已知298 K時下列物質(zhì)的溶度積(單位略)。

CH3COOAg

AgCl

Ag2CrO4

Ag2S

Ksp

2.3×10－3

1.77×10－10

1.12×10－12

6.7×10－15

下列說法正確的是(　　)

A．等體積、濃度均為0.02 mol·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀

B．向含有濃度均為0.01 mol·L－1的CrO和Cl－的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時，CrO先沉淀

C．在CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CH3COOAg＋H＋＋Cl－===CH3COOH＋AgCl

D．298 K時，上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：

　c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)


【解析】　Ksp(CH3COOAg)>Ksp(AgCl)，向CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸時CH3COOAg轉(zhuǎn)化為AgCl，離子方程式為CH3COOAg＋H＋＋Cl－===CH3COOH＋AgCl，C正確。

【答案】　C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列事實能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是（    ）

A．Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不能與濃鹽酸反應(yīng)

B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快

C．N2與O2在常溫常壓下不能反應(yīng)，放電時可反應(yīng)

D．Cu與濃硫酸能反應(yīng)，而與稀硫酸不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組化合物的性質(zhì)比較，不正確的是(     )。

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4           B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl             D．非金屬性：F＞O＞S           

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　)

A. 將Cl2通入溴化亞鐵溶液：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

B. 用稀硫酸吸收氨氣：NH3＋H＋===NH

C. AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=== AlO2-＋4NH

D. 碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．pH＝4的溶液中水電離出的H＋一定是1×10－4mol/L

B．25 ℃時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成

D．AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)<K(AgCl)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

B．合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C．反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達平衡后，升高溫度體系顏色變深

D．對于2HI（g）H2（g）+I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)；經(jīng)2 s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6 mol·L－1。下列說法中正確的是

①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1  ②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1  ③平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等 ④平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L－1  ⑤其他條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達到新平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)不變

A．①②③　　　　B．①③⑤　　　　C．②④⑤　　　　D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


結(jié)構(gòu)為                   的有機物可以通過不同的反應(yīng)得到下列四種物質(zhì)：

①                                   ②                           

③                                   ④

生成這四種有機物的反應(yīng)類型依次為

A．酯化、取代、縮聚、取代                B．取代、取代、加聚、消去

C．取代、縮聚、酯化、消去               D．取代、加成、酯化、消去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng)：

I2(aq)+I－(aq) I3－(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如右圖，下列說法不正確的是

A．上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．上述體系中加入苯，平衡不移動

C．可運用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液

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