Question

14．化學(xué)平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
（1）向氨水中加入MgCl₂固體時，平衡向正反應(yīng)方向移動，現(xiàn)象為生成白色沉淀．
（2）向氨水中通入HCl，平衡向正反應(yīng)方向移動，此時溶液中濃度減小的粒子有NH₃•H₂O、NH₃、OH^-．
（3）向濃氨水中加入少量堿石灰，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液pH值增大（填“增大”、“減小”或“不變”），現(xiàn)象為有刺激性氣體逸出．實驗室常利用該原理制備氨氣，在此過程中堿石灰的另一個作用是吸水且反應(yīng)放熱降低NH₃的溶解度．

Answer 1

分析 氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，如果加入能和銨根離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)，平衡就向電離方向移動，如果加入的物質(zhì)中含有銨根離子或氫氧根離子，平衡向逆反應(yīng)方向移動，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入MgCl₂固體時，氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，導(dǎo)致氫氧根離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，
故答案為：正；生成白色沉淀；
（2）向氨水中加入HCl，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致平衡NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-向正反應(yīng)方向移動，溶液中NH₃•H₂O、NH₃、OH^-的濃度會減小，
故答案為：正；NH₃•H₂O；NH₃；OH^-；
（3）堿石灰的主要成分有CaO和NaOH，向濃氨水中加入少量堿石灰，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氫氧根離子和銨根離子反應(yīng)生成氨氣，所以有刺激性氣體逸出；加入堿石灰后，堿石灰能夠吸水，且反應(yīng)放熱降低了氨氣的溶解度，所以可放出氨氣，
故答案為：逆；增大；有刺激性氣體逸出；吸水且反應(yīng)放熱降低NH₃的溶解度．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素為解答關(guān)鍵，（3）為易錯點，注意掌握堿石灰的主要成分及對氨水的電離平衡的影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．