【題目】原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期,自然界中存在多種A的化合物,B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),B與C可形成正四面體形分子,D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子,其他能層均已充滿電子。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)這四種元素中電負(fù)性最大的元素,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為________,第一電離能最小的元素是________(填元素符號(hào))。
(2)C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物,沸點(diǎn)由高到低的順序是________(填化學(xué)式),呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是___________________。
(3)B元素可形成多種單質(zhì),一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示,其原子的雜化類型為________。另一種的晶胞如圖二所示,若此晶胞中的棱長(zhǎng)為356.6 pm,則此晶胞的密度為________________________________________________g·cm-3(保留兩位有效數(shù)字)。(=1.732)
圖一 圖二 圖三
(4)D元素形成的單質(zhì),其晶體的堆積模型為________,D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三,該晶體中含有的化學(xué)鍵是________(填選項(xiàng)序號(hào))。
①極性鍵 、诜菢O性鍵 、叟湮绘I 、芙饘冁I
(5)向D的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量氨水,觀察到的現(xiàn)象是________。請(qǐng)寫出上述過(guò)程的離子方程式:_________________________________________。
【答案】 Cu HF>HI>HBr>HCl HF分子之間形成氫鍵使其熔沸點(diǎn)較高,HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力,相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大 sp2 3.5 面心立方最密堆積 ①②③ 首先形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-
【解析】
自然界中存在多種A的化合物,而且A的原子序數(shù)最小,所以A為H。B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),B為碳。B與C可形成正四面體形分子,C的原子序數(shù)大于B,所以C為氯。D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子,其他能層均已充滿電子,則D為Cu。即A、B、C、D四種元素分別為H、C、Cl和Cu。
(1)電負(fù)性是原子對(duì)鍵合電子的吸引能力,四種元素中電負(fù)性最大的為Cl,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3s23p5,據(jù)此畫出價(jià)電子排布圖。第一電離能最小的元素是銅。
(2)四種氯化氫的沸點(diǎn)除了氟化氫有氫鍵外,其他三種氫化物的沸點(diǎn)由相對(duì)分子質(zhì)量決定。
(3)圖一是石墨的結(jié)構(gòu)片段,平面結(jié)構(gòu),碳原子的雜化類型為sp2。求出晶胞中的碳原子個(gè)數(shù),根據(jù)密度等于質(zhì)量除以體積求密度;
(4)銅晶體的堆積模型是面心立方最密堆積,根據(jù)銅的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu),判斷含有的化學(xué)鍵類型。
(5)向硫酸銅溶液中滴加過(guò)量氨水,先生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀,然后沉淀溶解,形成配合物,溶液呈深藍(lán)色。
(1)四種元素中電負(fù)性最大的是Cl,其基態(tài)原子的價(jià)電子數(shù)為7,價(jià)電子排布圖為;結(jié)合第一電離能的變化規(guī)律,可知Cu的第一電離能最小。
(2)鹵化氫隨著相對(duì)分子質(zhì)量遞增,其沸點(diǎn)升高,但HF分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)最高,即沸點(diǎn)由高到低的順序是HF>HI>HBr>HCl。
(3)圖一為平面分子,該物質(zhì)碳原子采取sp2雜化;一個(gè)晶胞中含碳原子數(shù)為8×+6×+4=8,該晶胞的密度為g·cm-3≈3.5 g·cm-3。
(4)晶體Cu為面心立方最密堆積,結(jié)合圖三醋酸銅晶體的局部結(jié)構(gòu)可確定其晶體中含有極性鍵、非極性鍵和配位鍵。
(5)硫酸銅溶液中加入氨水會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液,據(jù)此可寫出反應(yīng)的離子方程式:Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了測(cè)定乙醇的結(jié)構(gòu)式,有人設(shè)計(jì)了用無(wú)水酒精與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置和測(cè)定氫氣體積的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?晒┻x用的實(shí)驗(yàn)儀器如圖所示。
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)測(cè)量氫氣體積的正確裝置是________(填寫編號(hào))。
(2)裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是________(填寫編號(hào))。
A.防止無(wú)水酒精揮發(fā)
B.保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣
