Question

【題目】常溫下，某溶液M中存在的離子有Na+、A2、HA、H+、OH，存在的分子有 H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：

(1)寫出酸H2A的電離方程式：_____________________________________;

(2)若溶液M是由10 mL 2 mol/L NaHA溶液與2 mol/L NaOH溶液等體積混合而得到 的，則溶液M的pH__________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________________。已知Ksp(BaA)＝ 1.8×1010，向該混合溶液中加入10 mL 1 mol/L BaCl2溶液，混合后溶液中Ba2+ 濃度為________________mol/L。

Answer 1

【答案】H2AH+＋HAHAH＋＋A2 > c(Na+)>c(A2)>c(OH)>c(HA)>c(H+) 5.4×1010

【解析】

（1）存在的分子有H2O、H2A，則H2A為弱酸；

（2）等體積混合生成Na2A溶液，Na2A水解使溶液顯堿性，離子水解以第一步為主；由反應(yīng)式Ba2++A2-=BaA↓可知沉淀后A2-過量，計(jì)算溶液中c（A2-），再依據(jù)Ksp計(jì)算液中Ba2+ 濃度。

（1）溶液中存在H2A則說明H2A為弱電解質(zhì)，所以電離方程式為：H2AH+＋HA，HAH＋＋A2，故答案為：H2AH+＋HA，HAH＋＋A2；

（2）10 mL 2 mol/L NaHA溶液與2 mol/L NaOH溶液等體積混合生成Na2A，Na2A在溶液中水解，溶液顯堿性，pH＞7，A2離子水解以第一步為主，則離子濃度關(guān)系為c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+），故答案為：＞；c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）；

由反應(yīng)式Ba2++A2-=BaA↓可得：沉淀后A2-過量0.01mol，溶液中c（A2-）==1/3mol/L，根據(jù)BaA的Ksp=c（Ba2+）c（A2-）可得c（Ba2+）= =5.4×10-10molL-1，故答案為： 5.4×10-10。