17．丙烯（CH3-CH═CH2 ）是乙烯的同系物，丙烯分子中在同一平面上的原子最多有7個，丙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CHBr-CH3 ，CH3-CH2-CH2Br．

分析 乙烯為平面結(jié)構(gòu)，故丙烯分子中至少有6個原子位于同一平面，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故甲基上的1個氫原子也可能在這個平面內(nèi)，故丙烯分子中最多有7個原子位于同一平面．

解答 解：乙烯為平面結(jié)構(gòu)，故丙烯分子中至少有6個原子位于同一平面，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故甲基上的1個氫原子也可能在這個平面內(nèi)，故丙烯分子中最多有7個原子位于同一平面，丙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)可以得到兩種產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡式分別為：CH3-CHBr-CH3 ，CH3-CH2-CH2Br，故答案為：7；CH3-CHBr-CH3 ，CH3-CH2-CH2Br．

點(diǎn)評 本題以乙烯為模型，考查丙烯的結(jié)構(gòu)，難度中等．側(cè)重學(xué)生知識遷移能力的培養(yǎng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．O3氧化海水中I-是大氣中碘的主要來源．將O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中進(jìn)行模擬研究，發(fā)生反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：O3+2I-+2H+=I2+O2+H2O
（1）用雙線橋標(biāo)示反應(yīng)Ⅰ的電子轉(zhuǎn)移情況．
（2）I2可以繼續(xù)與I-發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H，為探究外在條件對I3-生成速率的影響，做了如下三組實驗，完成表中的內(nèi)容（表中不要留空格）：
實驗編號實驗?zāi)康?/TD>反應(yīng)物溫度反應(yīng)前溶液的pH
A對照組O3+NaI+H2SO425℃5.2
B研究FeCl2對I3-生成速率的影響O3+NaI+H2SO4+FeCl225℃5.2
C研究溫度對I3-生成速率的影響O3+NaI+H2SO45℃5.2
（3）用離子色譜儀測定I3-濃度隨時間變化如圖所示：
①反應(yīng)Ⅱ的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）
②實驗B 10s內(nèi)，I3-的生成速率為8.8×10-4mol/（L．s）．
③實驗B 18s后，I3-生成速率降低的主要原因是I-濃度降低．
（4）為進(jìn)一步探究FeCl2對I3-生成速率的影響，提出合理假設(shè)，
假設(shè)一：Fe2+對反應(yīng)起催化作用；
假設(shè)二：Cl-對反應(yīng)起催化作用．
（5）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，寫出實驗步驟及結(jié)論．
實驗步驟及結(jié)論：取一定量NaI溶液，加入稀硫酸調(diào)節(jié)pH=5.2，將溶液均分為兩份A和B，向A、B試管中分解加入等物質(zhì)的量的FeSO4、Na2SO4固體少許，之后同時向兩支試管中通入O3，用離子色譜儀測定10s后I3-濃度，若cA（I3-）＞cB（I3-），說明假設(shè)一成立，若cA（I3-）=cB（I3-），則假設(shè)一不成立．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)．下列事實、現(xiàn)象或解釋都正確的是（　�。�
選項　　　　事實　　現(xiàn)象或解釋
A不法分子燃燒硫磺熏制銀耳二氧化硫有還原性
B可用濃氨水檢驗輸送煤氣的管道是否有泄漏出現(xiàn)白煙處是煤氣泄漏點(diǎn)
C　　泡沫滅火器使用的物質(zhì)是硫酸鋁和碳酸鈉　　二者混合發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化鋁
D　　醫(yī)院里常用來紫外線燈進(jìn)行殺菌消毒　紫外線能使蛋白質(zhì)變性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)敘述正確的是 （　　）
A．液化、汽化、風(fēng)化、熔化等都屬于物理變化
B．液化石油氣、汽油、花生油主要成分都是碳?xì)浠衔?/td>
C．水分子之間可以形成氫鍵，所以水比硫化氫穩(wěn)定
D．提出原子在一定軌道上運(yùn)動的原子結(jié)構(gòu)模型是波爾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中重要的產(chǎn)品之一，以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的簡單流程如圖所示．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）黃鐵礦燃燒生成SO2的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝熱交換器（填設(shè)備名稱）；吸收塔中填充有許多瓷管，其作用為增大二氧化硫與濃硫酸的接觸面積，有利于二氧化硫的吸收．
（3）為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為0.11（設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20）；將上述爐氣經(jīng)凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1.00m3•s-1，從接觸室導(dǎo)出氣體的流量為0.95m3•s-1（同溫同壓下測定），則SO2的轉(zhuǎn)化率為92.5%．
（4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽．SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2．SO2吸收Br2的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
（5）硫酸的用途非常廣泛，可應(yīng)用于bcd（可多選）．
a．橡膠的硫化        b．過磷酸鈣的制備
c．鉛蓄電池的生產(chǎn)    d．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）乙醇分子的結(jié)構(gòu)式可表示如圖1，在乙醇和鈉反應(yīng)時，③（填序號，下同）鍵斷裂，在Cu催化和加熱條件下與O2反應(yīng)時，①②鍵斷裂．
（2）乙酸分子的結(jié)構(gòu)式可表示如圖2，在乙酸和鈉反應(yīng)時，⑥鍵斷裂，在和NaOH溶液反應(yīng)時，⑤鍵斷裂；
（3）乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時，乙醇中的③鍵斷裂，乙酸中的⑤鍵斷裂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1L由CO和某氣態(tài)烷烴組成的混合氣體與9L氧氣混合點(diǎn)燃，充分燃燒后，壓強(qiáng)不變．溫度為409.5K時，反應(yīng)后氣體的體積為15L．試求該烷烴的化學(xué)式及該烷烴在原混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D四種元素，已知A原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)恰好與D原子最外層電子數(shù)相等，且D原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，又知A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，據(jù)此推知．
（1）A與D組成的化合物，其化學(xué)式可表示為H2O；
（2）B與D組成的化合物中，屬于極性分子的化學(xué)式為CO；屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；
（3）A與C組成的四核分子屬于極性分子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電池工作一段時間后，甲池的c（SO42-）減小
C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
D．陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

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