9．已知，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)
B．反應(yīng)①中I2既作氧化劑又作還原劑
C．反應(yīng)②中IO3-作氧化劑
D．檢驗(yàn)加碘鹽中的KIO3可用淀粉KI溶液和食醋

分析 反應(yīng)①中氯氣自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I-和IO3-，酸性條件下I-和IO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，以此解答該題．

解答 解：A．反應(yīng)①和②反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)①中I2生成I-和IO3-，I元素化合價(jià)既升高又降低，氯氣既作氧化劑又作還原劑，故B正確；
C．反應(yīng)②中IO3-生成氯氣，I元素化合價(jià)降低，IO3-作氧化劑，故C正確；
D．由題給信息可知，酸性條件下發(fā)生IO3-+5I-+6H+=3I2↑+3H2O，可鑒別，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑，也是合成很多有機(jī)化合物的重要原料．由丙酮合成藥物G的路線(xiàn)如下：

（1）寫(xiě)出化合物C中官能團(tuán)的名稱(chēng)碳碳雙鍵、羰基；化合物G的分子式為C10H16O3．
（2）反應(yīng)①的類(lèi)型為加成反應(yīng)，反應(yīng)②的類(lèi)型為加成反應(yīng)．
（3）反應(yīng)①還會(huì)得到另一產(chǎn)物H，其分子式為C8H14O2，寫(xiě)出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）反應(yīng)⑥的產(chǎn)物為F和CH3COOH（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（5）一分子G消去一分子水可得物質(zhì)J，同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的J的同分異構(gòu)體共有11種．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上的取代基有2種共4個(gè)．
（6）以CH3OH、CH≡CH為原料合成聚丙烯醇，寫(xiě)出合成流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成流程圖示例如下：
CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系不正確的是（　�。�
A．常溫下，NaA溶液的pH=8，則c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7
B．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞（CH3COO-）
C．0.1mol•L-1的NaHSO3的溶液中C（Na+）＞C（HSO3-）＞C（H+）＞C（SO32-）＞C（OH-）
D．濃度均為0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)用語(yǔ)能正確表示相應(yīng)意義的是（　　）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4B．丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3（CH2）2CH3
C．四氯化碳的電子式  D．環(huán)己烷的鍵線(xiàn)式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在隔絕空氣的情況下，9.2g鐵、鎂、鋁混合物溶解在一定量某濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬完全溶解后收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO氣體．在反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成可生成氫氧化物的質(zhì)量為（　　）
A．18.6gB．20gC．19.4gD．24g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A．Na  Mg  Al還原性依次減弱B．I2  Br2  Cl2氧化性依次增強(qiáng)
C．C  N  O 原子半徑依次增大D．P  S  Cl 最高正價(jià)依次升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．2014年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了迄今為止最輕的冰--“冰十六”，它是水的一種結(jié)晶形式，有著像籠子一樣、可以困住其他分子的結(jié)構(gòu)．下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．“冰十六”的密度比液態(tài)水小B．“冰十六”與干冰由不同分子構(gòu)成
C．“冰十六”可以包合氣體分子D．液態(tài)水轉(zhuǎn)變成“冰十六”是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列表述正確的是（　　）
A．c（OH-）/c（H+）=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-不能大量共存
B．通入過(guò)量SO2氣體的溶液中：HSO3-、NO3-、Ba2+不能大量共存
C．向足量NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba（HCO3）2溶液的離子方程式為：HCO3-+Ba2++H++SO42-═BaSO4↓+H2O+CO2↑
D．向Fe（NO3）3溶液中加入HI溶液的離子方程式為：2Fe3++2I-═2Fe2++2I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問(wèn)題：
A原子中只有一個(gè)電子層且只含有一個(gè)電子；
B原子的3p軌道上得到一個(gè)電子后不能再容納外來(lái)電子；
C原子的2p軌道上有一個(gè)電子的自旋方向與2p軌道上其他電子的自旋方向相反；
D原子的第三電子層上有8個(gè)電子，第四層上只有1個(gè)電子；E原子的價(jià)電子排布式為3s23p6．
（1）以下分別是哪種元素（用元素符號(hào)填空）：
A：H； C：O；D：K；
（2）B原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p5．
（3）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖．

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