14．下列遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A．Na  Mg  Al還原性依次減弱B．I2  Br2  Cl2氧化性依次增強(qiáng)
C．C  N  O 原子半徑依次增大D．P  S  Cl 最高正價(jià)依次升高

分析 A、同一周期的元素，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱；
B、同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱；
C、同一周期從左到右，原子半徑逐漸減��；
D、P S Cl的最外層電子數(shù)分別為5、6、7個(gè)．

解答 解：A、Na  Mg  Al位于同一周期，而同一周期的元素，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，則單質(zhì)的還原性逐漸減弱，故Na  Mg  Al還原性依次減弱，故A正確；
B、Cl、Br、I位于同一主族，而同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，則單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，即I2  Br2  Cl2氧化性依次增強(qiáng)，故B正確；
C、C  N  O位于同一周期，而同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，故C N O的半徑逐漸減小，故C錯(cuò)誤；
D、P S Cl的最外層電子數(shù)分別為5、6、7個(gè)，最高正價(jià)分別為+5、+6、+7，依次升高，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素的性質(zhì)隨著元素周期表的周期性變化和原子半徑的大小比較，難度不大，注意基礎(chǔ)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375mol/L的NaOH溶液中得到漂水．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用下述實(shí)驗(yàn)裝置探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂水．

