18．下列關于電解質的說法正確的是（　�。�
A．銅能導電但屬于非電解質
B．氯化氫氣體不能導電，所以氯化氫是非電解質
C．電解質不一定能導電
D．SO2溶于水形成的溶液能導電，所以SO2是電解質

分析 電解質是水溶液中或熔融狀態(tài)下都導電的化合物；非電解質是水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，據(jù)此解答．

解答 解：A．銅是金屬單質，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；
B．HCl不能導電，溶于水能導電，屬于電解質，故B錯誤；
C．電解質在固體狀態(tài)不能導電，比如NaCl晶體不導電，故C正確；
D．二氧化硫溶于水導電的原因是二氧化硫與水反應生成了亞硫酸，亞硫酸屬于酸，是電解質，二氧化硫是非電解質，故D錯誤，故選C．

點評 本題考查了電解質、非電解質的判斷，熟悉相關概念是解題關鍵，注意電解質必須是本身能夠電離，電解質導電需要條件，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在下列化合物中，只有在溶液狀態(tài)下才能導電的電解質是（　�。�
A．NaClB．酒精C．H2SO4D．Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．4.8g銅100mL的稀硝酸中，銅完全反應，（假設反應后溶液的體積不變）．計算
（1）生產(chǎn)氣體的體積（標準狀況下）．
（2）生產(chǎn)硝酸銅的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得25℃時有關物質的數(shù)據(jù)如表：
 飽和H2S溶液SnS沉淀完全FeS開始沉淀FeS沉淀完全
pH值3.91.63.05.5
（1）操作II中，先通入硫化氫至飽和，目的是除去溶液中的Sn2+離子；后加入硫酸酸化至pH=2的作用是防止Fe2+離子生成沉淀．
（2）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（3）工業(yè)上常用氧化還原滴定法測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量，測定步驟如下：
a．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①已知酸性KMnO4被FeSO4還原時生成Mn2+．寫出該測定過程的離子反應方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
②滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管（填儀器名稱）．
③判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內不褪色．
④若實驗操作無失誤，測得上述樣品中FeSO4•7H2O的含量仍偏低，則可能的原因是：部分Fe2+被空氣中O2氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下面提出的問題中，與鹽的水解有關的是（　　）
①明礬可作凈水機 
②為保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量Fe粉 
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 
④NH4Cl溶液可作焊接中的除銹劑 
⑤實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞 
⑥用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑．
A．除①④外B．除②外C．除⑤外D．全有關

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．胃酸過多是常見的胃�。旅媸羌住⒁覂煞N常見胃藥的說明摘要．
甲：（1）白色結晶狀粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）受熱分解；
（4）遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳（5）胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險．
乙：（1）與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持3～4小時；（2）凝膠本身覆蓋與潰瘍面上，具有保護的作用，并能吸附H+；（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液．
（1）請你推測，家中含有的主要化學成分是NaHCO3；乙中含有的主要化學成分是Al（OH）3．
（2）試寫出甲中含有的和主要化學成分引起胃脹氣的離子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（3）試寫出乙中含有的主要化學成分分別與西洋杉和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作、現(xiàn)象與對應結論均正確的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象結論
A將濃硫酸滴到膽礬晶體中固體變白濃硫酸有脫水性
B常溫下將Al片放入濃硫酸中無明顯變化Al與濃硫酸不反應
C向某溶液中加入BaCl2溶液，再向溶液中加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀該溶液中含有SO42-
D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L的CH2Cl2所含的分子數(shù)為0.5NA
B．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
C．常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA
D．1molCaC2所含陰離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，其中X、W同主族，Y+與X2-具有相同的電子層結構；離子半徑：W2-＞M-，Z的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．下列說法正確的是（　　）
A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z
B．原子半徑：X＞Y＞Z
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z
D．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞M

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