Question

在200℃時，將a mol H₂（g）和b mol I₂（g）充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）．
（1）反應(yīng)剛開始時，由于c（H₂）=

 

，c（I₂）=

 

，而c（HI）=

 

，所以化學反應(yīng)速率

 

最大而

 

最�。�為零）（填“v_正”或“v_逆”）．
（2）隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c（H₂）

 

，c（I₂）

 

，而c（HI）

 

，從而化學反應(yīng)速率v_正

 

，而v_逆

 

 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）當反應(yīng)進行到v_正與v_逆

 

時，此可逆反應(yīng)就達到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強（或各組分的分壓）都將

 

．
（4）若將1molH₂和1molI₂（g）充入一密閉容器中，則下列狀態(tài)屬于平衡狀態(tài)的是

 

A．混合氣體的體積等于最初體積一半的狀態(tài)
B．H₂、I₂、HI總物質(zhì)的量不隨時間延長而改變的狀態(tài)
C．混合氣體的顏色不隨時間延長而改變的狀態(tài)
D．單位時間內(nèi)有0.5molHI分解的同時，有0.25molH₂生成的狀態(tài)
E．混合氣體的密度不隨時間延長而改變的狀態(tài)．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據(jù)公式c=

n

V

來計算各物質(zhì)的濃度，開始階段反應(yīng)正向進行達平衡狀態(tài)；
（2）開始階段反應(yīng)正向進行，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大，直到達平衡狀態(tài)，正逆速率相等；
（3）可逆反應(yīng)就達到的最大限度是達平衡狀態(tài)，正逆速率相等；平衡狀態(tài)時，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強（或各組分的分壓）都將保持不變；
（4）平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，正逆反應(yīng)速率相等，檢查判斷．

解答： 解：（1）根據(jù)公式c=

n

V

可以計算出C（H₂）=

a

V

mol/L，C（I₂）=

b

V

mol/L，C（HI）=0，開始階段反應(yīng)正向進行，ν_（正）最大，ν_（逆）=0，
故答案為：

a

V

mol/L；

b

V

mol/L；0；ν（正）； ν（逆）；
（2）隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，直到達平衡狀態(tài)，正逆速率相等，
故答案為：減��；減小；增大；減��；增大；
（3）可逆反應(yīng)就達到的最大限度是達平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)的標志是ν（正）與ν（逆）相等，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強（或各組分的分壓）都將保持不變，故答案為：相等；保持不變；
（4）A、反應(yīng)前后氣體體積不變，故A錯誤；
B、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故B錯誤；
C、氣體顏色不變說明碘蒸氣的濃度不變，達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、有0.5molHI分解的同時，有0.25molH₂生成，說明逆反應(yīng)速度，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
E、容器體積不變，氣體質(zhì)量不變，密度永遠不變，故E錯誤；
故選C．

點評：本題考查學生化學平衡狀態(tài)的建立、平衡移動以及化學平衡狀態(tài)的特征，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．