3．漂白粉的主要成分是（　�。�
A．次氯酸鈣B．氯化鈣
C．次氯酸D．次氯酸鈣與氯化鈣

分析 利用氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水制備漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，以此來解答．

解答 解：由漂白粉的制備原理2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O可知，漂白粉的主要成分是次氯酸鈣與氯化鈣，有效成分為次氯酸鈣，
故選D．

點評 本題考查漂白粉的制備及成分，為高頻考點，把握制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有人設(shè)計將兩根鉑絲做電極插入到KOH溶液中，然后在兩極上分別通入甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池．該電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，則關(guān)于此燃料電池的下列說法中錯誤的是 （已知1個電子所帶電量為1.6×10-19C）（　�。�
A．通入甲烷的電極為電池的負(fù)極，通入氧氣的電極為正極
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×104 C的電量
C．通入甲烷電極的電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
D．放電一段時間后，溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．化學(xué)平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-
（1）向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向正反應(yīng)方向移動，現(xiàn)象為生成白色沉淀．
（2）向氨水中通入HCl，平衡向正反應(yīng)方向移動，此時溶液中濃度減小的粒子有NH3•H2O、NH3、OH-．
（3）向濃氨水中加入少量堿石灰，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液pH值增大（填“增大”、“減小”或“不變”），現(xiàn)象為有刺激性氣體逸出．實驗室常利用該原理制備氨氣，在此過程中堿石灰的另一個作用是吸水且反應(yīng)放熱降低NH3的溶解度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．糖類、油脂、蛋白質(zhì)能在人體中氧化（填“氧化”或“還原”），供給人體所需要的能量．其中蛋白質(zhì)是生命的基礎(chǔ)物質(zhì)．根據(jù)溶解性的不同，維生素B類屬于水溶性維生素（水溶性或脂溶性）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作中正確的是（　　）
A．分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出
B．萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴單質(zhì)
C．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
D．蒸餾操作時，應(yīng)向蒸餾燒瓶中加入幾塊沸石，以防止暴沸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某溶液中含有大量H+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，則在該溶液中可以大量存在的陰離子是（　　）
A．SO42-B．NO3-C．SCN-D．CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在實驗室里，要想使氯化鋁溶液中的鋁離子全部沉下來，應(yīng)選用（　�。�
A．石灰水B．氫氧化鈉溶液C．硫酸D．氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
D．銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在1L水中溶有Mg（HCO3）2和CaCl2，其濃度分別為1mol•L-1和2mol•L-1．
（1）欲用一種試劑（適量）除去溶液中的Mg2+和Ca2+，此試劑應(yīng)選B．
A．碳酸氫鈉  B．氫氧化鈉  C．鹽酸  D．石灰水
（2）需加入1mol•L-1這種試劑4000mL；
（3）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+4H2O．

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