·m－3·s－1。

②曲線c對(duì)應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是________，其理由是__________

(3)炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化氧可以快速氧化SO2�；罨�過(guò)程中的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖2所示。無(wú)水情況下，一個(gè)氧分子的活化能為__________，容易活化氧分子的條件是_________(填“有水”或“無(wú)水”)。

(4)若反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的正、逆反應(yīng)速率分別可表示為v正=k正c2(NO)·c2(CO)；v逆=k逆c(N2)·c2(CO2)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度。一定溫度下，在體積為1L的恒容密閉容器中加入4molNO和4molCO發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO和CO2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示。

①a點(diǎn)時(shí)，v逆：v正=_____________。

②測(cè)得平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為p，KP為用氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則平衡常數(shù)KP=____________(用含p的式子表示)。

(5)某研究小組探究該反應(yīng)中催化劑對(duì)脫氮率(NO的轉(zhuǎn)化率)的影響。將等物質(zhì)的量的NO和CO以一定的流速分別通過(guò)催化劑a、b，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。相同時(shí)間、不同溫度下測(cè)得使用催化劑a時(shí)脫氮率與溫度的關(guān)系如圖4中曲線Ⅰ所示。已知催化效率b＞a，催化劑b的活性在450℃時(shí)最大(未達(dá)平衡)。請(qǐng)?jiān)趫D4中畫(huà)出使用催化劑b時(shí)所對(duì)應(yīng)的曲線(從300℃開(kāi)始畫(huà))。_______________

Answer 1

【答案】低溫 6×10－6 1：2 溫度相同時(shí)，NH3與NO物質(zhì)的量的比值越小，NO的脫除率越小 0.75eV 有水 1：160(或0.00625) (450℃時(shí)曲線最高點(diǎn)不超過(guò)M點(diǎn))

【解析】

根據(jù)蓋斯定律，可求出反應(yīng)的焓變，根據(jù)自發(fā)反應(yīng)條件:ΔH-TΔS＜0判斷該反應(yīng)要在低溫條件下才能自發(fā)進(jìn)行；

脫除速率為:變化的質(zhì)量濃度/變化的時(shí)間；溫度相同時(shí)，NH3與NO的物質(zhì)的量的比值越小，NO的脫除率越��；

活化氧分子的活化能越低，越容易活化氧分子；

根據(jù)平衡時(shí)的三段式及平衡時(shí)v逆=v正可算出，再根據(jù)a點(diǎn)時(shí)的三段式的數(shù)據(jù)可計(jì)算出v逆:v正= k逆c(N2)·c2(CO2):k正c2(NO)·c2(CO)=；

催化劑b的活性在450℃時(shí)最大(未達(dá)平衡)，其脫氮率最大，可畫(huà)出所對(duì)應(yīng)的曲線。

(1)由反應(yīng)①和②，根據(jù)蓋斯定律，可求出反應(yīng)2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)的焓變?yōu)?/span>-1196 kJ·mol－1＜0，是一個(gè)熵減的反應(yīng)，所以ΔS＜0，根據(jù)自發(fā)反應(yīng)條件:ΔH-TΔS＜0，所以該反應(yīng)要在低溫條件下才能自發(fā)進(jìn)行；

(2)①曲線a中，NO的起始濃度為6×10－4mg·m－3，若從X點(diǎn)到Y點(diǎn)經(jīng)過(guò)20s，則該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為：mg·m－3·s－1；

②溫度相同時(shí)，NH3與NO的物質(zhì)的量的比值越小，NO的脫除率越小，所以a，b，c曲線對(duì)應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為:3:1、1:1.5、1:2，所以曲線c對(duì)應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是1:2；

(3)由圖可知，無(wú)水情況下，一個(gè)氧分子的活化能為為0.75eV，從圖中的數(shù)據(jù)可以看出，在有水條件下，活化氧分子的活化能較低，所以容易活化氧分子的條件是有水條件；

(4)①a點(diǎn)時(shí)，列出三段式為:

因?yàn)?/span>CO和CO2的物質(zhì)的量濃度相等，即4-x=x，解得x=2；

平衡時(shí)有：

根據(jù)平衡時(shí)的三段式及平衡時(shí)v逆=v正可算出，則a點(diǎn)時(shí)v逆:v正= k逆c(N2)·c2(CO2):k正c2(NO)·c2(CO)=；

②平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為p，KP為用氣體分壓表示的平衡常數(shù)，物質(zhì)的總濃度為0.8+0.8+1.6+3.2=6.4 mol/L，根據(jù)分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則平衡常數(shù)KP=；

(5)催化劑b的活性在450℃時(shí)最大(未達(dá)平衡)，在圖4中使用催化劑b時(shí)所對(duì)應(yīng)的曲線如圖:。