Question

11．下列說法不正確的是（　　）

• A． 比較去銹的鐵釘和去銹的繞有細銅絲的鐵釘與同濃度的鹽酸反應速率快慢時，可以加K₃[Fe（CN）₆]沉淀，觀察鐵釘周圍出現藍色沉淀的快慢
• B． 探究溫度對化學反應速率影響時，先將硫代硫酸鈉與硫酸兩種溶液混合后再用水浴加熱
• C． 欲粗略測定某未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離常數Ka，應做的實驗和所需的試劑（試紙）為：中和滴定實驗、pH試紙
• D． 從海帶中提取碘，可將灰化后的海帶加入水中煮沸一段時間后過濾，向濾液中滴入幾滴硫酸，再加入適量H₂O₂溶液氧化，最后加入CCl₄萃取分離

Answer 1

分析 A．亞鐵離子和鐵氰化鉀溶液反應生成藍色沉淀；
B．控制其他量相同，只控制溫度不同；
C．確定醋酸的電離常數，根據CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，應分別確定CH₃COOH的物質的量濃度和H⁺的物質的量濃度，可用滴定法確定CH₃COOH的物質的量濃度，用pH試紙可粗略確定H⁺的物質的量濃度；
D．海帶中含有碘離子，在酸性環(huán)境中過氧化氫能夠氧化碘離子，碘單質易溶于有機溶劑．

解答 解：A．去銹的繞有細銅絲的鐵釘在鹽酸溶液中形成原電池，產生亞鐵離子速度快，與鐵氰化鉀溶液反應生成藍色沉淀所用的時間短，故A正確；
B．探究溫度對反應速率的影響時，控制其他量相同，只控制溫度不同，則應將混合物分別在熱水、冷水中反應，故B錯誤；
C．可用滴定法確定CH₃COOH的物質的量濃度，用pH試紙可粗略確定H⁺的物質的量濃度，進而計算電離常數，故C正確；
D．海帶中含有碘離子，在酸性環(huán)境中過氧化氫能夠氧化碘離子，碘單質易溶于CCl₄，最后加入CCl₄萃取分離，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了物質性質和離子檢驗的實驗操作，為高頻考點，把握物質的性質及反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗評價性分析，題目難度中等．