下列事實能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是( )
A.Cu能與濃硝酸反應(yīng),而不能與濃鹽酸反應(yīng)
B.Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快
C.N2與O2在常溫常壓下不能反應(yīng),放電時可反應(yīng)
D.Cu與濃硫酸能反應(yīng),而與稀硫酸不反應(yīng)
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一定溫度下,將2.0mol PCl3和1.0mol Cl2通入一容積不變的密閉容器中,達(dá)到如下平衡: PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) 測得平衡混合氣PCl5為0.40mol;如果此時移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2,在溫度不變時,重新達(dá)衡時PCl5的物質(zhì)的量是( )
A. 0.40mol B. 0.20mol
C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol,小于0.40mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
釩有金屬“維生素”之稱,研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對治療糖尿病有很好的療效。
工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下:
請回答下列問題:
(1)步驟②、③的變化過程可表示為(HM為有機(jī)萃取劑):
VOSO4 (水層)+ 2HM(有機(jī)層) VOM2(有機(jī)層) + H2SO4 (水層)
步驟②中萃取時必須加入適量堿,其原因是 。
步驟③中X試劑為 。
(2)步驟④的離子方程式為
(3)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和 。
(4)操作Ⅰ得到的廢渣,用 溶解,充分反應(yīng)后, ,(填寫系列操作名稱)稱量得到mg氧化銅。
(5)為了制得氨水,甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣,請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中。
實驗裝置 | 實驗藥品 | 制備原理 | |
甲小組 | A | 氫氧化鈣、氯化銨 | 反應(yīng)的化學(xué)方程式為① |
乙小組 | ② | 濃氨水、氫氧化鈉固體 | 分析產(chǎn)生氨氣的原因③ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2 2 SO3,當(dāng)其他條件不變時,只改變一個條件,將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入下表格里(填“增大”、“減小”或“不變”)。
編號 | 改變的條件 | 生成的SO3的速率 |
(1) | 升高溫度 | |
(2) | 充入一定量N2 | |
(3) | 減少SO3的濃度 | |
(4) | 使用催化劑 | |
(5) | 壓縮體積 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
對于反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),下列變化可增大活化分子百分?jǐn)?shù)從而使反應(yīng)速率加快的是( )
①增大壓強(qiáng) ②升高溫度 ③增大O2濃度 ④使用正催化劑
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
取五等份NO2,分別通入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):
2NO2(g) N2O4(g) ,△H<0,反應(yīng)相同時間后,分別測定體系中NO2的百分含量(NO2%),并作出其隨溫度(T)變化關(guān)系圖。下列示意圖中,最可能與實驗結(jié)果相符的是( )
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一個溫度恒定的密閉容器中,SO2和O2發(fā)生反應(yīng)。已知1mol SO2和足量O2完全反應(yīng),放出熱量為Q。請按要求回答下列問題:
【恒溫恒壓條件下】
(1)若開始放入1mol SO2和0.5mol O2,達(dá)到平衡后,生成0.9mol SO3。這時SO2的轉(zhuǎn)化率為__________________________。
(2)若開始時放入4mol SO2和2mol O2,達(dá)到平衡時,生成SO3的物質(zhì)的量為___________,反應(yīng)放出的熱量為____________________。
【恒溫恒容條件下】
(3)若開始放入1mol SO2和0.5mol O2,達(dá)到平衡后,生成a mol SO3,則a_________0.9mol(填“>”、“<”或“=”)
(4)若另X、Y、Z分別代表初始加入SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量,要使其達(dá)到平衡時,反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與(3)中平衡時完全相同,則X、Y、Z必須滿足的一般條件是______________________、__________________________。(用兩個代數(shù)式表示,其中一個只含X、Y,另一個含X、Z)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知298 K時下列物質(zhì)的溶度積(單位略)。
CH3COOAg | AgCl | Ag2CrO4 | Ag2S | |
Ksp | 2.3×10-3 | 1.77×10-10 | 1.12×10-12 | 6.7×10-15 |
下列說法正確的是( )
A.等體積、濃度均為0.02 mol·L-1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀
B.向含有濃度均為0.01 mol·L-1的CrO和Cl-的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時,CrO先沉淀
C.在CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CH3COOAg+H++Cl-===CH3COOH+AgCl
D.298 K時,上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度:
c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)
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