Question

(1)中和熱的測定是高中化學的定量實驗之一.50 mL0.50 mol/L 鹽酸與50 mL

0.55 mol/L NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。

通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。從實驗

裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是    。大燒杯上如不

蓋硬紙板，求得的中和熱數值將會     

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（2）氧化劑H2O2在反應時不產生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越

    越多的關注。

Ⅰ.某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的

   影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。

實驗編號	反應物	催化劑
①	10 mL 2% H2O2溶液	無
②	10 mL 5% H2O2溶液	無
③	10 mL 5% H2O2溶液	1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
④	10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
⑤	10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

(1)實驗①和②的目的是________。

  同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條

   件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法

   是 ________(填一種即可)。

實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化

   的關系右圖所示。

  分析該圖能夠得出的實驗結論是________。

Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2

      分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗。

某同學通過測定O2的體積比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量

    ________ 或 ________比較；

(2)0.1g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時

  間的關系如圖所示。解釋反應速率變化的原因：________，計算H2O2的初始物

   質的量濃度為________。(保留兩位有效數字，在標準狀況下測定)

Ⅲ.(1)為了加深對影響反應速率因素的認識，老師讓甲同學完成下列實驗：

   在Ⅱ中的實驗裝置的錐形瓶內盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液

   漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10s時收集產生的H2體積為50 mL

   (若折合成標準狀況下的H2體積為44.8mL)，用鋅粒表示10s內該反應的速

    率為______g/s；

根據化學反應速率與化學平衡理論，聯系化工生產實際，你認為下列說法

   不正確的是________(填序號)。

A．化學反應速率理論可以指導怎樣在一定時間內快出產品

B．勒夏特列原理可以指導怎樣使有限原料多出產品

C．催化劑的使用是提高原料轉化率的有效辦法

D．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益

Answer 1

  （1）環(huán)形玻璃攪拌棒   偏小

  （2）Ⅰ.(1)探究濃度對反應速率的影響；

            向反應物中加入等量同種催化劑(或將盛有反應物的試管放入同一熱水浴中)

           (2)堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率

       Ⅱ.(1)單位時間生成O2的體積；生成單位體積O2所需要的時間　

          (2)隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減慢；

            0.11 mol/L（2分）

        Ⅲ.(1)0.013（2分）　(2)C