C.使無(wú)水酒精容易滴下
(3)實(shí)驗(yàn)前預(yù)先將小塊鈉在二甲苯中熔化成小鈉珠,冷卻后倒入燒瓶中,其目的是
________________________________________________________________________。
(4)已知無(wú)水酒精的密度為0.789 g·cm-3,移取2.0 mL酒精,反應(yīng)完全后(鈉過(guò)量),收集390 mL氣體。則乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數(shù)為_(kāi)_______,由此可確定乙醇的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______________而不是____________________________________________________。
(5)實(shí)驗(yàn)所測(cè)定的結(jié)果偏高,可能引起的原因是________(填寫編號(hào))。
A.本實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行
B.無(wú)水酒精中混有微量甲醇
C.無(wú)水酒精與鈉的反應(yīng)不夠完全
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】克倫特羅是一種平喘藥,但被違法添加在飼料中,俗稱“瘦肉精”,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)“瘦肉精”的說(shuō)法正確的是
A. 它的分子式為C12H17N2Cl2O
B. 它含有氨基、氯原子、碳碳雙鍵等官能團(tuán)
C. 1mol克倫特羅最多能和3 molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D. 一定條件下它能發(fā)生水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于苯乙烯()的下列敘述:①能使酸性KMnO4溶液褪色,②可發(fā)生加聚反應(yīng),③可溶于水,④可溶于苯中,⑤苯環(huán)能與溴水發(fā)生取代反應(yīng),⑥所有的原子可能共面。其中完全正確的是( )
A.①②④B.①②④⑤⑥C.①②④⑥D.①②③④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子和少量的尿素[CO(NH2)2].利用該鹵塊為原料生產(chǎn)輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如圖:
當(dāng)相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1molL﹣1]時(shí),形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表:
金屬離子 | Fe2+ | Fe3+ | Mn2+ | Mg2+ |
開(kāi)始沉淀的pH | 7.6 | 2.7 | 8.3 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 8.3 | 3.7 | 9.8 | 11.1 |
回答下列問(wèn)題:
(1)NaClO中氯元素的化合價(jià)為_____。NaClO為漂白液的主要成分,寫出制備漂白液的離子方程式_____。
(2)若溶液b中雜質(zhì)離子的濃度均為0.1molL﹣1,若要使雜質(zhì)離子沉淀完全,步驟③應(yīng)溶液的pH調(diào)節(jié)至_____,沉淀物A含有Mn(OH)2和_____。
(3)若在實(shí)驗(yàn)室中完成步驟⑥,則沉淀物C應(yīng)在_____(填儀器名稱)中灼燒。寫出步驟⑥的化學(xué)方程式_____。
(4)步驟②加入NaClO還能除去鹵塊中的尿素[CO(NH2)2],生成一種鹽和兩種無(wú)毒氣體及水,其化學(xué)方程式為_____,若除去鹵快中含有的0.02molCO(NH2)2,需消耗NaClO的質(zhì)量為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 X、Y、Z、W均為短周期元素,他們?cè)谠刂芷诒淼奈恢萌缦聢D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為3:4,下列說(shuō)法正確的是
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>W>X
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W
D. W的單質(zhì)能與水反應(yīng),生成一種具有漂白性的物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2 L密閉容器中進(jìn)行,5s后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了6 mol,則此反應(yīng)的平均速率可表示為( )
A.ν(H2O)=0.6 mol/(L·s)B.ν(O2)=0.72 mol/(L·s)
C.ν(NO)==0.9 mol/(L·s)D.ν(NH3)=0.4 mol/(L·s)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可根據(jù)烷烴的同分異構(gòu)體判斷鹵代烴的種數(shù)。步驟如下:
①利用減碳移位法書(shū)寫出對(duì)應(yīng)烷怪的同分異構(gòu)體:
②判斷各同分異構(gòu)體中等效氫的數(shù)目。判斷等效氫的規(guī)律為同一碳原子上的氫原子等效;同一碳原子上的甲基氫原子等效;位于對(duì)稱位置上的碳原子上的氫原子等效。
③用鹵素原子取代等效氫原子,有幾種不同的氫,其一元取代物就有幾種。
分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))
A.6種B.7種C.8種D.9種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列證據(jù)不能說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變B.c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2
C.SO2的轉(zhuǎn)化率不再改變D.SO3的生成速率與SO3的消耗速率相等
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