【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列證據(jù)不能說明反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A.容器內(nèi)的壓強不再改變B.c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2

C.SO2的轉(zhuǎn)化率不再改變D.SO3的生成速率與SO3的消耗速率相等

【答案】B

【解析】

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。

A．該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的總量發(fā)生變化的反應(yīng)，容器內(nèi)的壓強不再改變時，說明氣體的物質(zhì)的量也不再發(fā)生變化，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故A正確；

B．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2，只能說明某一時刻各物質(zhì)的濃度之間的關(guān)系，不能說明各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，故B錯誤；

C．SO2的轉(zhuǎn)化率不再改變，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故C正確；

D．SO3的生成速率與SO3的消耗速率相等，說明正、逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。

請回答下列問題：

(1)這四種元素中電負性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為________，第一電離能最小的元素是________(填元素符號)。

(2)C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是________(填化學(xué)式)，呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是___________________。

(3)B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為________。另一種的晶胞如圖二所示，若此晶胞中的棱長為356.6 pm，則此晶胞的密度為________________________________________________g·cm－3(保留兩位有效數(shù)字)。(＝1.732)

　圖一　　　　　　圖二　　　　　　　圖三

(4)D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為________，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是________(填選項序號)。

①極性鍵　　②非極性鍵　�、叟湮绘I　　④金屬鍵

(5)向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是________。請寫出上述過程的離子方程式：_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示為氣相直接水合法C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]。

計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)Kp為 (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

A.0.082B.0.072C.0.072MPa-1D.0.082 MPa-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】超分子化學(xué)已逐漸擴展到化學(xué)的各個分支，還擴展到生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域。由Mo將2個C60分子、2個p－甲酸丁酯吡啶及2個CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)Mo處于第五周期第VIB族，核外電子排布與Cr相似，它的基態(tài)價電子排布式是___________；核外未成對電子數(shù)是___________個。

(2)該超分子中存在的化學(xué)鍵類型有___________。

A σ鍵 B π鍵 C 離子鍵 D 氫鍵

(3)該超分子中配體CO提供孤電子對的原子是___________(填元素符號)，p－甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有___________。

(4)從電負性角度解釋CF3COOH的酸性強于CH3COOH的原因___________。

(5)C60與金剛石互為同素異形體，從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系解釋C60的熔點遠低于金剛石的原因是___________。

(6)已知：某晶胞中各原子的相對位置可用如圖所示的原子坐標(biāo)表示，其中所有頂點原子坐標(biāo)均為(0，0，0)。

鉬(Mo)的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中，每個晶胞有2個Mo原子，其中Mo原子坐標(biāo)是(0，0，0)及(1/2，1/2，1/2)。根據(jù)以上信息，推斷該晶體的原子堆積方式是___________。已知該晶體的密度是ρg·cm－3，Mo的摩爾質(zhì)量是M g·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)是NA，晶體中距離最近的Mo原子核之間的距離為___________pm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.1mol/L的NH4Cl溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是

A.c()>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—)

B.c()>c(OH—)>c(Cl—)>c(H+)

C.c(OH—)=c(Cl—)+c(H+)

D.c()+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金剛石與石墨是同素異形體。100 kPa時，1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.石墨比金剛石更穩(wěn)定

C.金剛石比石墨更穩(wěn)定

D.破壞1 mol石墨的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成1 mol金剛石的化學(xué)鍵所放出的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的時，

B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為和，pH分別為a和，則

C.的NaOH溶液與的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D.向的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可降解高分子化合物H的合成路線如下

已知：i．

ii．+2ROH +2HCl(R為烴基)

回答下面問題：

(1)有機物C中含有官能團的名稱________；

(2)有機物E生成F的反應(yīng)類型_________；

(3)有機物D的結(jié)構(gòu)簡式_________，高分子化合物H的結(jié)構(gòu)簡式_________；

(4)具有相同官能團的有機物A的同分異構(gòu)體有_________種；

(5)有機物E和C按1:1發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________；

(6)寫出由乙烯合成多肽的合成路線圖(其他無機試劑任選)____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中，正確的是

A.圖中A、B、D三點處Kw的大小關(guān)系：B>A>D

B.25℃時，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐漸減小

C.在25℃時，保持溫度不變，在水中加人適量NH4Cl固體，體系可從A點變化到C點

D.A點所對應(yīng)的溶液中，可同時大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—

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