Question

8．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，其中X、W同主族，Y⁺與X^2-具有相同的電子層結構；離子半徑：W^2-＞M^-，Z的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．下列說法正確的是（　　）

• A． 原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z
• B． 原子半徑：X＞Y＞Z
• C． 最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z
• D． 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞M

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、M五種短周期元素，Z的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料，可知Z為Si；由Y⁺與X^2-具有相同的電子層結構，可知Y為Na、X為O；X、W同主族，則W為S；離子半徑W^2-＞M^-，則M為Cl，以此解答該題．

解答 解：X、Y、Z、W、M五種短周期元素，Z的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料，可知Z為Si；由Y⁺與X^2-具有相同的電子層結構，可知Y為Na、X為O；X、W同主族，則W為S；離子半徑W^2-＞M^-，則M為Cl，
A．X為O、Y為Na、Z為Si，最外層電子數(shù)分別為6、1、4，則最外層電子數(shù)多少為：X＞Z＞Y，故A錯誤；
B．X為O、Y為Na、Z為Si，電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑大小為：Y＞Z＞X，故B錯誤；
C．W為S、Z為Si，非金屬性S＞Si，則最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z，故C正確；
D．X為O、W為S、M為Cl，非金屬性越強，對應簡單氫化物越穩(wěn)定，則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小為：X＞M＞W(wǎng)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，“Z的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料”是推斷突破口，明確元素周期律內容、元素周期表結構為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．