11．分析乙烷、乙烯和乙炔的分子結(jié)構(gòu)，其中的碳原子采取什么雜化軌道形成σ鍵？怎樣理解乙烯中的雙鍵和乙炔中的三鍵？乙炔加氫變成乙烯和乙烷，碳原子的雜化軌道發(fā)生什么變化？

分析 根據(jù)C原子的價層電子對數(shù)判斷雜化類型；單鍵中只有1個σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵中含1個σ鍵和、2個π鍵；乙炔加氫變成乙烯和乙烷，碳原子的雜化類型相應改變．

解答 解：乙烷、乙烯、乙炔中C原子的價層電子對數(shù)分別為4、3、2，則碳原子的雜化方式：sp3、sp2、sp；單鍵中只有1個σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵中含1個σ鍵和、2個π鍵；乙炔加氫變成乙烯和乙烷，碳原子的雜化軌道由sp雜化分別變成sp2雜化和sp3雜化．
答：碳原子的雜化方式分別為sp3、sp2、sp；單鍵中只有1個σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵中含1個σ鍵和、2個π鍵；碳原子的雜化軌道由sp雜化分別變成sp2雜化和sp3雜化．

點評 本題考查原子雜化方式及類型判斷，題目難度不大，注意單鍵中只有1個σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵中含1個σ鍵和、2個π鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化學中重要的試劑，學習小組探究其分解產(chǎn)物．
（1）甲組按照圖1所示的裝置進行實驗，關(guān)閉止水夾并加熱A中的硫酸亞鐵銨固體至分解完全，檢驗其分解產(chǎn)物．

①裝置B儀器名稱是干燥管，所放試劑是堿石灰．
②裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液由無色變紅色，由此可知硫酸亞鐵銨的分解產(chǎn)物中有NH3．（寫化學式）
（2）乙組選用甲組實驗中的裝置A和圖2所示的裝置進行實驗驗證硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中還有SO2和SO3．
①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序（用裝置的字母表示）為A、DHEGF；取適量硫酸亞鐵銨固體于A中，通入一段時間N2后，關(guān)閉止水夾再點燃酒精燈，通入N2的目的是排盡裝置中的空氣（或O2），防止對SO2的驗證產(chǎn)生干擾．
②裝置H中有白色沉淀，則證明分解產(chǎn)物中有SO3；G中發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2H2O2+Ba2+=BaSO4↓+H2O+2H+．
（3）丙組將一定量的硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱一段時間后檢驗其固體產(chǎn)物，請設(shè)計實驗證明：此固體產(chǎn)物不含二價鐵：取少量固體于試管中，加稀硫酸溶解，再滴入KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z、W都是周期表中前20號元素．Y、W同周期，Z、W同主族；X2+與Z2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z中核外電子數(shù)是W中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍；Y的同素異形體之一是地球上天然存在的硬度最大的物質(zhì)．下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑大小順序：X＞Z＞W(wǎng)＞Y
B．氫化物的沸點高低順序：Z＞W(wǎng)
C．元素非金屬性強弱順序：W＞Z＞Y
D．化合物XW與XW2中化學鍵類型完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸的電離子方程式：H2CO3═2H++CO32-
B．過量鐵粉與稀硝酸反應：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C．次氯酸鈉溶液中滴入濃鹽酸產(chǎn)生Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量NaOH溶液并加熱：NH4++Fe2++3OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+Fe（OH）2↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有一化合物X，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物、生成物省略）．其中B、D、E、F均為無色氣體，W、K為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和W反應可放出大量的熱．

（1）X中滴入過量NaOH溶液的離子方程式為Fe2++2NH4++4OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）2↓+2NH3↑+2H2O．
（2）I和水反應生成G的化學方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（3）I轉(zhuǎn)化為G的反應中，當有2mol G生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023．
（4）引發(fā)H和W反應的操作是在Fe2O3和Al的均勻混合物上面加少量KClO3后，插上鎂條并點燃．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．某化學興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時，溶液褪色先慢后快，即反應速率由小變大．小組成員為此“異�！爆F(xiàn)象展開討論，猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種，并為此設(shè)計實驗進行探究驗證．
猜想Ⅰ：此反應過程放熱，溫度升高，反應速率加快；
猜想Ⅱ：…．
【實驗目的】探究草酸與高錳酸鉀反應的速率變化“異常”原因
【實驗用品】儀器：試管、膠頭滴管、量筒、藥匙、玻璃棒等；
試劑：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等．
請你根據(jù)該興趣小組的實驗探究設(shè)計思路，補充完整所缺內(nèi)容．
（1）草酸（H2C2O4，弱酸）與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（2）要完成對猜想Ⅰ的實驗驗證，至少還需要一種實驗儀器是溫度計
（3）猜想Ⅱ可是：生成的Mn2+在反應中起到催化劑的作用，加快了反應速率
要設(shè)計實驗驗證猜想Ⅱ，進行該實驗還要補充一種試劑及一種儀器，分別是MnSO4（S）、秒表
（4）基于猜想Ⅱ成立，設(shè)計方案進行實驗，請完成以下實驗記錄表內(nèi)容．
試管A試管B
加入試劑
實驗現(xiàn)象（褪色時間）
結(jié)論猜想Ⅱ正確

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　　）
A．比較去銹的鐵釘和去銹的繞有細銅絲的鐵釘與同濃度的鹽酸反應速率快慢時，可以加K3[Fe（CN）6]沉淀，觀察鐵釘周圍出現(xiàn)藍色沉淀的快慢
B．探究溫度對化學反應速率影響時，先將硫代硫酸鈉與硫酸兩種溶液混合后再用水浴加熱
C．欲粗略測定某未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka，應做的實驗和所需的試劑（試紙）為：中和滴定實驗、pH試紙
D．從海帶中提取碘，可將灰化后的海帶加入水中煮沸一段時間后過濾，向濾液中滴入幾滴硫酸，再加入適量H2O2溶液氧化，最后加入CCl4萃取分離

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖所示，已知A元素的最低化合價為-3價，它的最高價氧化物含氧56.21%，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，試回答：
（1）寫出它們的元素符號：
AP，BS，CCl，DO，ESe．
（2）A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是PH3．
（3）A、B、C的原子半徑由小到大的順序是Cl＜S＜P．
（4）A、B、C三元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H3PO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)丙烷和戊烷的敘述不正確的是（　�。�
A．分子中碳原子不在一條直線上B．戊烷有三種同分異構(gòu)體
C．丙烷比丁烷更易液化D．新戊烷的沸點比正戊烷的沸點低

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