6．A、B、C、D四種元素，已知A原子核內只有一個質子，B原子的電子總數(shù)恰好與D原子最外層電子數(shù)相等，且D原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，又知A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，據(jù)此推知．
（1）A與D組成的化合物，其化學式可表示為H2O；
（2）B與D組成的化合物中，屬于極性分子的化學式為CO；屬于非極性分子的結構式為O=C=O；
（3）A與C組成的四核分子屬于極性分子．

分析 A、B、C、D四種元素，已知A原子核內只有一個質子，則A為H；B原子的電子總數(shù)恰好與D原子最外層電子數(shù)相等，且D原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，則D為O，可知B為C；又知A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，則C為N元素．
（1）A與D組成的化合物為水；
（2）B與D組成的化合物為CO、CO2；
（3）A與C組成的四核分子為氨氣．

解答 解：A、B、C、D四種元素，已知A原子核內只有一個質子，則A為H；B原子的電子總數(shù)恰好與D原子最外層電子數(shù)相等，且D原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，則D為O，可知B為C；又知A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，則C為N元素．
（1）A與D組成的化合物為水，化學式為H2O，故答案為：H2O；
（2）B與D組成的化合物為CO、CO2，屬于極性分子的化學式為CO，屬于非極性分子的結構式為O=C=O，故答案為：CO；O=C=O；
（3）A與C組成的四核分子為氨氣，結構不對稱，正負電荷中心不重合，為極性分子，故答案為：極性．

點評 本題考查位置結構與性質，為高頻考點，把握元素的推斷為解答的關鍵，涉及化學式及分子極性判斷等，綜合性較強，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

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16．下列說法中，錯誤的是（　　）
A．乙酸乙酯、油脂都屬于酯類，但不是同系物
B．誤服重金屬鹽，立即服用豆?jié){或牛奶可解毒
C．蔗糖、纖維素、淀粉水解的最終產物都是葡萄糖
D．煤的干餾可以得到苯等芳香烴

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17．丙烯（CH3-CH═CH2 ）是乙烯的同系物，丙烯分子中在同一平面上的原子最多有7個，丙烯與HBr發(fā)生加成反應的產物的結構簡式為CH3-CHBr-CH3 ，CH3-CH2-CH2Br．

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14．在標準狀況下，將5.6L含NO、NO2和N2O4的混合氣體及2.8L O2同時通入100mL 1.5mol/L Na2CO3溶液中恰好完全反應，并生成NaNO3和CO2，則混合氣體中，N2O4與NO2的體積比是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列屬于有機物的是（　　）
A．C99H200B．COC．NaHCO3 D．CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．室溫下，下列有關溶液的說法正確的是（　　）
A．醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
B．pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液等體積混合，混合后溶液pH＞7
C．物質的量濃度均為0.01 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol•L-1
D．能使石蕊試液變紅的溶液中，F(xiàn)e2+、Na+、NO3-、Cl-能大量存在

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．科學家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉化和利用．
（1）CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為H＜C＜O．
（2）下列關于CH4和CO2的說法正確的是ad（填序號）．
a．固態(tài)CO2屬于分子晶體
b． CH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子
c．因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2
d． CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp
（3）在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應可獲得化工原料CO和H2．
①基態(tài)Ni原子的電子排布式為[Ar]3d84s2，該元素位于元素周期表的第VⅢ族．
②Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有8molσ鍵．
（4）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結構（如圖所示）的水合物晶體，其相關參數(shù)見下表．CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”．


①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是氫鍵、范德華力．
②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH4的設想．已知圖中籠狀結構的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)上述圖表，從物質結構及性質的角度分析，該設想的依據(jù)是二氧化碳的分子直徑小于籠狀結構的空腔直徑，且二氧化碳與水的結合能力強于甲烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照相器材等領域亦有廣泛應用．回答下列問題：
（1）久存的銀制品表面會變黑，失去銀白色光澤，原因是Ag與空氣中微量H2S反應生成黑色的Ag2S．
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L-1的鹽酸，混合后溶液中Ag+的濃度為1.8×10-7mol•L-1，pH為2．
（3）AgNO3光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質，其光照分解反應的化學方程式為2AgNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
（4）如圖所示原電池正極的反應式為Ag++e-=Ag．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．關于氨水、氯水、雙氧水和王水的說法，正確的是（　�。�
A．氨水能導電，說明氨氣是電解質
B．新制的氯水中存在3 種分子，4 種離子
C．雙氧水被稱為“綠色氧化劑”其還原產物為O2
D．王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1：3 配成

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