【題目】NaNO2是一種食品添加劑,過量攝入能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的方程式是MnO4-NO2-→Mn2NO3-H2O。下列敘述中正確的是(

A.中的粒子是OHB.該反應中NO2-被還原

C.反應過程中溶液的酸性增強D.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4

【答案】D

【解析】

該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?/span>+2價,所以MnO4-是氧化劑,NO2-作還原劑,其中N元素由+3價升高為+5價,根據(jù)轉移的電子相等、原子守恒配平方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5 NO3-+3H2O。

A.由上述分析可知,H+,故A錯誤;

B.該反應中N元素化合價由+3價變?yōu)?/span>+5價,所以亞硝酸根離子失電子被氧化,故B錯誤;

C.根據(jù)方程式知,氫離子參加反應導致溶液中氫離子濃度降低,則溶液的pH增大,故C錯誤;

D.根據(jù)轉移的電子守恒得,生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物質的量==0.4mol,故D正確;

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:Ag++ SCN= AgSCN↓(白色),某同學探究AgSCN的溶解平衡及轉化,進行以下實驗。

下列說法中,不正確的是

A. ①中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN生成AgSCN沉淀的反應有限度

B. ②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN↓+ Fe3+

C. ③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小

D. ④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發(fā)生了反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于試劑存放的敘述正確的是(

A.硝酸銀溶液存放在無色試劑瓶中

B.金屬鈉保存在CCl4(鈉的密度小于CCl4)

C.氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中

D.濃硫酸的裝運包裝箱應貼上如圖所示的標識

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O],將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后,再加入約10gNH4Cl晶體,并立即用玻璃棒迅速攪拌。使Ba(OH)2·8H2ONH4Cl充分反應。實驗中觀察到的現(xiàn)象是______________________,說明該反應是___________熱反應,這是由于反應物所具有的總能量_________ (填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的總能量。

(2)Fe+2FeCl3=3FeCl2設計為一個原電池,則該電池的負極材料為__________,正極電極反應式為__________________________________

(3)恒溫下,將amo1N2bmolH2的混合氣體通入一容積固定的密閉容器中,發(fā)生如下反應:N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)。若反應進行到時刻t時,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,則a=__________。反應達平衡時,混合氣體的體積為716.8L(已經(jīng)折算為標準狀況下),其中NH3的體積分數(shù)為25%。則平衡時H2的轉化率為____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,某溶液M中存在的離子有Na+、A2、HA、H+、OH,存在的分子有 H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題:

(1)寫出酸H2A的電離方程式:_____________________________________;

(2)若溶液M是由10 mL 2 mol/L NaHA溶液與2 mol/L NaOH溶液等體積混合而得到 的,則溶液MpH__________7(“>”、“<”“=”),溶液中離子濃度由大到小的順序為_____________________________。已知Ksp(BaA)= 1.8×1010,向該混合溶液中加入10 mL 1 mol/L BaCl2溶液,混合后溶液中Ba2+ 濃度為________________mol/L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置:

(1)當電極aAl,電極bMg,電解質溶液為氫氧化鈉溶液時,該電池的負極的電極反應式為__________。當反應中收集到標準狀況下224 mL氣體時,消耗的電極質量為________g。

(2)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(O2)反應所產(chǎn)生的化學能直接轉化為電能,F(xiàn)設計一燃料電池,電極a通入甲烷燃料,采用氫氧化鈉溶液為電解液,則電子從____極流出,a極的電極反應式為________。

(3)質量相同的銅棒和鐵棒用導線連接后插入CuSO4溶液中,一段時間后,取出洗凈、干燥、稱量,二者質量差為24 g,則導線中通過的電子的物質的量_______mol

(4)學法題:總結原電池負極的判斷方法___________(至少2)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】石嘴山市打造山水園林城市,因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。

已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下:

SO2(g)+NH3·H2O(aq)= NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ/mol;

NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH2=b kJ/mol;

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH3=c kJ/mol

則反應2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) =2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=______kJ/mol。

(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH =681.8 kJ/mol對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應,在溫度為TK時,借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下:

