【題目】根據(jù)等電子原理判斷，下列說法中錯誤的是(　　)

A. B3N3H6（比例模型如圖）分子中所有原子均在同一平面上

B. B3N3H6分子中存在雙鍵，可發(fā)生加成反應

C. H3O＋和NH3是等電子體，均為三角錐型

D. CH4和NH4+是等電子體，均為正四面體結(jié)構(gòu)

【答案】B

【解析】B3N3H6與苯（C6H6）屬于等電子體，因為苯是平面形分子，所以B3N3H6也是平面分子，選項A正確。B3N3H6與苯（C6H6）屬于等電子體，苯分子中不存在雙鍵，所以B3N3H6分子中也沒有雙鍵，選項B錯誤。H3O＋和NH3都是4個原子8個價電子，所以是等電子體，均為三角錐型，選項C正確。CH4和NH4+都是5個原子8個價電子，所以是等電子體，均為正四面體結(jié)構(gòu)，選項D正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0．達到平衡后，以下分析正確的是

A. 增大壓強，對正反應的反應速率影響更大

B. 升高溫度，對正反應的反應速率影響更大

C. 減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大

D. 加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L的恒容密閉容器中充入A(g)和B(g)，發(fā)生反應A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H=a kJ·mol－1，實驗內(nèi)容和結(jié)果分別如表和圖所示，下列說法不正確的是

實驗序號

溫度

起始物質(zhì)的量

熱量變化

A

B

I

600℃

1mol

3mol

96kJ

II

800℃

1.5mol

0.5mol

——

A. 實驗Ⅰ中，10 min內(nèi)平均速率v(B)＝0.03 mol·L－1·min－1

B. 上述方程式中a＝160

C. 600 ℃時，該反應的平衡常數(shù)是1.5

D. 向?qū)嶒灑虻钠胶怏w系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2是當前科學家研究的重要課題。

(1)科學家用H2和CO2生產(chǎn)甲醇燃料。為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3.25 mol H2，在溫度一定的條件下反應，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間的變化關系如圖所示。

①從反應開始到3 min時，氫氣的平均反應速率v(H2)＝________。

②下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是________。

A．在原容器中再充入1 mol CO2 B．在原容器中再充入1 mol H2

C．在原容器中充入1 mol He D．使用更有效的催化劑

E．縮小容器的容積 F．將水蒸氣從體系中分離出

③能說明反應已達平衡狀態(tài)的是________(填字母,下同)。

A.v(H2)=3v(CO2) B.容器內(nèi)壓強保持不變

C.v逆(CO2)=v正(CH3OH) D.容器內(nèi)密度保持不變

(2)科學家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應生成乙醇燃料，其熱化學反應方程式為2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，在一定壓強下，測得該反應的實驗數(shù)據(jù)如表所示。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。

溫度(K)

CO 2轉(zhuǎn)化率/ (%)

n(H2)/n(CO2)

500

600

700

800

1.5

45

33

20

12

2

60

43

28

15

3

83

62

37

22

①上述反應的a________0(填“大于”或“小于”)。

②恒溫下，向反應體系中加入固體催化劑，則反應產(chǎn)生的熱量________(填“增大”“減小”或“不變”)。

③增大的值，則生成乙醇的物質(zhì)的量________(填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液：

①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O

(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是______(填序號，下同)。

(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為：____________________________________。

(3)向④中加入少量氯化銨固體，此時c(NH)/c(OH－)的值________(填“增大”、“減小”、或“不變”)。

(4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是____________。

(5)取10 mL溶液③，加水稀釋到500 mL，則此時溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，關于這兩種晶體的說法，正確的是（ ）

A. 立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大

B. 六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟

C. 兩種晶體中硼原子和氮原子之間的作用力不同

D. 兩種晶體均為分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、E、F五種常見物質(zhì)含有同一元素M，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關系，Z是NO，下列推斷不合理的是:

A. X可能是一種氫化物

B. 若Y為單質(zhì)，Y生成Z屬于化合反應

C. E可能是一種有色氣體

D. F中M元素的化合價可能為+5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置。

利用以上裝置，可以按以下實驗方案從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。（已知甲苯和甲醇均為有機溶劑，有機物大多能互溶）

（1）裝置A中儀器①的作用是________，使用裝置A的操作是_____（填“a”、“b”、“c”或“d”，下同）。

（2）使用裝置B的操作是______，為使其中液體順利滴下，除打開下端活塞外，還應進行的具體操作是___________________。

（3）使用裝置C的操作是_______，若所得沉淀不溶于水且需要洗滌，則洗滌的具體操作是________________________________________________________________________________。

（4）使用裝置D的操作是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】．不能鑒別二氧化碳與二氧化硫的試劑是

A．品紅溶液 B．澄清的石灰水

C．溴水 D．酸性高錳酸鉀溶液

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