（1）配制470mL物質(zhì)的量濃度為0.375mol/L的NaOH溶液時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和500mL容量瓶．
（2）濃硫酸的作用是干燥氯氣．
（3）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，請(qǐng)簡述用飽和NaCl溶液除去Cl2中HCl氣體的原理（用離子方程式表示，并配必要的文字說明）HCl溶于水電離出的H+和飽和NaCl溶液中的Cl- 都會(huì)對(duì)反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO 起到抑制作用
、．
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時(shí)間后，紙條全部褪色．該同學(xué)認(rèn)為Cl2的密度比空氣大，可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導(dǎo)致的．請(qǐng)判斷該解釋是否合理，并分析產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因不合理；實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中Cl2與濕潤紅色紙條中的水反應(yīng)生成HClO使?jié)駶櫟募t色紙條褪色，干燥部分沒有HClO，所以紙條不褪色；放置一段時(shí)間，由于燒杯中的水蒸氣過來或紙條下端的水分子運(yùn)動(dòng)導(dǎo)致紙條上端濕潤而褪色．
（6）如果制得氯元素含量為10%的漂水溶液35.5g，那么其中含NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．自然界存在的元素中，豐度最大的是非金屬．80%以上的非金屬在現(xiàn)代技術(shù)包括能源、功能材料等領(lǐng)域占有極為重要的地位．
（1）工業(yè)制硫酸中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑常用V2O5．
①寫出V的基態(tài)價(jià)電子排布式3d34s2．
②反應(yīng)物SO2分子中S原子的雜化軌道類型為sp2雜化．
③將催化劑V2O5加入到NaOH溶液中，可生成Na3VO4，該鹽陰離子的立體構(gòu)型為正四面體
（2）高溫陶瓷材料Si3N4晶體中鍵角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是Si3N4晶體中Si原子周圍有4個(gè)N原子，Si原子為sp3雜化，N-Si-N鍵角為109°28′，N原子周圍連接3個(gè)Si原子，含有1對(duì)孤對(duì)電子，N原子為sp3雜化，但孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用更大，使得Si-N-Si鍵角小于109°28′
（3）硼酸（H3BO3）為白色粉末狀晶體，分子中非羥基氧原子數(shù)為0，則其結(jié)構(gòu)式為．
（4）下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵有關(guān)的是abd．
a．常溫常壓下H2S、H2Se、H2Te都是氣體，只有水以液態(tài)存在
b．DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定
c．乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）易揮發(fā)
d．乙醇與水以任意比互溶
（5）儲(chǔ)氫材料鑭鎳合金晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為8.5×10-23cm3，儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5的合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中，n=5（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為0.26g•cm-3（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．電解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，電解完成后（2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑），兩極共生成氣體18.5g，其體積為33.6L（標(biāo)況下），試回答：
（1）在所生成的氣體中重氫和普通氫的原子個(gè)數(shù)比為1：3
（2）該混合物中普通水和重水所含的質(zhì)子數(shù)之比為3：1、所含的中子數(shù)之比為12：5
（3）若將等質(zhì)量的普通水（H2O）和重水（D2O）分別與足量的金屬鈉反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量之比為5：9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)
B．反應(yīng)①中I2既作氧化劑又作還原劑
C．反應(yīng)②中IO3-作氧化劑
D．檢驗(yàn)加碘鹽中的KIO3可用淀粉KI溶液和食醋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列能夠用托盤天平稱取的是（　　）
A．0.1gNaClB．0.1gH2SO4C．0.01gH2SO4D．0.01gNaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．甲、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中的兩種組成．常溫下，甲是一種含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%的液態(tài)化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量與空氣中某種主要成分的相對(duì)分子質(zhì)量相等；乙和丙是銅的兩種常見氧化物，乙是新制氫氧化銅與乙醛反應(yīng)的還原產(chǎn)物．試回答下列問題：
（1）甲的結(jié)構(gòu)式．
（2）甲是一種二元弱堿，則甲與過量硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物為N2H6SO4（寫化學(xué)式）．16g甲在空氣中充分燃燒，生成一種常見液態(tài)物質(zhì)和氮?dú)�，放�?11kJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol．
（3）甲和丙反應(yīng)的產(chǎn)物中含有乙和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫出其化學(xué)方程式N2H4+4CuO=2Cu2O+N2↑+2H2O．
（4）向乙的固體中加入過量硫酸酸化的硫酸鐵溶液，乙固體完全溶解，得到透明溶液．
①寫出其離子方程式Cu2O+2Fe3++2H+=2Cu2++2Fe2++H2O．
②若所得溶液中陽離子濃度均約為0.1mol/L，再向所得混合溶液中加丙，最先得到Fe（OH）3沉淀（不同濃度的陽離子開始和完全以氫氧化物沉淀的pH如圖）．
③向上述混合液中加入有機(jī)萃取劑（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH（有機(jī)相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有機(jī)相）+2H+（水相），已知其它陽離子與該有機(jī)物不能發(fā)生反應(yīng)，也不相溶．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證有機(jī)相中含有銅元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式：
（1）3-乙基-3-庚烯．
（2）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH32，3，3-三甲基己烷．
（3）2，5-二甲基-4-乙基庚烷CH（CH3）2CH2CH（C2H5）CH（CH3）CH2CH3．
（4）2-甲基-2-戊烯（CH3）2C=CHCH2CH3
（5）鍵線式表示的分子式C6H14；一氯代物有5種．
（6）  中含有的官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．人們對(duì)苯及芳香烴的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深化的過程，回答下列問題．
（1）已知分子式為C6H6的有機(jī)物有多種，其中的兩種為
（Ⅰ）    （Ⅱ）
①這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在以下兩方面：
定性方面（即化學(xué)性質(zhì)方面）：（Ⅱ）能ab（填字母），而（Ⅰ）不能．
a．被酸性高錳酸鉀溶液氧化
b．與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
c．與溴發(fā)生取代反應(yīng)
d．與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
定量方面（即消耗反應(yīng)物的量的方面）：1mol C6H6 與H2加成時(shí)，（Ⅰ）需要H23mol，而（Ⅱ）需要H22mol．
②今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有另一種如圖所示的立體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)的二氯代物有3種．
（2）萘也是一種芳香烴，它的分子式是C10H8，請(qǐng)你判斷它的結(jié)構(gòu)簡式可能是C（填字母編號(hào)）．

（3）現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為，萘分子碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間的獨(dú)特的鍵．

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