時間/min

濃度/mol·L1

0

10

20

30

40

50

O2

1.00

0.79

0.60

0.60

0.64

0.64

CO2

0

0.42

0.80

0.80

0.88

0.88

010 min內,平均反應速率v(SO2)=_____mol/(L·min)。

30min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷,改變的條件可能是_____(填字母)。

A.通入一定量的O2 B.加入一定量的粉狀碳酸鈣

C.適當縮小容器的體積 D.加入合適的催化劑

(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣,有人利用反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=34.0 kJ/mol,用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體,保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示:

由圖可知,1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升髙而增大,其原因為_______;在1100K時,CO2的體積分數(shù)為______

(4)用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106 Pa時,該反應的化學平衡常數(shù)Kp=____[已知:氣體分壓(P)=氣體總壓(P)×體積分數(shù)]。

(5)汽車尾氣還可利用反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=746.8 kJ/mol,實驗測得,v=k·c2(NO)·c2(CO)v=k·c(N2)·c2(CO2)k、k為速率常數(shù),只與溫度有關)。

①達到平衡后,僅升高溫度,k增大的倍數(shù)____(填“>”“<”或“=”)k增大的倍數(shù)。

②若在1L的密閉容器中充入1 molCO1 mol NO,在一定溫度下達到平衡時,CO的轉化率為40%,則kk=_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二甲醚不僅是重要的化工原料,而且還是性能優(yōu)良的能源和車用燃料。現(xiàn)代工業(yè)上可通過煤化工的產(chǎn)物COH2來合成二甲醚,其主要反應為:

(。CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H= 90.1kJ·mol1

(ⅱ)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H= 24.5kJ·mol1

1)寫出COH2來直接合成二甲醚的熱化學方程式________。

2)溫度T時,在容積為2.00L的某密閉容器中進行上述反應(。,反應過程中相關數(shù)據(jù)如圖1所示。

①下列說法能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是______。

a.容器中氣體的壓強不再變化 b.混合氣體的密度不再變化

c.混合氣體的平均相對分子質量不再變化 d.2υ(H2)=υ(CH3OH)

②該化學反應0~10min的平均速率υ(H2)=_____。

③其他條件不變時,15mim時再向容器中加入等物質的量的COH2,則H2的轉化率____(填增大、不變或減。

④對應氣相反應,常用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替某物質的量濃度(cB)表示平衡常數(shù)(以Kp表示),其中,pB=p×B的體積分數(shù);若在T時平衡氣體總壓強為p,則該反應Kp=_____

⑤圖2表示氫氣轉化率隨溫度變化的趨勢,請解釋T0后氫氣轉化率的變化原因__________。

3)二甲醚燃料電池的工作原理如圖所示,則X電極的電極反應式為__________。用該電池對鐵制品鍍銅,當鐵制品質量增加12.8g時,理論上消耗二甲醚的質量為_________g。(精確到0.01

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲烷在加熱條件下可還原氧化銅,氣體產(chǎn)物除水蒸氣外,還有碳的氧化物。某化學小組利用如圖裝置探究其反應產(chǎn)物。

[查閱資料]①CO能與銀氨溶液反應:CO+2[Ag(NH3)2]+2OH===2Ag↓+2NH4++CO32-+2NH3

②Cu2O為紅色,不與Ag+反應,能發(fā)生反應:Cu2O+2H===Cu2++Cu+H2O。

(1)裝置A中反應的化學方程式為___________________________________________。

(2)按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為A→__________________。(填字母編號)

(3)實驗中滴加稀鹽酸的操作為______________________________________________

(4)已知氣體產(chǎn)物中含有CO,則裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是________________;裝置F的作用為_________________________________________。

(5)當反應結束后,裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。

①設計實驗證明紅色固體中含有Cu2O:______________________________________________

②欲證明紅色固體中是否含有Cu,甲同學設計如下實驗:向少量紅色固體中加入適量0.1mol·L1AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變藍,據(jù)此判斷紅色固體中含有Cu。乙同學認為該方案不合理,欲證明甲同學的結論,還需增加如下對比實驗,完成表中內容。

實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)

預期現(xiàn)象和結論

__________________

若觀察到溶液不變藍,則證明紅色固體中含有Cu;若觀察到溶液變藍,則不能證明紅色固體中含有Cu

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同步練習冊答案