【題目】NaNO2是一種食品添加劑，過量攝入能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的方程式是MnO4-＋NO2-＋→Mn2＋＋NO3-＋H2O。下列敘述中正確的是（ ）

A.中的粒子是OH－B.該反應中NO2-被還原

C.反應過程中溶液的酸性增強D.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4

【答案】D

【解析】

該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?/span>+2價，所以MnO4-是氧化劑，NO2-作還原劑，其中N元素由+3價升高為+5價，根據(jù)轉移的電子相等、原子守恒配平方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5 NO3-+3H2O。

A．由上述分析可知，是H+，故A錯誤；

B．該反應中N元素化合價由+3價變?yōu)?/span>+5價，所以亞硝酸根離子失電子被氧化，故B錯誤；

C．根據(jù)方程式知，氫離子參加反應導致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的pH增大，故C錯誤；

D．根據(jù)轉移的電子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物質的量==0.4mol，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：Ag++ SCN－ = AgSCN↓（白色），某同學探究AgSCN的溶解平衡及轉化，進行以下實驗。

下列說法中，不正確的是

A. ①中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN－生成AgSCN沉淀的反應有限度

B. ②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN↓+ Fe3+

C. ③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小

D. ④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發(fā)生了反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于試劑存放的敘述正確的是（ ）

A.硝酸銀溶液存放在無色試劑瓶中

B.金屬鈉保存在CCl4中(鈉的密度小于CCl4)

C.氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中

D.濃硫酸的裝運包裝箱應貼上如圖所示的標識

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。使Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl充分反應。實驗中觀察到的現(xiàn)象是______________________，說明該反應是___________熱反應，這是由于反應物所具有的總能量_________ (填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的總能量。

（2）將Fe+2FeCl3=3FeCl2設計為一個原電池，則該電池的負極材料為__________，正極電極反應式為__________________________________。

（3）恒溫下，將amo1N2與bmolH2的混合氣體通入一容積固定的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)。若反應進行到時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，則a=__________。反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（已經(jīng)折算為標準狀況下），其中NH3的體積分數(shù)為25%。則平衡時H2的轉化率為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，某溶液M中存在的離子有Na+、A2、HA、H+、OH，存在的分子有 H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：

(1)寫出酸H2A的電離方程式：_____________________________________;

(2)若溶液M是由10 mL 2 mol/L NaHA溶液與2 mol/L NaOH溶液等體積混合而得到 的，則溶液M的pH__________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液中離子濃度由大到小的順序為_____________________________。已知Ksp(BaA)＝ 1.8×1010，向該混合溶液中加入10 mL 1 mol/L BaCl2溶液，混合后溶液中Ba2+ 濃度為________________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置：

(1)當電極a為Al，電極b為Mg，電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該電池的負極的電極反應式為__________。當反應中收集到標準狀況下224 mL氣體時，消耗的電極質量為________g。

(2)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應所產(chǎn)生的化學能直接轉化為電能�，F(xiàn)設計一燃料電池，電極a通入甲烷燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液，則電子從____極流出，a極的電極反應式為________。

(3)質量相同的銅棒和鐵棒用導線連接后插入CuSO4溶液中，一段時間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質量差為24 g，則導線中通過的電子的物質的量_______mol。

(4)學法題：總結原電池負極的判斷方法___________(至少2條)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石嘴山市打造“山水園林城市”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。

已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：

①SO2(g)+NH3·H2O(aq)= NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ/mol；

②NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH2=b kJ/mol；

③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH3=c kJ/mol。

則反應2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) =2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH=______kJ/mol。

(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH =681.8 kJ/mol對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應，在溫度為TK時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：

時間/min

濃度/mol·L1

0

10

20

30

40

50

O2

1.00

0.79

0.60

0.60

0.64

0.64

CO2

0

0.42

0.80

0.80

0.88

0.88

①0～10 min內，平均反應速率v(SO2)=_____mol/(L·min)。

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是_____（填字母）。

A．通入一定量的O2 B．加入一定量的粉狀碳酸鈣

C．適當縮小容器的體積 D．加入合適的催化劑

(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=34.0 kJ/mol，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示：

由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升髙而增大，其原因為_______；在1100K時，CO2的體積分數(shù)為______。

(4)用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)（記作Kp）。在1050K、1.1×106 Pa時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp=____[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P)×體積分數(shù)]。

(5)汽車尾氣還可利用反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=746.8 kJ/mol，實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關）。

①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)____（填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍數(shù)。

②若在1L的密閉容器中充入1 molCO和1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則k正︰k逆=_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚不僅是重要的化工原料，而且還是性能優(yōu)良的能源和車用燃料。現(xiàn)代工業(yè)上可通過煤化工的產(chǎn)物CO和H2來合成二甲醚，其主要反應為：

（�。�CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H= －90.1kJ·mol－1

（ⅱ）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= －24.5kJ·mol－1

（1）寫出CO和H2來直接合成二甲醚的熱化學方程式________。

（2）溫度T時，在容積為2.00L的某密閉容器中進行上述反應（�。�，反應過程中相關數(shù)據(jù)如圖1所示。

①下列說法能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是______。

a.容器中氣體的壓強不再變化 b.混合氣體的密度不再變化

c.混合氣體的平均相對分子質量不再變化 d.2υ正(H2)=υ逆(CH3OH)

②該化學反應0~10min的平均速率υ(H2)=_____。

③其他條件不變時，15mim時再向容器中加入等物質的量的CO和H2，則H2的轉化率____（填增大、不變或減�。�

④對應氣相反應，常用某組分（B）的平衡壓強（pB）代替某物質的量濃度（cB）表示平衡常數(shù)（以Kp表示），其中，pB=p總×B的體積分數(shù)；若在T時平衡氣體總壓強為p總，則該反應Kp=_____。

⑤圖2表示氫氣轉化率隨溫度變化的趨勢，請解釋T0后氫氣轉化率的變化原因__________。

（3）二甲醚燃料電池的工作原理如圖所示，則X電極的電極反應式為__________。用該電池對鐵制品鍍銅，當鐵制品質量增加12.8g時，理論上消耗二甲醚的質量為_________g。（精確到0.01）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物。某化學小組利用如圖裝置探究其反應產(chǎn)物。

[查閱資料]①CO能與銀氨溶液反應：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－===2Ag↓＋2NH4+＋CO32－＋2NH3。

②Cu2O為紅色，不與Ag+反應，能發(fā)生反應：Cu2O＋2H＋===Cu2+＋Cu＋H2O。

（1）裝置A中反應的化學方程式為___________________________________________。

（2）按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為A→__________________。(填字母編號)

（3）實驗中滴加稀鹽酸的操作為______________________________________________。

（4）已知氣體產(chǎn)物中含有CO，則裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是________________；裝置F的作用為_________________________________________。

（5）當反應結束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。

①設計實驗證明紅色固體中含有Cu2O：______________________________________________。

②欲證明紅色固體中是否含有Cu，甲同學設計如下實驗：向少量紅色固體中加入適量0.1mol·L1AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變藍，據(jù)此判斷紅色固體中含有Cu。乙同學認為該方案不合理，欲證明甲同學的結論，還需增加如下對比實驗，完成表中內容。

實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)

預期現(xiàn)象和結論

__________________

若觀察到溶液不變藍，則證明紅色固體中含有Cu；若觀察到溶液變藍，則不能證明紅色固體中含有Cu

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同步練習冊答案