【題目】NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸氫鉀H2A的Ka1=1.1×103 ,Ka2=3.9×106)溶液,混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,其中b點為反應(yīng)終點。下列敘述錯誤的是
A. 混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)
B. Na+與A2的導(dǎo)電能力之和大于HA的
C. b點的混合溶液pH=7
D. c點的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH)
【答案】C
【解析】
鄰苯二甲酸氫鉀為二元弱酸酸式鹽,溶液呈酸性,向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液,兩者反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉,溶液中離子濃度增大,導(dǎo)電性增強,鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉為強堿弱酸鹽,鄰苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈堿性。
A項、向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液,兩者反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉,溶液中Na+和A2—的濃度增大。由圖像可知,溶液導(dǎo)電性增強,說明導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān),故A正確;
B項、a點和b點K+的物質(zhì)的量相同,K+的物質(zhì)的量濃度變化不明顯,HA—轉(zhuǎn)化為A2—,b點導(dǎo)電性強于a點,說明Na+和A2—的導(dǎo)電能力強于HA—,故B正確;
C項、b點鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉,鄰苯二甲酸鉀為強堿弱酸鹽,A2—在溶液中水解使溶液呈堿性,溶液pH>7,故C錯誤;
D項、b點鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉,溶液中c(Na+)和c(K+)相等,c點是繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液后,得到鄰苯二甲酸鉀、鄰苯二甲酸鈉、氫氧化鈉的混合溶液,則溶液中c(Na+)>c(K+),由圖可知,a點到b點加入氫氧化鈉溶液的體積大于b點到c點加入氫氧化鈉溶液的體積,則溶液中c(K+)>c(OH—),溶液中三者大小順序為c(Na+)>c(K+)>c(OH—),故D正確。
故選C。
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【題目】化學(xué)家正在研究尿素動力燃料電池,尿液也能發(fā)電。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素,既能產(chǎn)生凈化的水,又能發(fā)電,尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)描述正確的是( )
A. 電池工作時H+移向負極
B. 該電池用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液
C. 甲電極反應(yīng)式:CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+
D. 電池工作時,理論上每凈化1 mol CO(NH2)2,消耗33.6 L O2
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【題目】某氯化鎂溶液的密度為1.18 g·cm-3,其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%。300 mL該溶液中氯離子的物質(zhì)的量約等于( )
A. 0.37 mol B. 0.63 mol C. 0.74 mol D. 1.5 mol
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【題目】下列化學(xué)方程式中,不能正確表達反應(yīng)顏色變化的是
A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液藍色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4
B. 澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
C. Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?/span>2Na2O22Na2O+O2↑
D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最近我國科學(xué)家設(shè)計了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置,實現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示,其中電極分別為ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為:
①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+
②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+
該裝置工作時,下列敘述錯誤的是
A. 陰極的電極反應(yīng):CO2+2H++2e-=CO+H2O
B. 協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng):CO2+H2S=CO+H2O+S
C. 石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低
D. 若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需為酸性
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【題目】在密閉容器中,一定條件下,進行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.2 kJ/mol,達到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和CO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是( )
A.加催化劑同時升高溫度
B. 升高溫度同時充入N2
C.加催化劑同時增大壓強
D.降低溫度同時減小壓強
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【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)+dD(g),反應(yīng)達到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,再次達到平衡時,D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是( )
A. A的轉(zhuǎn)化率變大 B. 平衡向正反應(yīng)方向移動
C. D的體積分數(shù)變大 D. a < c+d
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【題目】I、為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的能量變化情況,某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時,看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題:
(1)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)A和B的總能量比C和D的總能量_________(填“高”或“低”)。
(3)該反應(yīng)的物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成________釋放出來。
(4)該反應(yīng)的反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。
(5)Ⅱ、同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小,而且轉(zhuǎn)化速率較慢,有時還很不完全,測定反應(yīng)熱很困難,F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成還是分幾步完成,這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點來計算反應(yīng)熱。
已知:
①P4(白磷,s)+5O2(g)= P4O10(s) ΔH=-2983.2 kJ·mol1
②P(紅磷,s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) ΔH=-738.5 kJ·mol1
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為__________。相同狀況下,能量狀態(tài)較低的是________;白磷的穩(wěn)定性比紅磷_________(填“高”或“低”)。
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【題目】研究物質(zhì)的合成或制備是有機化學(xué)、無機化學(xué)的重要任務(wù)之一。
(1)某實驗小組探究實驗室制備無水氯化鎂的方法,設(shè)計了如下圖裝置。
①分液漏斗中的A物質(zhì)是___________ (填試劑名稱)。
②利用中學(xué)常見的儀器,某同學(xué)在空白方框內(nèi)補充完整實驗裝置,他選擇的試劑有____ (填序號)
A.稀NaOH溶液 B.無水氯化鈣 C.稀硫酸 D.濃硫酸
(2)實驗室制備并收集純凈乙烯。
①有的同學(xué)通過乙醇制備乙烯,寫出相關(guān)化學(xué)方程式:_______________;該實驗除乙醇外,所需的試劑或用品(不包括儀器)有_______________________。
②有的同學(xué)探究其他制備乙烯的方法,他設(shè)計了下圖裝置制備乙烯。實驗結(jié)果是量筒內(nèi)壁附著較多無色油狀液體,且得到很少量的氣體。請分析氣體產(chǎn)率很低的原因主要是_______。
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